高考化学易错点查缺补漏及规范答题第天工艺流程题答题规范
化学：工艺流程中的答题规范(解析版)
工艺流程中的答题规范一、工艺流程中的答题规范1．沉淀洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗(或过滤器)中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
2．检验离子是否已经沉淀完全的方法：答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，滴加××试剂(沉淀剂)，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全实例：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4=的质量分数时，可以再混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，判断SO42-完全沉淀的方法：静置，取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2试剂，若无白色沉淀产生，则SO42-离子已经沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作答题模板：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入××试剂，若未出现××现象(特征反应现象)，则沉淀洗涤干净。
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．洗涤液的选择：冰水洗、热水洗、乙醇洗等洗去晶体表面的可溶性杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
例：FeC2O4用热水洗涤的原因：FeC2O4难溶于水，用热水洗涤有利于除去可溶性杂质5．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
6．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥7．判断滴定终点的答题规范答题模板：当滴入最后半滴××变成××色(或溶液××色褪去)，且半分钟不恢复原色实例：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴盐酸溶液后，溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色8．离子检验答题模板(1)答题规范：取试样→加水溶解，加入×××试剂，若×××(现象)，则×××(结论)(2)例：SO42-检验：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-例：检验Fe2+被完全氧化的试剂/操作：取所得溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若没有蓝色沉淀产生，证明Fe2+被完全氧化。
高中化学工艺流程题答题模板
高中化学工艺流程题答题模板高中化学工艺流程题答题模板随着化学工业的不断发展，化学工艺流程在生产中的重要性愈发显著。
而在化学工艺的学习和考试中，流程题往往是让学生头疼的难题。
以下是高中化学工艺流程题的答题模板。
一、题目解析解析题目是答题的必要步骤，可以通过思考各种各样的方法，选取合适的策略解题。
首先，分析题目中所涉及到的原材料、产物、反应条件和工艺过程等方面，理清逻辑关系。
其次，根据化学反应原理和工艺方法，确定适当的计算方法和数值，通过计算来解决工艺流程问题。
二、制定计划制定计划是为了在有限的时间内，有效地解决工艺流程问题。
制定计划可以根据题目的要求，分析各个环节，确定进度和流程。
三、操作流程对于化学工艺流程题，操作流程是必不可少的。
首先，根据题目中所给出的信息，确定起始物质和终止物质。
然后，按照反应物与产物之间的公式关系，设定量之间的关系式。
接着，根据化学反应的公式，在计算器上进行计算。
最后，将计算出来的结果与规定的要求进行对比，得出答案。
四、注意事项注意事项是化学工艺流程题答题的关键。
在答题过程中，需要特别注意以下几点：1.检查反应方程式和计算公式是否正确，确保计算结果准确无误。
2.注意单位之间的转换，尤其是涉及到摩尔、千分之一摩尔、毫升等单位。
3.注意反应条件和反应类型，只有根据不同情况选择不同的计算方案才能得出正确的答案。
4.注意化学工艺流程中不同环节之间的关系，例如步骤之间可能会有产物回收、溶液混合、氧化还原过程等等。
综上所述，化学工艺流程题答题模板包括题目解析、制定计划、操作流程和注意事项。
掌握了这些方法，相信每位学生都能够成功处理化学工艺流程题了。
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧
嘿，同学们！咱今天就来讲讲高三化学工艺流程题的那些答题技巧，这可真是超级重要啊！
咱就说啊，碰到一道工艺流程题，你得像侦探一样，细心去寻找线索。
比如说，题目里说有一种物质加入后产生了什么变化，这就好像侦探找到一个关键证据一样！（就好比你在一堆线索里找到了指向真相的那根线。
）
那具体咋个做呢？首先，你得把整个流程看清楚，可别着急，就像下棋一样，得谋定而后动！（你着急下棋，是不是容易走错啊？）看清每个步骤发生了什么反应，有啥物质进来，又有啥物质出去。
然后呢，特殊的条件和操作要特别留意！这就好比游戏里的隐藏关卡，不注意可就错过了。
（比如说温度、压力的变化，能不重要吗？）一定得搞清楚它们对整个流程的影响。
你想想，要是不这样，那不是瞎答嘛！（那能答对才怪呢！）还有啊，那些关键的化学方程式，咱得写对啊！不能写错，就像盖房子，根基得打牢！（要是方程式写错了，那整个楼不就歪了嘛！）
最后，一定要仔细检查自己的答案！可别丢三落四的。
（你考试写完不检查，那不是给自己挖坑嘛！）
