沪教版化学初三上学期期中试卷及解答参考

沪教版化学初三上学期期中模拟试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质中，不属于酸的是：
A、硫酸（H₂SO₄）
B、氢氧化钠（NaOH）
C、盐酸（HCl）
D、碳酸（H₂CO₃）
2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：
A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜
B、氢气与氧气反应生成水
C、碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜
D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
3、下列物质中，不属于金属元素的是：
A、铁（Fe）
B、铜（Cu）
C、铝（Al）
D、氢（H）
4、下列关于溶液的说法错误的是：
A、溶液是均一、稳定的混合物
B、溶液中溶质的质量分数可以任意改变
C、溶液中溶质和溶剂的分子可以均匀分布
D、溶液的浓度可以通过加入更多的溶质或溶剂来调节
5、下列物质中，不属于纯净物的是：
A、氧气（O₂）
B、水（H₂O）
C、二氧化碳（CO₂）
D、空气
6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率一定越快
B、温度越高，反应速率一定越快
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D、反应物分子间距越小，反应速率一定越快
7、下列物质中，不属于纯净物的是：
A. 氯化钠（NaCl）
B. 水银（Hg）
C. 纯净的氧气（O₂）
D. 食盐（NaCl，但含有杂质）
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A. 反应速率与反应物的浓度成正比
B. 温度越高，反应速率越快
C. 压强越大，反应速率越快
D. 催化剂只能加快反应速率
9、下列物质中，不属于纯净物的是：
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 水玻璃
D. 金刚石 10、下列说法中，正确的是：
A. 在氢气燃烧的反应中，氢气是还原剂。

B. 在氧化铜和氢气反应中，氢气是氧化剂。

C. 在铁生锈的过程中，铁是还原剂。

D. 在酒精燃烧的反应中，氧气是还原剂。

11、题目：下列物质中，不属于同一种元素的是：
A. 氢气（H₂）
B. 氧气（O₂）
C. 水分子（H₂O）
D. 氢原子（H）
12、题目：下列关于化学反应速率的说法，正确的是：
A. 反应速率与反应物的浓度无关
B. 温度越高，反应速率一定越快
C. 压强越大，反应速率一定越快
D. 催化剂能改变反应速率，但不影响反应的平衡
二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、空气
B、食盐水
C、蒸馏水
D、矿泉水
2、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）
A、所有化学反应都伴随着能量的变化
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子
C、化学反应中，原子的种类、数目和质量在反应前后都不变
D、化学反应过程中，分子可以分解成原子，但原子不可以重新组合成新的分子
3、下列物质中，哪些属于单质？
A、氧气（O2）
B、二氧化碳（CO2）
C、水（H2O）
D、铁（Fe）
E、氯化钠（NaCl）
三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在实验室中，若要检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可以加入__________ ，观察是否产生__________ ，从而确认是否存在碳酸钠。

2、下列物质中，属于非电解质的是 __________ 。

3、在一定条件下，氧气（O2）与氢气（H2）反应生成水（H2O），该反应的化学方程式为：_______ 。

4、铁（Fe）在潮湿的空气中容易生锈，其原因是铁与氧气（O2）和水（H2O）共同作用的结果。

请写出铁生锈的化学方程式：_______ 。

5、在实验室进行氢氧化钠溶液的配制时，需要使用到以下仪器：烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、量筒。

请填写以下空白处，以表示这些仪器在配制过程中的用途：
① __________（仪器名称）用于准确量取水；
② __________（仪器名称）用于搅拌溶液，使氢氧化钠充分溶解；
③ __________（仪器名称）用于向烧杯中加入氢氧化钠固体；
④ __________（仪器名称）用于向烧杯中缓缓加入水，防止溶液过热。

四、计算题（5分）
题目：
某工厂生产一种新型环保材料，该材料的化学式为AB2C3。

已知A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为10，C的相对原子质量为16。

请计算该材料的相对分子质量。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
已知某物质A与氧气反应可以生成物质B。

在标准状况下，取一定量的物质A，在足量氧气中完全燃烧后，测得生成物B的质量为3.6克，并且通过实验分析得知生成物B的摩尔质量为36克/摩尔。

如果物质A的摩尔质量为18克/摩尔，请计算最初取用的物质A的质量是多少？
解析过程：
首先我们需要根据题目信息建立方程。

由于物质A与氧气反应生成物质B，我们可以假设反应方程式为：
[A+O2→B]
•物质B的质量为3.6克；
•物质B的摩尔质量为36克/摩尔；
•物质A的摩尔质量为18克/摩尔；
接下来，我们需要计算物质B的摩尔数（n），然后利用化学计量比来找出物质A
的摩尔数，并最终求得物质A的质量（m）。

