湖北省随州市高一上学期化学期中考试试卷

湖北省随州市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·揭阳模拟) 按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）
选项I中试剂II中试剂及现象推断
A铁粉与湿棉花肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应
B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵不分解
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 为了除去混入CO2中的SO2 ，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）
A . 饱和烧碱溶液
B . 饱和小苏打溶液
C . 饱和纯碱溶液
D . 浓硫酸
3. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法正确的是（）
A . 蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分
B . 金属氧化物一定是碱性氧化物
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量
5. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；
②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①②⑤⑥
C . ③⑤⑥⑦
D . ①③④⑦
6. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D . MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
7. （2分） (2016高一下·如皋期中) 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . HCO3﹣
B . NO3﹣
C . NH
D . Al3+
8. （2分）下列检验离子的方法及结论正确的是（）
A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣
B . 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣
C . 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32﹣
D . 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
9. （2分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法错误的是（）
A . X的化学式为Ag2S
B . 还原性：H2S＞H2O
C . 每消耗11.2L O2 ，反应中转移电子的数目为2NA
D . X是氧化产物
10. （2分）现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）
A .
B .
C . （1﹣a）
D . （1﹣a）
11. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B . 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+=Ag++NO↑十+2H2O
C . 向FeBr2溶液中通入过量的C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D . 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
12. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
B . 标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
C . 2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
D . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ，则1个Al原子的体积为（）cm3
B . 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA
C . 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
D . 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等
14. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C . 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣
D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
15. （2分） (2019高一上·南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）
A . X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m
C . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m
D . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
16. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A . S2﹣→HS﹣
B . HCO3﹣→CO2
C . I﹣→I2
D . Cu2+→Cu
17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。

在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法正确的是（）
A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
18. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
B . 上述电解过程中共转移4mol电子
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L
19. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cu2+、Na+、Cl﹣
B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
20. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）
A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
C . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
D . 反应中氮气作氧化剂
二、解答题 (共4题；共33分)
21. （15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是____
A . Ba（OH）2
B . Ba（NO3）2
C . BaCl2
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是________．
（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．
22. （6分）根据问题填空：
（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是________．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是________．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷．（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________（偏大、偏小，无影响？）
23. （7分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1） NaClO2中的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为________、________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。

的有效氯含量为________。

（计算结果保留两位小数）。

24. （5分）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3﹣为0.1mol．
阴离子MnO4﹣、SiO32﹣、CO32-、I﹣、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣
阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+
（1）沉淀C、G的化学式分别为________ ,________ （2） X溶液中肯定含有的离子是________
（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：________ （4）写出操作②发生的离子方程式：________
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共4题；共33分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、。