2019届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第一次检测考试化学试题

甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7．考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
Ba 137
一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指
A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N A
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A
3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是
4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A ．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B ．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C ．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
D ．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 5．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子
D ．密闭容器中1mol PCl 3与1mol Cl 2反应制备 PCl 5(g)，增加2N A 个P －Cl 键
6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是 A ．铁石制成指南针 B ．爆竹声中一岁除 C ．西汉湿法炼铜 D ．雷雨发庄稼
7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g·m -3，则该盐酸的物质的量浓度是
A ．
B ．
C ．
D ．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．pH=l 的溶液中：HCO －3、SO 2－4、K +、Cl -
B ．无色透明的溶液中：K +、SO 2－4-、Na +、MnO －4
C ．遇石蕊变蓝的溶液中：NO －3、Na +、AlO －2、K +
D ．含大量NO －3的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH ＋4
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓
B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2O
D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓
10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
11．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是
A．HCl发生了还原反应B．氧化性：Cl2>KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A
12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
13．下列装置或操作能达到实验目的的是
A、A
B、B
C、C
D、D
14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是
A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．Cl2+2I-→2Cl-+I2
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
15．下列实验方案能达到实验目的的是
16．一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）
A、450ml
B、150ml
C、200ml
D、无法计算
二、非选择题（共52分）
17．（14分）Ⅰ．现有下列状态的物质：
①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。

能导电的是___________。

Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。

过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

18．（14分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO－4+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用_______溶解、_______方法，化学反应方程式为_______________________________。

19．（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、
Cu2+、Ba2+、C1—、SO
42—、CO
3
2-。

将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该
溶液进行如下实验：
1试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是 。

（2）试写出实验b 发生反应的离子方程式 。

（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（4）判断混合物中是否存在K +
，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C （K +
）的取值范围？ 。

20．（ 14分）某小组同学为探究 H 2O 2、 H 2SO 3、 Br 2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A 中的实验现象是________________，有关反应的离子方程式是___________________________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。

B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C 的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H 2O 2、H 2SO 3、Br 2氧化性强弱顺序为____________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_______________________________。

甘谷一中2019届第一次检测考试化学参考答案
一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）
二、非选择题（共52分）
17．（ 14分）Ⅰ．②④⑦ ②⑦ ③⑤⑥⑦
Ⅱ．①饱和FeCl 3 溶液呈红褐色 FeCl 3+3H 2O(沸水) =Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②SO 2－4 胶体的聚沉 ③丁达尔效应
Ⅲ．①2Fe 3++ Cu=2Fe 2++ Cu 2+ ②蒸发浓缩 玻璃棒
③2Fe 3++3ClO -+10 OH -=2FeO 2－4+3Cl -+5H 2O （2分，其余每空1分） (或2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 2－4+3Cl -+5H 2O 写出一个即可)
18．（ 14分）（1）D （2）C
（3）2MnO －4+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++8H 2O+5O 2↑
（4）3.36 L 0.3 mol
（5）过滤 2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 19．（ 10分）（1）（2分）Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+ （2）（2分）NH 4+ +OH - ＝NH 3 ↑+ H 2O
（3）（4分）
（4）（2分）有，C（K+）≥0．1mol/L。

20．（14分）（1）A 中溶液变为橙红色Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
（2）吹出单质Br2BaSO4
（3）吸收尾气
（4）H2O2＞Br2＞H2SO3
（5）H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素，合理即可）。