3.4 沉淀溶解平衡(2)

第三章水溶液中的离子平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡（二）
主备人：王珍研备：高二化学组授课人：时间：
【学习目标】
1.会利用Ksp判断沉淀是否生成，识记常见的沉淀生成的方法。

2.识记常见的沉淀溶解的方法。

3.识记常见的沉淀转化的方法，能说出沉淀转化规律。

【学习重点】能说出常见的沉淀的生成、溶解方法。

【学习难点】能说出沉淀的转化规律。

【学习指导】利用本课时知识可以解决实际问题。

因此，知识的应用性强，阅读教材时需要总结各种常见的应用，并时刻联系实际去思考。

【课前热身】
1.当Qc＞K sp时：溶液，析出，直至
当Qc=K sp 时：溶液，沉淀和溶解处于
当Qc﹤K sp时：溶液，析出
2.粗盐中往往存在Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，可依次选用______、 _______、 _______、_______来除杂。

【课堂探究】
一、自主学习（独立完成，不会的做出标记）
聚焦目标1：沉淀的生成
问题1：欲除去氨化铵溶液中的Fe3+，应选用什么试剂？除去MgCl2溶液中Fe3+的呢？
问题2：已知PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度分别为1.03×10-4g、1.81×10-7g、1.84×10-14g，则欲除去工业废水中的重金属离子Pb2+，最好选用的沉淀剂是什么？聚焦目标2：沉淀的溶解
问题3：下列沉淀哪些可以被盐酸溶解？哪些可以被硫酸溶解?
①CaCO3②Mg(OH)2③Al(OH)3④FeS ⑤CuS ⑥AgCl
问题4：Mg(OH)2沉淀的溶解除了用酸，还可以用什么试剂？
聚焦目标3：沉淀的转化
问题5：AgCl沉淀能转化成其他的沉淀吗？Mg(OH)2沉淀能发生类似的转化吗？
问题6：沉淀转化的实质和规律是什么？
小结：沉淀的生成、溶解、转化都是改变难溶电解质溶解平衡中的某些离子的浓度，促使平衡向生成或溶解的方向移动，最终使反应向着离子浓度的方向进行。

二、合作探究（组内讨论、突破疑难）
三、展示讲解（班内讨论、教师补充）
四、课堂小结（知识梳理）
【分层训练】
【巩固性训练】
1.下列说法不正确的是（）
A.ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
B.验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
C.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是（）
A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度减小
3.有关难溶电解质的溶度积如下：
Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH-(aq)，K sp＝5.6×10-12；
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+ 2OH-(aq)，K sp＝2.2×10-20。

向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是( )
A.CH3COONa的饱和溶液
B.NH4Cl的饱和溶液
C.CuCl2的饱和溶液
D.蒸馏水【提升性训练】
5.(2009浙江)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，K sp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是（）
A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的K sp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的K sp小
D.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
6.(2014全国I卷)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
两同学有争议，他们各自给出了自己的解释：
甲：① Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ② NH4++H2O NH3•H2O+H+③H++OH-H2O 由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

乙：④Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) ⑤NH4++OH-NH3•H2O
【学后记】（画出思维导图）。