化学-四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期期末考试教学质量测试理科试题(解析版)
(高二下化学期末10份合集)四川省绵阳市高二下学期化学期末试卷合集
高二下学期期末化学试卷一、选择题（本题共25题，只有一个．．．．选项正确每题2分，共50分） 1．三个容器中分别盛有H 2、CH 4、O 2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A ．三种气体质量相等B ．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C ．三种气体压强比为16∶2∶1D ．三种气体体积比为1∶8∶162．某硫原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为aN A ②m g 该硫原子的物质的量为m/a mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1④a g 该硫原子所含有的电子数为16A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④3．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO 42－＋10H 2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O 2↑＋8OH －，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2O ； 干法制备：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。
下列有关说法中错误的是A ．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B ．干法中每生成1 mol Na 2FeO 4共转移4 mol 电子C ．湿法中每生成1 mol Na 2FeO 4共转移3 mol 电子D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降4．N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物 A ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫a 7＋1N A B ．所含碳氢键数目为aN A 7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a 14 LD ．所含原子总数为aN A145．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl 3)中含有C-Cl 键的数目为1.5N AB ．常温常压下，15g 甲基(-CH 3)所含的电子数为9N AC ．同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 N A6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶57．下列离子方程式中书写正确的一组是①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓△②氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+⑤钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH—+ H2↑⑥碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑧过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—A. ①②③④B. ③⑦C. ①③④⑤D.①④⑥⑦⑧8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为A．S2－B．S C．SO32—D．SO42—10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B． M2＋C．M3＋ D．MO2＋12．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2②2Fe 2＋＋Br 22Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O下列说法正确的是A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2＞Fe 3＋＞Co 2O 3 C ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化 D ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2FeCl 2＋Br 213．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是A ．Na 2CO 3B ．NaOH 和Na 2CO 3C ．Na 2O 2和Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 314．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.8g15．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
四川省绵阳高中高二下学期期末质量测试(化学)doc
保密★启用前【考试时间2010年7月1日下午4∶50～5∶50】绵阳市高中2011级第二学年末教学质量测试化学试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卷共2页。
满分100分。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 NA 23 CA 40 CU 64对数值LG2=0.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
选择题（共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产和生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．苯酚有一定毒性，但它的稀溶液可直接用作消毒剂和防腐剂B．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物C. 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量2．下列过程与蛋白质的变性无关的是A．用煮沸的方法可使医疗器械消毒B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可观察到有沉淀生成D．鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可观察到有沉淀析出3. 下列有关胶体的叙述，错误的是A. 利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体B. 电泳现象说明胶体粒子带有电荷C. 胶体中有胶体粒子带正电荷，必有另一部分胶体粒子带负电荷D. 溶液中的分子或离子能透过半透膜，胶体粒子则不能透过半透膜4．下列叙述正确的A. 原子晶体中只含有共价键B. 任何晶体中，只要含有阳离子就一定含有阴离子C. 离子晶体中只含有离子键D. 冰和干冰的晶体中都存在氢键5. 软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA ）制成，其结构简式如下图。
四川省绵阳市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
（3）双氧水（新制氯水）（1分）c或d、cd均可（1分）
四、（本题包括2小题，共15分）
21.（共8分，每空1分）（1）蒸馏烧瓶搅拌和防止暴沸
（2）CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O丙烯、正丙醚
（3）减少1-溴丙烷的挥发减少HBr挥发
（4）除去产品中混有的酸（HBr、H2SO4）打开旋塞（或打开下口活塞）
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
三、（本题包括2小题，共12分）
19.（共6分，每空1分）（1）Zn MnO2＋H2O＋e－==MnOOH＋OH－
（2）锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑
（3）CH3OH－6e－＋8OH－==CO ＋6H2O O2＋2H2O＋4e－==4OH－
20．（共6分）（1）c(Fe3+)·c3(OH－)（1分）
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. B 2. C 3. A 4. D 5. A 6. D 7. B 8. D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
