四川省广元市剑阁县武连职业中学2020年高一化学测试题含解析

四川省广元市剑阁县武连职业中学2020年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用电子式表示粒子，错误的是()
A．Na＋B．C．D．
参考答案：
C
2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
B. Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑
D. 2HgO2Hg＋O2↑
参考答案：
B
略
3. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（）
A．酸B．碱C．酸性氧化物D．碱性氧化物参考答案：
C
4. 将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
A、氯气
B、二氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
参考答案：
A
略
5. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
参考答案：
A
6. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—
=2OH—，据此判断,锌片是（）
A. 正极并被还原
B. 正极并被氧化
C. 负极并被还原
D. 负极并被氧化
参考答案：
D
略
7. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是
Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3
参考答案：
C
略
8. 下列属于放热反应的是( )
A.铝和盐酸反
应 B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分
解 D.氢气还原氧化铜
参考答案：
A
略
9. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。

下列有关说法正确的是（）
A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3
B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化
C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0
参考答案：
B
略
10. 下列反应中，属于加成反应的是( )
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH
C．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
参考答案：
B
略
11. “类推”是一种常见的思维形式，下列对物质性质的“类推”中正确的是A．Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池，Mg为负极；那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池，Mg也为负极
B．Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
C．CH2=CH2能够与Br2发生加成反应，那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应D．麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。

参考答案：
A
略
12. 一种新型燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列说法正确的是
A.甲烷在光照下与氯气反应，所得产物最多的是一氯甲烷
B.电池负极的电极反应为CH4+ 10OH--8e-==CO32-+7H2O
C.常温下，通入5.6L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D.该电池工作时，电池正极附近溶液的碱性减弱
参考答案：
B
13. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在（）
A．NO3－B．SO42－ C．Fe3＋D．Mg2＋
参考答案：
C
略
14. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为
A．3 B．4 C．5 D．6
参考答案：
B
略
15. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测
定)
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24
L ( )
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。

（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。

（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。

（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

参考答案：
(1) 验纯(2)除HCl 浓H2SO4(3) 16 g (4)防止空气中水蒸气进入偏大
【分析】
（1）根据氢气是可燃性气体分析判断；
（2）根据生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析判断；
（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，据此解答；
（4）根据空气中含有水蒸气分析判断。

【详解】（1）根据实验装置可确定，装置A为制取氢气的装置，装置D为还原装置，加热前需要确定氢气在装置中的纯度，若在爆炸范围内，加热会发生爆炸，故在加热前需要收集气体进行验纯操作；
（2）盐酸具有挥发性，制取的气体中会混有HCl气体，装置B的作用为除去HCl气体；由于需要通过测定水的含量来确定氧化铁含量，则装置C需要除去水蒸气，则用浓硫酸干燥氢气；
（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，7.2g水为0.4mol，FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，根据氧原子守恒可知Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16g；
（4）由于空气中还含有水蒸气，则干燥管F的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E。

若无干燥管F，则导致水的含量偏大，从而导致氧化铁的含量偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物
Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X离子的结构示意图为。

X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。

参考答案：
（1）S，Na，Cl（2），，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C ________、F _________ 、H______、甲_______、乙_______。

（2）写出下列反应的化学方程式
反应① __________________________________________________________________ ；
反应⑤ ___________________________________________________________________。

参考答案：
（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程
式。

参考答案：
（1）SO、CO ， K＋、NH， Ba2＋、Mg2＋，Cl－，（各1分）
（2） NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）。