1.计算物质B的摩尔数：
)
摩尔数(n=质量
摩尔质量
)
对于物质B来说，(n B= 3.6g
36g/mol
2.根据反应方程确定物质A的摩尔数：
假设反应方程式为1:1的关系，则(n A=n B)
3.计算物质A的质量：
质量(m=n×摩尔质量)，即(m A=n A×18g/mol)
现在我们来具体计算这些值。

根据计算结果，物质B的摩尔数为0.1摩尔。

因此，最初取用的物质A的质量为1.8克。

第二题
题目：某化工厂在生产过程中，为了提高产品的质量，需要检测原料中某些化学成分的含量。

现从原料中提取出一种化合物，经过一系列化学反应，最终得到两种产物：A和B。

1.描述实验步骤，说明如何从原料中提取该化合物。

2.分析A和B两种产物的性质，并简述检测它们含量的方法。

实验材料：
•原料
•提取剂
•分离装置
•红外光谱仪
•原子吸收光谱仪
沪教版化学初三上学期期中模拟试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质中，不属于酸的是：
A、硫酸（H₂SO₄）
B、氢氧化钠（NaOH）
C、盐酸（HCl）
D、碳酸（H₂CO₃）
答案：B
解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的物质。

硫酸、盐酸和碳酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此它们都是酸。

氢氧化钠在水中电离出的是氢氧根离子（OH ⁻），不是氢离子，因此它是一种碱，不属于酸。

2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：
A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜
B、氢气与氧气反应生成水
C、碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜
D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气
答案：B
解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项A、C和D都是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此它们都属于置换反应。

选项B是氢气和氧气两种单质反应生成水这一化合物，这是化合反应，不是置换反应。

3、下列物质中，不属于金属元素的是：
A、铁（Fe）
B、铜（Cu）
C、铝（Al）
D、氢（H）
答案：D
解析：在给出的选项中，铁（Fe）、铜（Cu）和铝（Al）都是金属元素，而氢（H）是非金属元素，因此正确答案是D。

4、下列关于溶液的说法错误的是：
A、溶液是均一、稳定的混合物
B、溶液中溶质的质量分数可以任意改变
C、溶液中溶质和溶剂的分子可以均匀分布
D、溶液的浓度可以通过加入更多的溶质或溶剂来调节
答案：B
解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂的分子可以均匀分布，溶液的浓度可以通过加入更多的溶质或溶剂来调节。

但是，溶液中溶质的质量分数在一定条件下是
稳定的，不会任意改变，因此选项B的说法是错误的。

5、下列物质中，不属于纯净物的是：
A、氧气（O₂）
B、水（H₂O）
C、二氧化碳（CO₂）
D、空气
答案：D
解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

氧气、水和二氧化碳都是单一化学物质，属于纯净物。

而空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）混合而成的，因此是混合物，不属于纯净物。

6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率一定越快
B、温度越高，反应速率一定越快
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快
D、反应物分子间距越小，反应速率一定越快
答案：C
解析：化学反应速率受多种因素影响。

A选项错误，因为反应速率还受其他因素如温度、催化剂等影响；B选项错误，虽然温度升高通常会增加反应速率，但并非所有情况下都如此；D选项错误，因为反应速率不仅取决于分子间距，还取决于反应物的性质和反应条件。

C选项正确，因为固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，从而增加反应速率。

7、下列物质中，不属于纯净物的是：
A. 氯化钠（NaCl）
B. 水银（Hg）
C. 纯净的氧气（O₂）
D. 食盐（NaCl，但含有杂质）
答案：D
解析：纯净物是指由一种物质组成的物质。

氯化钠、水银和纯净的氧气都是由单一成分组成的，属于纯净物。

而食盐虽然主要成分是氯化钠，但通常含有其他杂质，如碘化物等，因此不属于纯净物。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A. 反应速率与反应物的浓度成正比
B. 温度越高，反应速率越快
C. 压强越大，反应速率越快
D. 催化剂只能加快反应速率
答案：B
解析：A选项错误，因为反应速率与反应物的浓度成正比是在其他条件不变的情况下。

B选项正确，因为温度越高，分子的平均动能越大，碰撞频率和有效碰撞次数增加，从而加快反应速率。

C选项错误，因为压强对反应速率的影响取决于反应物和生成物的状态，只有气体反应时压强增加才会加快反应速率。

D选项错误，因为催化剂可以加快或减慢反应速率，具体取决于反应的性质。

9、下列物质中，不属于纯净物的是：
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 水玻璃
D. 金刚石
答案：C
解析：纯净物是由同种物质组成的，具有固定的化学成分和物理性质。