总之啊，掌握了这些技巧，高三化学工艺流程题就没那么难啦！咱就能轻松应对啦！。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项
高考化学填空题常见易错点易错填空题的解题技巧与注意事项高考化学填空题在考试中占据很大比重，但由于其题目结构特殊，易出错的地方也较多。
本文将介绍高考化学填空题常见的易错点以及解题技巧与注意事项，帮助考生在解答这类题目时更加准确无误。
一、易错点1. 对概念的理解不准确填空题通常考察对某个化学概念的理解和应用能力。
但由于学习和记忆的不牢固，考生容易将某些类似概念混淆，导致在填空时出现错误。
例如，化学中常用的单位“摩尔”经常与“质量”、“体积”混淆，考生需要明确它们之间的区别和联系。
2. 忽略题目条件或给定信息填空题的题干或给定信息往往包含了解题的关键线索。
但有些考生在做题时，由于粗心或草率，往往忽略了这些关键信息，从而导致填空答案的错误。
因此，在解答题目之前，考生务必仔细阅读题干和给定信息，确保将它们充分考虑在内。
3. 不注意单位换算在填空题中，很多题目需要进行单位换算。
考生在解答这类题目时，需注意所给的条件与所求的结果之间的单位是否一致，并进行相应的换算。
如果不注意单位转换，可能会导致填空答案的错误。
二、解题技巧与注意事项1. 研究题目的要求和条件在解答高考化学填空题时，首先要仔细研读题目的要求和给定的条件。
这些信息能帮助你理解题目意图，找到解题的方法。
建议考生在解答题目之前，花一些时间审题，确保对题目要求和条件的理解是准确无误的。
2. 针对题目类型采用相应解题策略不同类型的填空题有不同的解题策略。
例如，若题目涉及到化学方程式的平衡，通常要使用物质的物质守恒和电荷守恒两个原理；若题目涉及到化学反应速率，通常要使用速率方程或反应速率的计算公式。
因此，考生需要根据不同的题目类型，灵活运用相应的解题策略。
3. 重视分析和计算步骤解答填空题时，考生需要清晰地思考解题思路，并合理安排计算步骤。
在解题过程中，要时刻注意所用的公式和计算方法，确保运用正确。
此外，在进行计算时，应对结果进行适当的四舍五入，以避免因数据处理不当而造成答案的错误。
工艺流程题答题规
【易错题】
（1）2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)(2 分，没有↑扣1分，没配平不给分) 淀粉、碘化钾(或淀 粉碘化钾溶液)(2分，对一个得1分，错填不给分) （2）Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－ =Mg(OH)2↓(各2分，没有↓扣1分，没配平不给分) （3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分) （4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分) （5）加热蒸发(2分) 过滤(1分)
工艺流程题答题规范参考答案
题号 SiO2（2分） ⑴[:]
参考答案 H2SO4 （2分）
ห้องสมุดไป่ตู้
【补漏3】
评分细则
⑵
在分液漏斗下方放一洁净烧杯（使漏斗下端管口紧靠烧杯 内壁），打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子 凹槽对准漏斗口颈上小孔），打开活塞，将下层液体放入 烧杯，当分液面接近（或略超过）活塞处时关闭活塞；上 层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中。（2分）
工艺流程题答题规范参考答案
【补漏4】
工艺流程题答题规范参考答案
【补漏5】
工艺流程题答题规范参考答案
【补漏1】
（1）调节溶液的pH，使Fe3+在pH=3时沉 淀完全（2分） （2）反应生成的Mn2+对该反应有催化作用 （2分） （3）3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+ （3分） （4）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒（每空1分）
工艺流程题答题规范参考答案
【补漏2】
⑷
1ClO3- + 6VO2+ + 6H+ = 6VO3+ + 1 Cl- + 3H2O （2分）
高考化学易错点查缺补漏及规范答题第天工艺流程题答题规范.docx
高中化学学习材料唐玲出品☞易错题查找【易错题】(15分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________。
（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。
（3）如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
【答案】（1）2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)(2分，没有↑扣1分，没配平不给分) 淀粉、碘化钾(或淀粉碘化钾溶液)(2分，对一个得1分，错填不给分) （2）Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(各2分，没有↓扣1分，没配平不给分)（3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分)（4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分)（5）加热蒸发(2分) 过滤(1分)☞查缺行动【知识补缺】1、制备型工艺流程题（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。
箭头进入的是投料(反应物)，箭尾是生成物。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高考化工流程大题解题技巧与答题规律!