9. B 10. C 11. A 12. B 13. B 14. A 15. D 16. C 17.C 18. D
22.（共7分）（1）羟基、羧基（2分）
（2）2H2O－4e－==O2↑＋4H+（1分）8.4（2分）
（3）H＋从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A－从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，从而得到浓乳酸溶液（2分）
五、（本题包括2小题，共14分）
23.（共5分）（1）等于（1分）＜（1分）
四川省绵阳市高中2017-2018学年高二下学期期末教学质量测试化学试题 Word版含答案
四川绵阳市高中2017-2018学年第二学年末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是A. 碱性锌锰电池B. 手机用锂电池C. 汽车用铅蓄电池D. 玩具用镍氢电池2. 从化学视角观察和分析，下列说法正确的是A. 油脂的水解反应又叫皂化反应B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 银质物品久置在空气中表面变黑，是电化学腐蚀引起的D. 皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸，会发生颜色反应而变黄色3. 下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A. 水中的钢闸门连接电源负极B. 在锅炉内壁装上镁合金C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 在铁板表面镀锌4. 下列分子中，碳原子全部以sp 杂化轨道成键的是A. 乙烷B. 乙炔C. 苯D. 乙醛5．下列关于H 2NCH 2COOH 和CH 3CH 2NO 2的说法不正确的是A. 都是有机物B. 都是共价化合物C. 都是离子化合物D. 互为同分异构体6. 下列除杂质（括号中为杂质）所选试剂和操作方法均正确的是A. 苯（苯酚）：溴水，过滤B. 乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及浓硫酸，加热蒸馏C. 乙醇（水）：无水氯化钙，分液D. 乙炔（H 2S 、PH 3）：硫酸铜溶液，洗气7. 我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列说法正确的是A ．聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 8B ．聚苯乙烯属于纯净物C ．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应D ．聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染8. 苹果酸的结构简式为HOOC —OH ∣ CH —CH 2COOH ，下列说法错误的是A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应C. 1 mol 苹果酸最多可与1 mol Na 2CO 3发生复分解反应D. 与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种9. 洗涤下列试管使用的试剂，不正确的是A. 沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤B. 做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤C. 沾有油脂的试管，用氢氧化钠溶液洗涤D. 做过制取酚醛树脂实验的试管，用酒精浸泡后再清洗10. 对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高二化学下学期期末考试教学质量测试试题(含解析)(2021年整理)
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四川省绵阳市2017.7高中2015级第二学年末教学质量测试高二理科化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)组成,共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1。
答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0。
5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2。
选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0。
5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A。
液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C。
在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D。
工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法【答案】A【解析】A、液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯，A错误；B、氟利昂会破坏臭氧层，限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层,B正确;C、在船身适当位置装锌块构成原电池,铁作负极被保护，可以避免船体遭受腐蚀，C正确；D、工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,需采用电解法，D正确，答案选A。
四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期期末教学质量测试物理试题
四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期期末教学质量测试物理试题<选题1>1. 在匀强磁场中有一圆形的闭合导体线圈,线圈平面垂直于磁场方向,欲使线圈中能产生感应电流,则线圈应A. 绕任意一条直径作转动B. 沿着磁场方向移动C. 沿自身所在的平面做加速运动D. 沿自身所在的平面做匀速运动2. 从相同高度落下的玻璃杯，掉在水泥地上比掉在草地上容易打碎。
其原因是A. 水泥地对玻璃杯的冲量大，草地对玻璃杯的冲量小B. 掉在水泥地上的玻璃杯动量大，掉在草地上的玻璃杯动量小C. 掉在水泥地上的玻璃杯动量改变快，掉在草地上的玻璃杯动量改变慢D. 掉在水泥地上的玻璃杯动量改变大，掉在草地上的玻璃杯动量改变小3. 如图为LC振荡电路在某时刻的示意图，则A. 若磁场正在减弱，则电容器上极板带正电B. 若磁场正在增强，则电容器上极板带正电C. 若电容器上极板带负电，则电容器正在充电D. 若电容器上极板带负电，则自感电动势正在阻碍电流减小4. 三角形线圈位于随时间t变化的磁场内，磁场方向垂直线圈所在的平面（纸面）向里，如图甲所示，磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示，线圈中感应电流为i，顺时针方向为电流的正方向，则i－t图线正确的是A. B.C. D5. 如图所示，在光滑水平面上方，右边有水平向外、左边有水平向里的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，OO′是两个磁场的竖直边界，磁场范围足够大。
一个边长为L、总电阻为R的金属正方形线框abcd，在水平拉力的作用下以速度v匀速向右运动，从ab边与OO′重合到cd边与OO′重合的过程中A. 线框中电流方向为a→d→c→b→aB. 线框中电流大小为C. 水平拉力大小为D. 线框中电功率为6.（多选）关于α粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构，下列说法正确的是A. α粒子散射实验揭示了原子核的组成B. 利用α粒子散射实验可以估算原子核的半径C. 少数α粒子发生了较大偏转，卢瑟福认为是环境的影响D. 能发生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核较近的α粒子7.（多选）如图甲所示，理想变压器原线圈匝数n1＝750，副线圈匝数n2＝150，原线圈接有1A的熔断器。
四川省绵阳市2017届高三第二次诊断性考试理综化学试题(含答案)
秘密★启用前【考试时间：2017年1月6日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2017届高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正选项 a b c c试管中现象A 浓盐酸KMnO4 FeCl2溶液溶液变棕黄色B 稀硫酸Na2S2O3 溴水产生浅黄色沉淀C 硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D 浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是A. 金属锂作电池的负极B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是A ．酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉B ．滤渣a 主要含SiO 2，滤渣b 主要含Al(OH)3C ．从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D ．试剂X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
