江西省上饶市铅山县致远中学2015_2016学年高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题，每小题只有一个正确的选项（每小题3分，共48分）．1．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A．8 B．14 C．7 D．172．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氧气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO4．和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A．Na+B．Cl﹣C．K+D．Ar5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③7．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．369．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价10．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．XYZ311．医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A． I是碘的一种同素异形体B． I是一种新发现的元素C． I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D． I核内的中子数与核外电子数之差为2912．下列能达到实验目的是（）A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBrD．制取Fe（OH）213．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A．B．C．D．14．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OD．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑15．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣16．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A．30% B．70% C．47.6% D．52.4%二、填空题（每空2分，共32分）17．原子序数为16的元素位于周期，族，属于类单质．18．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析①C与 C ②O2与O3③金刚石和石墨④干冰和二氧化碳⑤C和N ⑥C和O（1）互为同位素的（2）互为同素异形体的（3）属于同一化合物的（4）质量数相等，但不能互称为同位素的是（5）中子数相等，质子数不相等的是．19．A、B、C、D、4种元素，已知A﹣核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B 元素原子核外电子数多5个．（1）写出四种元素的名称：A 、B 、C 、D（2）画出C和D原子的结构示意图．20．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．（1）单质A的名称．（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式．（3）写出一个由D生成B的化学方程式．三、实验题（每空2分，共14分）21．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是．（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是；其理由是．②氨气燃烧的化学方程式是．四、计算题（6分）22．用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）．试计算：（1）被还原的 H2SO4的物质的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500ml CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．2015-2016学年江西省上饶市铅山县致远中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个正确的选项（每小题3分，共48分）．1．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A．8 B．14 C．7 D．17【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子中，核电荷数等于核外电子数回答即可．【解答】解：原子中，核电荷数等于核外电子数，当该原子只有一层电子时，核电荷数为4；当该原子有两层电子时，核电荷数为2+4=6；当该原子有三层电子时，核电荷数为2+8+4=14；当该原子有四层电子时，核电荷数为2+8+8+4=22．故选：B．【点评】本题是对原子结构知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼【考点】氧化还原反应；硅和二氧化硅．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮；C、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼．【解答】解：A、硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故A错误；B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故B错误；C、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故C正确；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氯气、氮气以及硫、硅的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氧气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO【考点】化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见气体制备原理及装置选择．【专题】实验评价题．【分析】A．碘和酒精是互溶的液体；B．氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体；C．氢氧化钠和氯气、氯化氢均能发生反应；D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集．【解答】解：A．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故A错误；B．氯化铵分解产生的氯化氢和氨气在遇冷时会生成氯化铵固体，该实验装置不会获得氨气，故B错误；C．氢氧化钠和氯气、氯化氢均能发生反应，不但除去了氯化氢，而且也将氯气吸收掉了，故C错误；D．一氧化氮不溶于水，可以用排水集气法来收集，导管要短进长出，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A．Na+B．Cl﹣C．K+D．Ar【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断．【解答】解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．A、Na+核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故A符合；B、Cl﹣核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B不符合；C、K+核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C不符合；D、Ar核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故D符合．故选：A．【点评】考查核外电子排布规律，比较基础，注意基础知识的掌握．5．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论．【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小；B、气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的分子数决定；D、气体体积的计算要注意温度和压强．【解答】解：A、在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；B、决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的分子数决定，故C正确；D、气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，不一定等于22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．6．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；故选D．【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．7．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第二周期有8种；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．