高考化工流程大题解题技巧与答题规律！近几年的化学高考逐渐强调考察考生通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表的观察以及对生产生活中的化学现象的观察，获取知识并进行初步加工，进而将题目中的信息根据学生已有知识进行整合、重组为新知识的能力。
目前，高考中的化学工艺流程题正是这一趋势与要求的体现，也成为新课改后高考的主流题型之一。
这类题型占分多，文字信息新颖，情景陌生，涉及的知识面广，综合性强，因而难度较高，对不少考生来说更是失分严重的题型。
在高考的大背景下，学生要想在有限时间内完成知识点梳理提取，准确理解题目中的信息，根据学生已有知识进行整合，进而顺利解决这一类型考题就必须有针对性地、熟练掌握该题型的解题策略与技巧。
因此,帮助学生提高这一方面的能力水平势在必行。
化学工艺流程答题规律（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）；分解（如H2O2、NH4HCO3）；氧化(如Na2SO3)；促进水解（如AlCl3）等，影响产品的生成，造成浪费（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（“仪器”可以换另一种方式来考察，如：玻璃仪器、可以直接在火焰上加热的仪器等）（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入对应的沉淀剂（必要时先加酸酸化排除其他离子的干扰），若无沉淀生成，则离子沉淀完全（写出详细的操作、现象、结论）（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净（写出详细的操作、现象、结论）（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化（17）控制PH可以抑制或促进物质的水解答题方法工艺流程试题是关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的试题。
化学-工艺流程之答题规范
工艺流程之答题规范【工艺流程中常见答题规范】一、“操作或措施”类1、沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2、证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3、检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4、判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后一滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5、描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂−−→−除干扰−−→−分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46、增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7、蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8、冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 3二、“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来沉淀(晶体)冰水洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗沉淀(晶体)用有机溶剂(酒精、丙酮等)洗涤的目的既能洗去晶体表面的杂质离子，且能防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗，此外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥控制溶液pH 的目的防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等温度不高于××℃的原因温度过高××物质分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na 2SO 3等)或促进××物质水解(如AlCl 3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl 3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl 2·6H 2O 得MgCl 2时需在HCl 气流中进行等)加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动减压蒸馏(减压蒸发)的原因减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)减压过滤的目的加快过滤速度减压烘干的目的降低产品的烘干温度，防止产品分解趁热过滤的目的防止过滤一种晶体或杂质的过程中，因降温而析出另一种晶体①要滤渣(产品)：防止降温时析出杂质而影响产品纯度或减少产品溶解损耗如：NaCl (KNO 3)②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗(除去溶解度小或难溶的杂质)【对点训练】1、高氯酸铵NH 4ClO 4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取。
总结高考化学工艺流程答题规律
总结高考化学工艺流程答题规律
高考化学工艺流程答题一直是学生们比较难掌握的一部分，今天我们来总结一下高考化学工艺流程答题的规律。
首先，我们需要了解化学工艺流程的基本概念，这是非常重要的一点。
化学工艺流程是制备化合物或者进行化学反应的具体步骤，关键在于需要知道每个步骤的具体操作条件和原理。
因此，我们在学习化学工艺流程的过程中，要牢记每个步骤的操作方法和原理，这些都是关键点。
其次，我们需要了解常见的化学反应和化合物，这在回答化学工艺流程相关的问题中非常重要。
高考试题中，化学反应和化合物都是非常常见的考点，我们需要掌握这些内容的理解和运用，特别是一些常见的反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应等。
同时，我们还需要对一些常见的化合物有一定的了解，如碳酸钠、硝酸等，这些化合物在化学工艺流程中经常用到。
接下来，我们需要掌握化学实验的基本要点，例如化学试剂的性质和用途、实验仪器的使用方法，这些都是我们回答化学工艺流程试题时需要掌握的内容。