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四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期期末考试教学质量测试理科试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法2. 下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是（）A. 元素分析B. 红外光谱C. 质谱D. 核磁共振氢谱3. 下列分子式只能表示一种物质的是（）A. C3H7ClB. CH2Cl2C. C2H6OD. C2H4O24. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A. 丙烯和丙醇B. 苯和聚乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和氯乙烯5. 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）A. 苯甲醛B. 邻羟基苯甲酸C. 乙二酸二乙酯D. 1, 3-丁二烯6. 汽油中某成分X的分子式为C6H14 ，其一氯代物有4种可能的结构，则X的结构简式为（）A. B.C. D.7. 有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：。
该有机物分子中肯定不存在（）A. 酚羟基B. 甲基C. 羰基D. 醛基8. 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A. 只能是同种物质B. 一定是同系物，有相同的通式C. 实验式一定相同D. 一定互为同分异构体9. 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液pH 减小的是（）A. MgCl2B. Na2SO4C. Na2CO3D. AgNO310. 为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。
该试剂是（）A. MnCO3B. MnO2C. Na2CO3D. 氨水二、选择题（本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B. 乙烯和聚乙烯互为同系物C. 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙醇与乙醚互为同分异构体12. 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种13. 下列装置能达到实验目的的是（）14. 下表中除杂质所用试剂及方法错误的是（）15. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（）A. 分子式为C10H18OB. 分子中有5个碳原子位于同一平面上C. 发生消去反应的有机产物只有一种D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色16. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 0.1 mol羟基含有的电子数为N AB. 1 mol丙烯酸中含有的σ键数目8N AC. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为N AD. 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N A17. 25 ℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH＞7的是（）A. pH＝3的H2SO4和pH＝11的氨水B. 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C. 等物质的量浓度的盐酸和氨水D. 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液18. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A. a为电池的正极，发生还原反应B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg19. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小B. 将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)20. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。
下列判断错误的是（）A. 由图中信息可知，HA一定是强酸B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共10分）21. 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。
（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是____；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。
（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_____________________________，石膏能降低其碱性的原因是________________________。
22. 25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：K a=_________。
室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。
HF的电离常数值为_______。
（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________________。
四、（本题包括2小题，共15分）23. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。
回答下列问题：（1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为_________________________。
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是_________，总反应的化学方程式是________。
24. 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL 标准溶液。
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。
再按上述方法重复操作2次。
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是_____________________。
（2）滴定结果记录如下：①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）根据步骤Ⅱ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。
五、（本题包括2小题，共15分）25. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。
（2）离子交换膜的作用为：__________、___________。
（3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
26. 弱酸溶液中存在电离平衡。
室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸K a＝1.8×10-5②草酸K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5③硼酸K a=5.8×10-10④邻-苯二甲酸K a1=1.1×10-3，K a2=3.9×10-6（1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。
（2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。
已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。
将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。
（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4－与H2C2O4物质的量浓度之比为______。