氧气（A）是由氧元素组成的纯净物；氯化钠（B）是由钠元素和氯元素组成的纯净物；金刚石（D）是由碳元素组成的纯净物。

而水玻璃（C）是硅酸钠的水溶液，属于混合物，因此选项C不属于纯净物。

10、下列说法中，正确的是：
A. 在氢气燃烧的反应中，氢气是还原剂。

B. 在氧化铜和氢气反应中，氢气是氧化剂。

C. 在铁生锈的过程中，铁是还原剂。

D. 在酒精燃烧的反应中，氧气是还原剂。

答案：A
解析：在化学反应中，还原剂是指能够给予其他物质电子的物质，而氧化剂是指能够接受其他物质电子的物质。

在氢气燃烧的反应中，氢气（H₂）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢气失去电子，因此氢气是还原剂。

选项B中，氢气是还原剂而不是氧化剂；选项C中，铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁的过程，铁是还原剂；选项D中，氧气在酒精燃烧中是氧化剂，而不是还原剂。

因此，正确答案是A。

11、题目：下列物质中，不属于同一种元素的是：
A. 氢气（H₂）
B. 氧气（O₂）
C. 水分子（H₂O）
D. 氢原子（H）
答案：C
解析：选项A、B、D均表示的是单一元素的不同形态，分别是氢元素、氧元素和氢元素。

而选项C表示的是水分子，由两个氢原子和一个氧原子构成，不属于单一元素。

12、题目：下列关于化学反应速率的说法，正确的是：
A. 反应速率与反应物的浓度无关
B. 温度越高，反应速率一定越快
C. 压强越大，反应速率一定越快
D. 催化剂能改变反应速率，但不影响反应的平衡
答案：D
解析：选项A错误，反应速率与反应物的浓度有关；选项B错误，虽然温度越高，反应速率一般越快，但并不是绝对的；选项C错误，对于固体和液体反应物，压强对反应速率没有影响；选项D正确，催化剂能改变反应速率，但不会影响反应的平衡。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是（）
A、空气
B、食盐水
C、蒸馏水
D、矿泉水
答案：C
解析：纯净物是由一种物质组成的，而蒸馏水是通过蒸馏过程得到的，其中只含有水分子，不含其他杂质，因此蒸馏水是纯净物。

空气、食盐水和矿泉水都是混合物，含有多种不同的成分。

2、下列关于化学反应的说法中，正确的是（）
A、所有化学反应都伴随着能量的变化
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子
C、化学反应中，原子的种类、数目和质量在反应前后都不变
D、化学反应过程中，分子可以分解成原子，但原子不可以重新组合成新的分子
答案：ABC
解析：A项正确，因为化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成都会伴随着能量的变化。

B项正确，化学反应确实是通过分子的分解和原子的重新组合来实现的。

C项正确，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量保持不变。

D项错误，因为化学反应过程中，原子不仅可以重新组合成新的分子，这也是化学反应能够进行的原因之一。

3、下列物质中，哪些属于单质？
A、氧气（O2）
B、二氧化碳（CO2）
C、水（H2O）
D、铁（Fe）
E、氯化钠（NaCl）
答案：AD
解析：
A、氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子，属于单质。

B、二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，属于化合物。

C、水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，属于化合物。

D、铁（Fe）是由铁元素组成的纯净物质，属于单质。

E、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，属于化合物。

因此，属于单质的物质是氧气和铁，答案为AD。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在实验室中，若要检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，可以加入__________ ，观察是否产生__________ ，从而确认是否存在碳酸钠。

答案：氯化钙溶液；白色沉淀
解析：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应。

因此，加入氯化钙溶液后，如果观察到白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸钠。

2、下列物质中，属于非电解质的是 __________ 。

答案：酒精
解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。

酒精（乙醇）在水中不电离，因此属于非电解质。

而其他选项如氯化钠、硫酸和氢氧化钠在水中都能电离成离子，属于电解质。

3、在一定条件下，氧气（O2）与氢气（H2）反应生成水（H2O），该反应的化学方程式为：_______ 。

答案：2H2 + O2 → 2H2O
解析：根据化学反应的配平原则，氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气的分子比是2:1，因此化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

4、铁（Fe）在潮湿的空气中容易生锈，其原因是铁与氧气（O2）和水（H2O）共同作用的结果。

请写出铁生锈的化学方程式：_______ 。

答案：4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成氢氧化铁的过程。

在这个过程中，铁与氧气和水按4:3:6的比例反应，生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3。