最后，我们需要注意化学工艺流程试题的考察重点，例如试题中一些重要的实验条件和操作步骤、化学反应中的关键步骤等等。
在做化学工艺流程试题时，我们可以根据试题中的提示，结合化学知识和实验经验，有针对性地进行答题，这样能够提高答题的准确性和速度。
综上所述，化学工艺流程答题并不难，关键在于我们要掌握化学知识和实验经验，并且在做试题时要注意考试题目的考点。
只有这样才能够在高考中顺利地应对化学工艺流程相关的试题，获得更好的成绩。
高中化学工艺流程题解题技巧
高中化学工艺流程题解题技巧解化学工艺流程题需要明确目的，全面掌握流程，理解反应原理，识别操作步骤，抓住关键点，运用图表信息，注意规范答题。
一、明确目的，掌握流程在解决化学工艺流程题时，首先需要明确该流程的目的，了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。
这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解，并且能够将理论知识应用到实际问题中。
同时，还需要掌握整个流程中的物质转化过程，明确哪些物质是原料，哪些物质是催化剂、哪些物质是产物，以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。
这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。
二、理解反应原理，识别操作步骤在了解整个流程的目的和物质转化过程之后，需要认真理解每个反应的原理，包括反应条件、反应类型、反应产物等。
这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解，并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。
同时，还需要注意一些细节问题，如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
三、抓住关键点，突破难点在解决化学工艺流程题时，需要抓住流程中的关键点，如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。
这些关键点往往是解题的难点和易错点，需要我们认真分析并理解。
同时，需要注意一些细节问题，如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
四、运用图表信息，解决问题在解决化学工艺流程题时，通常会给出一些图表信息，如物质转化图、实验数据表等。
这些信息对于解题非常有帮助，需要我们认真阅读并加以运用。
可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等，从而解决问题。
同时，需要注意图表的准确性和完整性，避免因误解或遗漏信息而导致错误。
五、注意规范答题，避免失分在答题时，需要严格按照题目要求进行作答，注意语言的规范性和准确性。
同时，需要注意一些细节问题，如单位换算、符号表示等。
避免因粗心大意而失分。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。
(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
高考化学易错点查缺补漏及规范答题第天综合化学实验题答题规范.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理☞易错题查找【易错题】(15分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－n2]m。
某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。
试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。
（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________。
（2）固体产物成分的探究【实验设计】实验步骤现象步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L －1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡溶液呈血红色步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0mol·L－1的KMnO4溶液，振荡KMnO4的紫红色不褪去【思考与判断】根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为________________。
（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是________。
【思考与判断】根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为________________。
【设计实验方案，验证假设】按下表的实验步骤写出预期现象与结论。
实验操作预期现象与结论步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡【答案】（1）＋3 (1分)（2）Fe2O3 (2分)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2分)（3）SO3、SO2、O2(2分)实验操作预期现象与结论①若品红溶液不褪色，则假设1成立(2分)②若品红溶液褪色,加热后又恢复红色，则假设2或3成立(2分)结合步骤1中的②：①若无白色沉淀生成，则假设2成立(2分)②若有白色沉淀生成，则假设3成立(2分)【学生答题分析】【答题点评】本题属于实验探究题，考查知识较为基本，但本题得分不高，主要原因是化学用语不规范，现象回答不准确，漏写关键点造成的，平时应该建立纠错笔记，加强规范化训练。
高考化学易错点查缺补漏及规范答题第03天化学实验基本操作
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作☞易错题查找【易错题2】（2012芜湖三模）10．如图所示，下列实验现象和结论正确的是( )实验现象结论A 左边烧杯中铝表面有气泡，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2C 固体由白色变为浅黄色，再变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生．烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸【答案】D☞查缺行动【知识补缺】实验基本操作中的13个注意点1．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
