苏教版化学必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律2 原子核外电子排布规律(学案)

苏教版化学必修2 专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 2 原子核外电子排布规律（学案）
高中化学
原子核外电子排布规律
知识点考纲要求题型说明
原子核外电子运动特征原子核外电子排布1. 了解原子核外电子运动的特
征。

2. 初步掌握原子核外电子排布
规律，会画1～18号元素原子
结构示意图。

选择题
填空题学会用抽象思维解题
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。

难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。

考点一、原子核外电子运动的特征
1. 核外电子运动特征：
①速度很快，接近光速（810
3 米/秒）
②运动的空间范围小（0.1nm）
③没有确定的轨道，不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨道，只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。

④氢原子在离核越近处单位体积的空间内电子出现的机会越多。

离核越远处单位体积空间内电子出现的机会越少。

2. 核电子运动规律的反映：电子云
考点二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子排布的表示——结构示意图
思考：11Na和11Na＋、16S和16S2－的核外电子排布有何不同？
答案：核电荷数或质子数相同，核外电子数
和Ca的核外电子排布情况分别为：
【随堂练习】
下列说法中肯定错误的是（）
A. 某原子K层只有一个电子
B. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C. 某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
答案：B
思路分析：K层、L层、M层最多能容纳的电子数分别为2、8、18。

K层可排1个电子，也可排2个电子，A选项有可能；当M层排有电子时，L层已经排满电子，即L层上排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，B选项一定错误；符合C选项的离子可以是K＋、Ca2＋，也可以是S2－、Cl－；最外层电子数可为2或8，符合的为O2－，D选项有可能。

例题1 下列说法中，正确的是（）
A. 原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
B. 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C. 两种微粒，若核外电子总数相同，则其化学性质一定相同
D. 两种原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素
思路分析：原子呈电中性，若电子数相同，则质子数相同，而质子数决定元素种类，故D 正确；Ne原子和H2O核外电子总数均为10，但
化学性质相差很多。

答案：AD
例题2 有a X n－与b Y m＋两种简单离子，它
们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（）
A. a－n＝b＋m
B. 氢化物为H n X或XH n
C. a＋n＝b－m
D. 化合物为Y n X m
思路分析：a X n－与b Y m＋核外电子排布相同，
故a＋n＝b－m；X在其化合物中显－n价，其氢化物为H n X或XH n；Y在其化合物中显＋m
价，二者形成的化合物按化合价代数和为零的规则为Y n X m，只有A不正确。

答案：A
例题3 今有五种元素：a A、b B、c C、d D、
E。

已知：A+有3个电子层，各电子层的电子数e
为2n2个；C2-和D3+离子的核外电子排布相同；D元素的原子核内有14个中子，该元素10.8克跟氧气化合生成氧化物20.4克，且a+b+c+d+e ＝79,e-b＝5,试问A、B、C、D、E各是什么元素？
思路分析：本题有两处突破口：一是由A+有3个电子层，可以推断A原子的核外电子数，并确定A元素的原子序数；二是可由D元素在
化学变化中量的关系，结合D 原子的原子结构和D 3+离子的特征，通过计算，推理可确定D 的原子序数。

进而依据这五种元素间的相互依存关系，依次推断其他三种元素。

因A +有3个电子层,且各电子层电子数为2n 2，三层共有电子28个，因此核电荷数a ＝29，即A 为铜元素。

因D 元素的阳离子为D 3+，可知D 与氧气化合的通式为4D+3O 2＝2D 2O 3，由此可计算出D 的原子量
为 27)8.104.20(4968.10=-⨯⨯克克克，则 D 原子的质子数d ＝27-14＝13,可知D 为铝元素。

由C 2-离子与D 3+离子核外电子排布相同，则c ＝8，即C 为氧元素。

将a 、d 、c 的数值代入a+b+c+d+e ＝79 得
答案：A ：Cu B ：Mg C ：O D ：Al E ：Cl
【高频疑点】
1. 具有相同电子层排布的微粒的含义：电子层数相同，各层电子数也相同的单个原子或离子。

2. 与He 原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）：
阴离子
原子 阳离子 电子层排布
H － He Li ＋ Be 2＋
3. 与Ne 原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）：
阴离子原子阳离子电子层排布
N3－O2－F－Ne Na＋Mg2＋ Al3＋
【综合拓展】
短周期元素粒子的特殊性
核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：
（1）原子中无中子的原子：1H。

（2）最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：Li、Si。

（3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C。

（5）最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：O。

（6）最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：Ne。

（7）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

（8）最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。

（9）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

（10）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

（11）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。