福建四地华安、连城、永安、漳平、泉港一中,龙海二中六校联考10-11学年上学期高二第三次月考(化学)试题1

福建四地“华安、连城、永安、漳平、泉港一中，龙海二中”
六校联考10-11学年上学期高二第三次月考（化学）试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分）
1．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是
分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便
可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）
A.浓硫酸和水
B.生石灰和水
C.氯化铵和水
D.氯化钠和水
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；
B.用托盘天平称量25.20g NaCl；
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；
3.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）
A. A>B；
B. A=10－4 B； . B=10－4 A； D. A=B
5、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。

混和液中的pH值为（）
A、等于7
B、大于等于7
C、小于等于7
D、无法判断
6、区分强电解质和弱电解质的依据是（）
A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱
7.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（）
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶含有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数
8、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―
B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. H+、Al3+、NH4＋、CO32―
D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―
9、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）
A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱
10、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）
11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）
A.13
B.12
C.11
D.10
12．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
13、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A、HX、HZ、HY；
B、HZ、HY、HX；
C、HX、HY、HZ；
D、HY、HZ、HX；
14．反应N 2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为
T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下
列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
15．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一
滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。

下列判断正确的是（）
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D．Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动
二、填空题
16、25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。

由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。

为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

(1)证明该一元酸是不是盐酸。

（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）。

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测
HA是强酸还是弱酸。

你的结论是，理由是。

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。

17．25℃时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<”）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。

（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是。

18.（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _、_ __和_ __三种粒子的物质的量之和等于
0.1mol。

②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

19．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）
c（Cl－）。

20、（12分）已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2
和1molO 2装入一体积恒定的10L 密闭容器中，2分钟（t 1）时达到平衡。

如下图所示： 请回答下列问题：
（1）用O 2表示2分钟内该反应的平均反应速率为
mol·L -1·min -1。

计算500℃时该反应的平衡常数
K= 。

（2）上图表示该反应在时刻t 1达到平衡后，时刻t 2因改变某个
条件而发生变化的情况：
图中时刻t 2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO 2和O 2各2mol ，达平衡后设SO 2的转化率为x ，列出求x 的方程 。

（不必求出x ） （4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO 2、O 2和SO 3分别为0.2mol 、y mol 、w mol ，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y = mol 。

刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

21.（6分）常温下，将0.05mol/L 盐酸溶液和未知浓度的NaOH 溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH ＝12。

用上述NaOH 溶液滴定pH ＝3的某一元弱酸溶液20ml ，达到终点时消耗NaOH 溶液13ml ，试求： （1）NaOH 溶液的物质的量浓度 （2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第三次月考
0.20 时间
0.18 1 2
3
高二化学答题卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
一、选择题45分
二、非选择题：
16、（8分）
（1）。

（2），。

（3）
17、（11分）
（1），（2），
（3），（4），
18、（8分）
（1）__________ ，（2）_____________
（3）①、和_ __。

②_ _和_ __
19、（10分）
（1）该溶质的名称是，。

（2）溶液中溶质的化学式是。

（3）则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O）混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。

20、（12分）
（1）用O
表示2分钟内该反应的平均反应速率为2
mol·L-1·min-1。

计算500℃时该反应的平衡常数K= 。

（2）图中时刻t
发生改变的条件可能是
2
（写一个即可）。

（3）列出求x的方程。

（不必求出x）
（4）则该温度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）y= mol。

刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。

三、计算题
21、（6分）
解：
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联
考
2010-2011学年上学期第三次月考
高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、填空题
16、共8分
(1)用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，
否则不是的。

（2分）
(2) 弱酸；（2分）如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中
性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸（2分）
(3) 11:9（2分）
17、共11分，每空1分
（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。

（5）酸性； NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性，（NH4）2SO4是弱碱强酸盐，水解显酸性。

18、共8分
（1）D（2分）（2）C（2分）
（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）
19、共10分
（1）氯化铵，A （各2分）（2） NH4Cl和HCl （2分）
（3）＜，＝（各2分）
20、共12分
（1）0.045mol﹒L-1﹒min-1 （2分），8100（2分）
（2）降温或增加O2的浓度（2分），其它合理答案也给（2分）
（3）x2/(1－x)2(2-x)=810（2分，其它合理形式给2分）
（4）＞（2分）（5）1.1、正（各1分）
21.（6分）
⑴ c(NaOH)=0.04mol/L（2分）⑵c(弱酸)＝0.026mol/L（2分）（3）K=4×10－5（2分）。