2．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
3．烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
4．pH试纸不能直接蘸取待测液。
5．药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
8．用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。
10．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
11．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
12．过滤要注意“一贴、二低、三靠”，不可用玻璃棒搅拌。
13．检查装置气密性：构成密闭体系→改变体系压强→体系内是否出气或进气→通过现象判断气密性是否良好。
【方法补缺】实验题中常涉及化学常用仪器的使用、化学实验基本操作、特殊试剂的存放以及化学实验安全等。
在审题时，要注意以下几点：1．化学常用仪器：(1)要注意常用仪器的形状和规格。
(2)注意“零”刻度，如滴定管、量筒(无零刻度)、托盘天平、温度计等。
(3)注意精确度，如托盘天平、滴定管、量筒等。
总结高考化学工艺流程答题规律
总结高考化学工艺流程答题规律无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
小编在此整理了相关知识，希望能帮助到您。
总结高考化学工艺流程答题规律一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么;B.发生了什么反应;C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣)，合金(含铁废铜)，药片(补血剂)，海水(污水)灼烧(煅烧)：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子氧化物：调节pH促进水解(沉淀)控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度三、【工业流程常见的操作】(一)原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等)②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
高考化学工艺流程题的答题策略和知识清单
高考化学工艺流程题的答题策略和知识清单一、工艺流程题的答题策略二、化工流程题的结构特点及知识清单原料浸取出元素——条件控制去杂质——分离提纯得产物【归纳】原料预处理：①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。
②碱浸：去油污（酯）、溶解铝、二氧化硅、氧化铝等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。
③水浸：与水反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。
④研磨（雾化、粉碎）：增大反应接触面积，以加快化学反应速率或使反应更充分。
⑤灼烧（焙烧、煅烧）：使物质高温分解或者氧化去除杂质、改变物质结构，使物质能溶解。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧高岭土。
⑥加入其他物质：如有机物醇、四氯化碳、无机盐等----反应、溶解。
【归纳】控制反应条件：①溶液的PH：提供酸碱性环境反应、抑制或促进离子水解等产生沉淀便于分离等。
调节PH的方法：调节pH所需的物质一般应满足两点：一是能与H＋反应，使溶液pH增大；二是不引入新杂质。
（一般酸、碱、氧化物、水解的盐等）如：要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH 溶液、氨水等。
②温度：升温----加快反应（溶解）速率；促进平衡向吸热方向移动；去除热稳定性差的物质或易升华的物质。
降温----防止物质分解，挥发；使平衡向放热方向移动；使高沸点的物质液化，使其与其他物质分离；降低溶解度，减少损失。
控温-----水浴、沙浴、油浴-----受热均匀，便于控制温度。
温度太高---速率太快；物质可能分解、挥发、水解；催化剂可能中毒；发生副反应等。
温度太低----速率可能太慢;催化剂活性不高;物质转化率、产率不高等。
③氧化剂（还原剂）（电化学）：生产目标（过程）产物或去除某些离子。
④其他条件：浓度、压强、催化剂、隔绝空气等。
【归纳】分离提纯的方法：①过滤：一贴二低三靠四洗；四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没？为什么洗：去除晶体表面的杂质；把目标产物尽可能洗出来，提升产率；用什么洗：蒸馏水、冷水、有机溶剂（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以出去表面的水，酒精易挥发，易干燥。
化学标准工艺标准流程答题规律详细总结
化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题事实上是考察考生运用化学反映原理及有关知识来解决工业生产中实际问题旳能力。
解此类型题目旳基本环节是：①从题干中获取有用信息，理解生产旳产品②分析流程中旳每一环节，从几种方面理解流程：A．反映物是什么；B．发生了什么反映；C．该反映导致了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一种核心点：一切反映或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，协助解题。
理解流程后着手答题。