5、在实验室进行氢氧化钠溶液的配制时，需要使用到以下仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

请填写以下空白处，以表示这些仪器在配制过程中的用途：
① __________（仪器名称）用于准确量取水；
② __________（仪器名称）用于搅拌溶液，使氢氧化钠充分溶解；
③ __________（仪器名称）用于向烧杯中加入氢氧化钠固体；
④ __________（仪器名称）用于向烧杯中缓缓加入水，防止溶液过热。

答案：①量筒；②玻璃棒；③胶头滴管；④烧杯。

解析：量筒用于准确量取水，保证配制溶液的浓度；玻璃棒用于搅拌溶液，使氢氧化钠充分溶解；胶头滴管用于向烧杯中加入氢氧化钠固体，防止固体直接接触烧杯底部造成污染；烧杯用于盛放溶液，并缓缓加入水，防止溶液过热。

四、计算题（5分）
题目：
某工厂生产一种新型环保材料，该材料的化学式为AB2C3。

已知A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为10，C的相对原子质量为16。

请计算该材料的相对分子质量。

答案：
该材料的相对分子质量为296。

解析：
根据化学式AB2C3，我们可以计算出该材料的相对分子质量。

相对分子质量 = A的相对原子质量× A的原子个数 + B的相对原子质量× B
的原子个数 + C的相对原子质量× C的原子个数= 40 ×1 + 10 × 2 + 16 × 3 = 40 + 20 + 48 = 108
因此，该材料的相对分子质量为296。

注意，这里的参考答案中存在计算错误，正确的相对分子质量应为108，而不是296。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
已知某物质A与氧气反应可以生成物质B。

在标准状况下，取一定量的物质A，在足量氧气中完全燃烧后，测得生成物B的质量为3.6克，并且通过实验分析得知生成物B的摩尔质量为36克/摩尔。

如果物质A的摩尔质量为18克/摩尔，请计算最初取用的物质A的质量是多少？
解析过程：
首先我们需要根据题目信息建立方程。

由于物质A与氧气反应生成物质B，我们可以假设反应方程式为：
[A+O2→B]
•物质B的质量为3.6克；
•物质B的摩尔质量为36克/摩尔；
•物质A的摩尔质量为18克/摩尔；
接下来，我们需要计算物质B的摩尔数（n），然后利用化学计量比来找出物质A
的摩尔数，并最终求得物质A的质量（m）。

1.计算物质B的摩尔数：
)
摩尔数(n=质量
摩尔质量
)
对于物质B来说，(n B= 3.6g
36g/mol
2.根据反应方程确定物质A的摩尔数：
假设反应方程式为1:1的关系，则(n A=n B)
3.计算物质A的质量：
质量(m=n×摩尔质量)，即(m A=n A×18g/mol)
现在我们来具体计算这些值。

根据计算结果，物质B的摩尔数为0.1摩尔。

因此，最初取用的物质A的质量为1.8克。

答案：最初取用的物质A的质量是1.8克。

第二题
题目：某化工厂在生产过程中，为了提高产品的质量，需要检测原料中某些化学成分的含量。

现从原料中提取出一种化合物，经过一系列化学反应，最终得到两种产物：A和B。

1.描述实验步骤，说明如何从原料中提取该化合物。

2.分析A和B两种产物的性质，并简述检测它们含量的方法。

实验材料：
•原料
•提取剂
•分离装置
•红外光谱仪
•原子吸收光谱仪
答案：
1.实验步骤：
a.将原料与提取剂按一定比例混合，搅拌均匀；
b.将混合物加热，使化合物从原料中分离出来；
c.将分离出的化合物通过柱层析等方法进行纯化；
d.收集纯化后的化合物。

2.A和B两种产物的性质及检测方法：
A产物：无色液体，具有刺激性气味。

检测方法：使用红外光谱仪分析A产物的红外光谱，与标准图谱进行对比，确认其结构。

B产物：白色固体，无味。

检测方法：使用原子吸收光谱仪检测B产物中的金属元素含量，通过标准曲线法计算出具体含量。

解析：
1.实验步骤中，提取化合物主要依靠提取剂与原料的相互作用，通过加热使化合物从原料中分离出来。

柱层析是一种常用的分离纯化方法，可以进一步纯化提取出的化合物。

2.A产物和B产物的性质不同，因此检测方法也有所区别。

红外光谱仪可以用来分析有机化合物的分子结构，而原子吸收光谱仪则适用于检测金属元素的含量。

通过这些仪器，可以准确地确定两种产物的结构和含量。