2020年四川省自贡市市东方中学高三化学月考试题含解析

2020年四川省自贡市市东方中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是（）
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
参考答案：
A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；
C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；
D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．
【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A 正确；
B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；
C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；
D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．
故选A．
2. 有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+
参考答案：
C
试题分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、在酸性条件下硝酸根能氧化亚铁离子，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-＝Fe3+，故D错误，故选：D。

3. 下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023
B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023
C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L
参考答案：
D
略
4.
人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池,其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－= ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根据反应式判断氧化银是（）
A．负极被氧化 B．正极被还原
C．负极被还原 D．正极被氧化
参考答案：
答案：B
5. 24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
参考答案：
B
6. 下列说法正确的是
A．聚乙烯是纯净物 B．17g羟基中所含电子的物质的量为9mol
C．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料
参考答案：
B
略
7. 若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()
A．氧化物B．碱 C．单质D．电解质
参考答案：
C
略
8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）-2+ 2Fe（OH）3 +4KOH
下列叙述不正确的是（）
A．放电时锌做负极B．充电时氢氧化铁被氧化
C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3mol e—，有2mol FeO42－被还原
参考答案：
答案：D
9. 下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．Ba(OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
参考答案：
A
试题分析：A、无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故A正确；B、Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则
不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaHCO3
少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）
2
═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D错误。

10. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化
钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙
述正确的是( )
A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
B．原溶液的pH=2
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
参考答案：
C
略
11. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反
应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是
A. Z= 3X + 2Y
B. 4Y = 2X + Z
C. 3X =Y + 5Z
D. 6Y= 2X + Z
参考答案：
B
略
12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ）
A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.5mol D． 0.6mol
参考答案：
B
略
13. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池
C. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
参考答案：
B
依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A．a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，生成氢气，故A错误；B．c电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。

点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。

14. 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是（）
A．a应接直流电源的正极
B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO
D．补充的物质M是NH3
参考答案：
D
试题分析：A、a电极上NO→NH4＋，化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；B、b 电极为为阳极，反应式为NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故错误；C、阴极反应式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，总电极反应式为：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，转移5mol电子，消耗NO的物质的量为8/3mol，NO的体积为8×22.4/3L，故错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正确。

15. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华
B．四个“封管实验”中都发生了化学反应
C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。

分析并回答下列问题：
（1）实验目的：验证SO2有氧化性
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为，硫化亚铁处加水的目的
是
；
（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则右侧 Y 型管中应放置的药品是和（必要时可以加热），
该沉淀的化学式
为
；
（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是，
②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为 %（保留2 位小数，已折算标况）。

参考答案：
（1）管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化
（2）浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰） BaSO3
[或铜片、浓硝酸； BaSO4 （合理即可）]
（3）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平
②69.14%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式为：。

（3）已知在120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，又恢复到原温度和压强。

请回答下列提问：
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CO 与CH4的体积之比为：。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是。

参考答案：
（8分；各2分)
（1）1∶4 （2）CH4 (g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H=－
891.45kJ/mol
（3）①2∶1 ②
略
18. 扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。

用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I 的合成路线如下：
回答下列问题：
(l)C的名称是____，I的分子式为____。

(2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。

(3) A→B的化学方程式为________。

(4)反应G→H的试剂及条件是________。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。

①能发生银镜反应②与FeC13溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以溴乙烷为原料制备H合成路线（其他试剂任选）_____。

参考答案：
(1)苯甲醛C11H10O4
(2)取代反应（或水解反应）羰基、羧基
(3) +2Cl2+2HCl
(4) H2/Ni，加热
(5) 、
(6)CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO 【分析】
根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B，因此B为；B 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C为，根据信息，D为；丙烯与溴发生加成反应生成E，E为1，2-二溴丙烷，E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为；F被高锰酸钾溶液氧化生成G，G为，G与氢气加成得到H，H为；
与发生酯化反应生成I，加成分析解答。

【详解】(l)根据上述分析，C为，名称为苯甲醛，I()的分子式为C11H10O4；
(2)E→F为1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成的反应；
G()中官能团有羰基、羧基；
(3) 根据上述分析，A→B的化学方程式为+2Cl2+2HCl；
(4)反应G→H为羰基的加成反应，试剂及条件为H2/Ni，加热；
(5) D为，①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；②与FeC13溶液显紫色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3，符合条件的D的同分异构体有、；
(6) 以溴乙烷为原料制备H()，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备，因此需要首先制备CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因
此合成路线为CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO 。

19. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:
通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

________、___________（不必配平）
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：
a.除去Al3+的离子方程式是______________。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________.
参考答案：
（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2
（4）a.Al3++4OH-+2H2O[或Al3++4OH-]
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
（2）SO2是污染物，不能高空排放，a错。

SO2不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，D错。

SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。

（3）Fe3+具有氧化性，可以氧化I-，2Fe3++2I-2Fe2++I2，Fe2+又被氧化，+2Fe2+2+2Fe3+。

（4）b 炉渣中只有FeO具有还原性，能使KMnO4褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。

注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO4。