对反映条件旳分析可从如下几种方面着手：对反映速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源与否广泛、与否可再生，能源成本，对设备旳规定，环保（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用旳核心词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料旳预解决，不易转化旳物质转化为容易提取旳物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH增进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH增进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）旳离子氧化物：调节pH增进水解（沉淀）控制pH值：增进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：增进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中旳气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常用旳操作】（一）原料旳预解决①粉碎、研磨：减小固体旳颗粒度，增大固体与液体或气体间旳接触面积，加快反映速率。
（研磨合用于有机物旳提取，如苹果中维生素C旳测定等）②水浸：与水接触反映或溶解。
③酸浸：一般用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反映或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题浮现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”旳任务是选择合适旳溶剂，使矿物原料中旳有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离旳目旳。
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☞易错题查找【易错题】(15分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________。
（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。
（3）如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
【答案】（1）2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)(2分，没有↑扣1分，没配平不给分)淀粉、碘化钾(或淀粉-碘化钾溶液)(2分，对一个得1分，错填不给分) （2）Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(各2分，没有↓扣1分，没配平不给分)（3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分)（4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分)（5）加热蒸发(2分)过滤(1分)☞查缺行动【知识补缺】1、制备型工艺流程题（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。
箭头进入的是投料(反应物)，箭尾是生成物。
（2）注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择。
读懂流程图，写出主要的化学反应方程式或制备原理。
（3）要解决一个物质的制备、合成等实际的化学问题往往从成本角度、环保角度、现实角度等多角度考虑。
2、化学工艺流程常涉及的化学反应原理有：（1）沉淀溶解平衡的相关应用①沉淀的最小浓度控制；②沉淀转化的条件。
（2）反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用①反应速率控制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的控制。
（3）氧化还原反应的具体应用①强弱规律；②守恒规律；③选择规律。
（4）盐类水解的具体应用①水解规律；②水解反应的控制(抑制或促进)。
3、实验技术类无机化工类实验题主要以无机化工流程图为载体，联系中学化学中基本实验方法，如装置气密性检查，混合物分离、提纯和检验以及产品收集与尾气处理等。
无机化工实验题的命题热点主要有：（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，联系产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物分离和提纯等。
（2）中学重要化工产品的制备，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铜、硝酸铜和碳酸钙等物质的制备。
（3）模拟化工原理，设计实验。
如探究接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精炼等原理。
【方法补缺】（1）快速浏览，整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方面的化学反应原理。
（2）逐字逐句认真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。
结合条件、信息与问题，联系化学原理知识要求，分析推理解决问题。
（3）各个问题逐个突破，切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题。
（4）认真作答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非。
（5）认真检查再次突破搁置难点。
【解题模板】☞及时补漏【补漏1】（2012合肥二模）27． (10分)硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂,用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等。
硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量。
由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：(1) 第②步加人氢氧化铝的目的是__________________。
(2) 第③步加人KMnO 4溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn 2+，c(Mn 2+)随时间变化的曲线如右图所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_________。
(3) 第④步加人MnSO 4溶液，可与过量的KMnO 4溶液反应生成活性二氧 化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果。
