江西省九江一中高三化学第一次月考(无答案)

九江一中高三第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）
1．某同学用化学知识来解决生活中的问题。

下列与生活有关的小实验设计不合理的是（）
A．用食醋除去暖瓶中的薄层水垢
B．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
2．把一小块镁、铝合金放入6 mo l·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）
A．Mg－2e－===Mg2+ B．Al+4OH－－3e－===A1O-
2
+2H2O C．4OH－－4e－===2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为N A
B．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A
C．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N A
D．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为N A
4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H 为（）
A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 k J·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1
D．-519.4kJ·mol-1
5．下列离子方程式中，正确的是( )
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO-2
4
反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO-2
4 2BaSO4↓+AlO-
2
+2H2O
B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：
3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+ C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO-
3+4OH Mg(OH)2↓+2CO-2
3
+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO-
3
3Fe3++2NO↑+2H2O 6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是( ) 元素代号 A B D E G H I J
化合价–1 –2 +4、
–4
–1 +5、–3 +3 +2 +1
原子半径／0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A ．A 的单质能将E 单质从HE 的溶液中置换出来
B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小顺序是
A ＞J ＞H
C ．G 元素的单质不存在同素异形体
D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物
7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓
度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．Na 2O 2和NaO 2
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是
A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3
－ B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 32－ C ．H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl 2 D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO 3－
9．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ）
A ．石墨电极反应：
B ．1
C 向石墨极作定向运动
C ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应
D ．电解池发生总反应：
10、向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全
溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体
减少的质量为( )
A ．1.6
B ．2.4 g
C ．4.8 g
D ．6.4 g
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al 2O 3――→NaOH aq △NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无
水FeCl 3
⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO
A ．①③⑤
B ．①④⑤
C ．②④⑤
D ．②③④
12．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩
余。

该溶液可能为（ ）
A ．HCl 溶液
B ．HNO 3溶液
C ．H 2SO 4溶液
D ．Ba(OH)2溶液
13．已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)3
和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量
与加入NaOH 溶液的体积的关
系，合理的是( )
14
第一组He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二组F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三组(c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
15．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为 ( )
A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.84 L
16．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
则下列分析推理不正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol/L
B．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应
C．加入混合物9．2 g时盐酸过量
D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
第Ⅱ卷非选择题
17．(7分)2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。

这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。

（1）钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式：，
（2）“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。

依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为。

（3）“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

据你的推测，这种特殊物质的结构可能是。

A ．CH 2=CHOCOCH 3
B ．CH 2CHF
C ．CH 2==CHOH
D ．CCl 2CCl 2
（4）肼(N 2H 4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N 2O 4为氧化剂，生成氮
气和水蒸气。

已知：N 2(g)＋2O 2(g)＝N 2O 4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol
N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534.0 kJ/mol
①肼(N 2H 4)的电子式为 。

②写出肼跟N 2O 4反应的热化学方程式 。

18．（10分）A 、B 、C 、D 是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：
①短周期主族元素中A 原子半径最小，D 原子半径最大；
②B 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C 原子的最外层电子数是核外电子总数的
3/4；
③B 与C 可形成直线型的三原子分子Y ，盐Z 的化学式为32BC D 。

请回答下列问题：
（1）22C D 化学键类型为________ ，22C D 与C A 2反应的化学方程式是
___________________ 。

（2）2LA 6.5（已折算成标准状况）完全燃烧生成液态C A 2放出kJ 45.71，写出表示2A 燃
烧热的热化学方程式___________________________ 。

（3）熔融盐Z 燃料电池的工作原理如下图所示：
①石墨（II ）的电极名称是______________（填“正极”或“负极”）；
②写出石墨（I ）电极上发生的电极反应式____________ 。

（4）以石墨为电极，用熔融盐Z 燃料电池电解一定浓度的4CuSO 溶液至
无色后继续电解一段时间。

断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶
液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子的物质的量 mol 。

19．(8分)A ～G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C ～G 均为化合物，并且E 和 G 均含有3
种元素，E 中所含3种元素分属3个不同的短周期；
②C 是淡黄色固体，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；
③F 溶液中加入AgNO 3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E 和G 焰色 反应均呈黄色。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C________，G________；
(2)①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；
(3)将过量的E 溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是____________ ；
(4) F 和G 溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为________；
(5) 反应③中，若有31.2 g C 参加反应，转移电子的物质的量为
_______。

20、 (10分)氢化钙((CaH 2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦
接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图16
是模拟制取装置。

(1)装置B的作用是；装置D的作用是。

(2)利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
(请按正确的顺序填人下列步骤的序号)。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。

(4)甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入溶液(填化学式)，搅拌、过滤、洗涤、烘干；
③称量碳酸钙。

(5)乙同学利用图17所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

他称取
46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，
反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标
准状况下测定)。

试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。

(6)请你再设计一种测定氢化钙纯度的方法：。

21．（8分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
2、 D可与银氨溶液反应生成银镜；
3 、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：
（1）A的化学名称为____（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；（4）G的结构简式为_____；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种
不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。

22、（9分）绿矾可用做媒染剂和医疗上的补血剂等。

如图为2.78g绿矾样品受热分解所得固
体随温度变化的关系曲线。

请回答下列问题
⑴试确定200℃时所得固体的化学式（要求写出推理或计算过程）
⑵取350℃时的固体，于450℃～500℃的高温下灼烧，得到红棕色固体和两种酸性气体，则：①该反应的化学方程式为，其中还原产物和氧化产物的质量比为。

②上述反应生成的某种气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热条件下发生反应的化学方程式为。

③取适量上述红棕色固体溶于稀硫酸，若要得到绿矾，试简述其操作步：。