2013年高三化学暑期自测练习系列(4).pdf

2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题（4）
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12，O-16, Na-23, Al-27, S-32，I-127
一、选择题环保问题是2008年两会上最为热门的话题之一，无论是环境税还是节能减排，每一个有关环保的议案提案都牵动着从各级政府，到企业，再到百姓的条条神经D．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A．由电石制乙炔?
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合4．物质X的结构式如图所示，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。

下列关于物质X的说法正确的是（）
A．X分子式C6HO7
B．物质XC．X分子内所有原子均在同一平面内
D．A．NaHHCO3－＋H2OH3O+＋CO32－
B．mol·L-1稀硫酸与1L lmol· L-1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 热量：
H2SO4（aq ） +NaOH （ aq ）=NaSO 4（aq ） + 2H2 （ l ） 57．3kJ · mol -1
C．O2 + 2H2O+ 2e一＝4OH－
D．KCl 溶液：2Cl一十2H2OH2↑ + Cl2↑＋2OH－
6．常温下，将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（ ）
A．c（HA）＜c（A－） B．c（HA）一定大于0．1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A－） D．c（OH－）=c（H+）＋1/2 [c（HA）－c（A－）]
7．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H2和0．6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2（g） + I2（g） 2HI（g） ; △H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
则下列叙述不正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，混合物的平均分子量为110
B．根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0．073mol/（L?min）
C．反应达到平衡后，第8分钟时,若升高温度，HI浓度的变化是图2中c
D．反应达到平衡后，第8分钟时,若加入I2，H2在密闭的容器中充入CO2 、、CH4的混合气体共，如果加入足量的Na2O2，充分震荡并不断用点火花引燃至反应完全，测固体的质量增加，则为A．B．C．D．
二、非选择题
11．（15分）甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
（1）2）乙同学想通过仪器的连接顺序①②实验测得的数据是 。

按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是 。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序 。

（4）按（3）设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，则样品中碳酸钠的质量分数为 。

（5）在（3）的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足 （填“有”或“没有”）若有,请你说出不足的理由 （若没有,此空不必回答）．
12．（15分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。

C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应；C与其它物质之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题：
（1）C→F的反应类型为 ，B→A反应的反应类型为
（2）高分子H的结构简式为 。

（3）有的同学认为B中可能没氯原子，你是 （填写“同意”或 “不同意”），
理由 。

（4）D→E反应的化学方程式为 。

（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有 种
写出其中的三种同分异构体的结构简式： 、 、
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
参考答案
1．A【解析】汽油是石油产品，不是可再生能源，A项错；D选项的反应为Ca（ClO）2HCl（浓
）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，D选项正确。

2．A【解析】该图示为放热反应能量图，A为典型放热反应，B、C是高一课本第20页知识点，吸热反应的典型代表； D项高温持续加热，说明是吸热反应。

3．D【解析】蒸馏的方法一般只能用于沸点相差非常大的两种物质的分离，一般不用于两种挥发性物质形成的混合物的分离提纯，因为在一种物质挥发的同时另一种物质也有一定量的挥发。

方案B 、C中，氯化氢比乙酸更易挥发。

方案A、D相对B 、C来说，合理可行，因乙醇和乙酸中除含有少量水外，不会互相含有对方。

更合理的方案是，第一步加入生石灰，以减少体系中的水分。

4．D【解析】X分子式C6H8O7，A错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子均在同一平面内HCO3－＋H2OH2CO3+OH－，1 L
0．5mol·L-1稀硫酸与I L lmol· L-1氢氧化钠溶液反应生成了1molH2O，放出57．3kJ 热量，方程式中生成
2molH2O，放出热量为2×57．3KJ 。

氢氧燃料电池的负极反应式为H2—2e－=2H＋。

选D。

6．D【解析】本题的正解是从OH－产生的原理去考虑问题。

OH－的来源有两方面：一是水的电离，所以在等式中有c（H＋）A－水解产生等量的OH－和HA，平衡时c（HA）与c（A－）的差量值就是水解产生OH－量的二倍。

这是从原理去分析，只要符合原理的就是正确的，否则就是错误的。

问题是很多学生习惯于死记硬背，背四个守恒，再用四个守恒来分析问题，如根据溶液中的电荷守恒：c（Na＋）+c（H）=c（A）+c（OH=1/2［c（HA）+c（A，则。

该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，c（HI）减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大
I2浓度，化学平衡向正反应方向移动，c（H2）减小，图2中f曲线符合题意。

8．B【解析】写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，分析与过氧化钠有关计算的一般规律：
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作
：Na2O2＋H22NaOH．
在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2＋CONa2CO3．
固体质量增加＝气体质量CH4 和CO2设计符合C和O的比为1:1,则n（CO2）:n（CH4）=1:1,这两种气体的平均摩尔质量巧好为甲醛的摩尔质量为30g·mol－1．
9．（1）KCl （3分）
（2）Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O （3分）
（3）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （3分）
（4）SiO32-+2H+=H2SiO3↓（3分） 或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）
（5）4 （3分）
【解析】E元素最高正价与最低负价的代数和为6，E为VIIA元素，五种元素中原子序数最大，为氯，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C为铝，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3，为氮元素，最高价氧化物与足量NaOH溶液反应，得到的溶液中加入过量稀盐酸能析出白色沉淀Y，该元素为硅，根据原子序数，D为硅，A、D原子序数相差8，A为碳，所以五种元素依次为碳、氮、铝、硅、氯。

10．（1）或 （2分）
（2）CaC2+2H2O→Ca （OH）2+ HC≡CH↑（3分）
（3）2HC≡CH＋5O24CO2＋2H2O12．（1）消去反应（1分） 酯化反应
（4） （3分）
（5）4（2分）， （任写3个，每个1分）
【解析】C为本题关键物质，根据题意，C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，所以分子中侧链上应该有一个醛基，氯原子、甲基、醛基都连的碳原子上，即。

该分子可以水解，可以消去，也可以被氧化。

C→F为消去HCl反应，B→A为酯化反应，D→E为氧化反应。

如图
或
D为羟基醛，它的同分异构体中遇FeCl3溶液不变紫色，说明没酚羟基，能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应的应属于羧酸类物质，有苯乙酸，甲基苯甲酸（邻间对3种）。