请完成下列离子反应方程式： Mn 2++ + —— MnO 2↓+ ，(4) 第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈) _________、_________、_________【答案】（1）调节溶液的pH ，使Fe 3+在pH=3时沉淀完全（2分）（2）反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用（2分）（3）3Mn 2++2MnO-4 +2H 2O=5MnO 2↓+4H +（3分）加入什么物质 发生什么反应 如何分离 箭头指向为加入物质，指出为生成物质根据反应的基本原理（氧化还原反应、离子反应），写出方程式。
实验基本操作，根据物质的状态、性质进行规范答题 根据分析，规范作答，准确表达。
（4）酒精灯蒸发皿玻璃棒（每空1分）【补漏2】（2012江南十校二模）27．(15分)龙年伊始，广西河池市龙江发生镉污染事件，镉是联合国粮农组织和世界卫生组织公布的人体毒性最强的重金属之一，镉在水中通常以Cd2+形式存在。
在这次事件处理中主要使用的是“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是分段往江水里投放烧碱或石灰，以及聚合氧化铝，结合从融江上游各电站调水(稀释)等措施，将污染水体中镉的浓度消减到超标1倍左右。
通过进一步加强除镉措施，柳江取水口河段水质达标。
I • (1)若误食可溶性重金属盐可在短时间内大量服用富含________的饮料或食品，再催吐后对症治疗。
(2)写出上述处理方法中使Cd2+沉淀的离子方程式________________。
(3)水体中化学沉淀镉的效能与水的pH值密切相关，要将污染水体的PH值保持在8.50以上，技术人员需要实时监控，需借助的实验用品是________________。
II．聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，鮮体是液态的碱式氯化铝[Al2 (OH)n Cl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为:Al2O3(25%〜34%)、SiO2(40%〜50%)、Fe2O3(0.5%〜3.0%)以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：(1)“煅烧”的目的是________________________。
(2)配制质量分数15%的盐酸需要400 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和______mL蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________、____________。
(4)加少量铝粉的主要作用是________________________。
(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90°C〜100°C，控制温度的实验方法是______。
Ⅱ．该反应的流程为：提纯高岭土，加入盐酸溶解，溶液为AlCl3和FeCl3；加入少量铝粉，除去溶液中铁离子，然后调节pH4.2~4.5，除去过量的酸等。
最终为较纯净的ACl3；最后水浴加热到90~100℃水解得到产物。
【考点定位】本题以工艺流程为载体，考查了元素及化合物的性质，实验仪器（PH计），基本实验操作，物质分离提纯方法等相关知识。
【补漏3】（2013安徽淮南一模）（14分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：（1）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA （有机层）2RAn（有机层）+ nH2SO4 (水层) 为提高②中萃取百分率，应采取的措施是。
（4）请完成④中的反应离子方程式：□ClO3-+ □VO2+ + □H+ = □VO3++ □ + □（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为。
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有。
【答案】题号参考答案评分细则27 ⑴SiO2（2分）H2SO4 （2分）⑵在分液漏斗下方放一洁净烧杯（使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁），打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），打开活塞，将下层液体放入烧杯，当分液面接近（或略超过）活塞处时关闭活塞；上层液体从分液漏斗上口倒入要点：打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）（1分）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（1分）。
另一烧杯中。
（2分）⑶ 加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取（2分）写“加入碱（可以是NaOH 、KOH、氨水）中和硫酸使平衡正移”，得2分；写“多次连续萃取”，得2分；写“加入Mg 、Fe 、弱酸强碱盐”，都给2分；写“增大萃取剂的加入量”，给1分，写“增大萃取剂浓度”不得分；写“移出H 2SO 4 ”给1分。
⑷ 1ClO 3- + 6VO 2+ + 6H + = 6VO 3+ + 1 Cl - + 3H 2O （2分） 补出Cl -和H 2O ，1分。
配平正确，1分。
不写“1”，扣1分。
⑸ 1.7—1.8（2分） 写1.7、1.8、1.75、1.7—1.8之间均给2分。
写成1.6，给1分。
⑹ 氨气 有机萃取剂（2分）各1分。
每多写一个扣1分。
【补漏4】（2013安徽“江南十校”3月联考）(14 分）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg 样品中含NaNO 2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：(1)无色气体B 遇空气显红棕色，B 的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式MnO-4+ NO-2+ = Mn2++ NO-3+ ,(3) 乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液（过童）与溶液A反应。