【点评】本题考查元素周期表及各周期元素，熟悉每个周期的元素数目即可解答，较基础．8．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．36【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．【解答】解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法，题目难度不大．9．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，能置换出氧化性较弱的单质；D．元素的非金属性越强，但应的单质的氧化性越强，对变价金属生成最高价态化合物．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣，则非金属性：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能确定，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：X＞Y，故C正确；D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X得电子能力强，非金属性强，故D正确．故选B．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意B项为易错点，比较非金属性对应的酸应是最高价含氧酸．10．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．XYZ3【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，则X处于ⅠA族，Y、Z处于ⅥA，Z位于Y的上一周期，则Z为氧元素，Y为硫元素．X为+1价，Y、Z可以形成SO32﹣、SO42﹣，据此书写化学式判断．【解答】解：短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，则X处于ⅠA 族，Y、Z处于ⅥA，Z位于Y的上一周期，则Z为氧元素，Y为硫元素．X为+1价，Y、Z可以形成SO32﹣、SO42﹣，所以X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为X2YZ3、X2YZ4，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，推断Y、Z是解题关键，结合元素化合物知识判断，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A． I是碘的一种同素异形体B． I是一种新发现的元素C． I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D． I核内的中子数与核外电子数之差为29【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．质子数相同的元素为同一种元素；C．碘元素位于第五周期第VIIA族；D．元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数与核外电子数之差=（质量数﹣质子数）﹣核外电子数（质子数）．【解答】解：A．同种元素组成的不同单质为同素异形体， I属于碘元素，是碘的一种同位素，故A错误；B．质子数相同的元素为同一种元素， I属于碘元素，故B错误；C．碘元素位于第五周期第VIIA族， I也属于碘元素，所以位于第五周期第VIIA族，故C错误；D．该核素中中子数与核外电子数之差=（质量数﹣质子数）﹣核外电子数（质子数）=135﹣53﹣53=29，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素的有关知识，明确元素中质子数、中子数、质量数之间的关系是解本题关键，并结合元素、同位素、同素异形体的概念来分析解答，难度不大．12．下列能达到实验目的是（）A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBrD．制取Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；氨的制取和性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长；B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验；C．HBr能被浓硫酸氧化；D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确；C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．13．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【解答】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；B、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置．14．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OD．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；B．电荷不守恒；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．氧原子个数不守恒．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣，故A正确；B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H20，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意原子个数、电荷数是否守恒．15．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+为有色离子，故B错误；C．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．16．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A．30% B．70% C．47.6% D．52.4%【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选A．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．二、填空题（每空2分，共32分）17．原子序数为16的元素位于三周期，ⅥA族，属于非金属类单质．【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子序数为16的元素为S元素．位于周期表中第三周期ⅥA族，硫元素为非金属元素．【解答】解：元素周期表中，原子序数为16的元素为硫元素，其最外层含有6个电子，位于ⅥA族，原子核外含有3个电子层，位于第三周期；硫元素属于非金属元素，故答案为：三；ⅥA；非金属．【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．18．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析①C与 C ②O2与O3③金刚石和石墨④干冰和二氧化碳⑤C和N ⑥C和O（1）互为同位素的①（2）互为同素异形体的②③（3）属于同一化合物的④（4）质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤（5）中子数相等，质子数不相等的是⑥．【考点】同位素及其应用；同素异形体；原子构成．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；（2）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（3）分子式相同结构相同的物质是同种物质；（4）根据原子的表示方法和各数值的意义计算；（5）根据质量数=质子数+中子数的关系计算．【解答】解：（1）①C与 C 质子数相同为6，中子数不同分别为6、7，是碳元素的不同核素，互为同位素；（2）②O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；③金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；（3）④干冰和二氧化碳，为同种物质的不同状态，属于同一化合物；（4）⑤C和N质量数都为14，但质子数分别为6、7，不能互称为同位素；（5）⑥C和O，质量数分别为14、16，质量数=质子数+中子数，质子数分别为6、8，所以中子数分别为8、8，属于中子数相等，质子数不相等的类别，故答案为：①；②③；④；⑤；⑥．【点评】本题考查同位素、同素异形体、同一物质的概念，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．19．A、B、C、D、4种元素，已知A﹣核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B 元素原子核外电子数多5个．（1）写出四种元素的名称：A Cl 、B Al 、C Ar 、D H（2）画出C和D原子的结构示意图、．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A﹣离子核外有18个电子，说明A原子的核外电子数是17，依据核外电子数等于原子序数可知，所以A为Cl元素，D+离子的核外没有电子，说明D原子的核外电子数是1个，所以D是H元素，B原子比D原子多2个电子层，B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，说明B原子的核外有3个电子层，且最外层的电子数是3，所以B原子最外层有13个电子，因此B是质子数为13的Al元素，C元素原子核外电子数比B原子多5个，。