2024届安徽省潜山市第二中学高三六校第一次联考化学试卷含解析

2024届安徽省潜山市第二中学高三六校第一次联考化学试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶
2、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）
A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
3、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子
4、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。

通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

下列说法错误的是（）
A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
B．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2
D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
5、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下列说法正确的是（）A．聚乳酸的相对分子质量是72
B．聚乳酸的分子式是C3H4O2
C．乳酸的分子式是C3H6O2
D．聚乳酸可以通过水解降解
6、异戊烷的
A．沸点比正己烷高B．密度比水大
C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长
7、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）
A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体
B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应
C．M、N分子均不可能所有原子共平面
D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
8、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N A
B．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N A
C．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣
D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
9、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为
90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。

则下列说法不正确
．．．的是
A．交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜
B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+
C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。

设200mL 20g/L 乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）
D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低
10、下表中对应关系正确的是( )
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
均为取代反应
A
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应
C Cl2+2Br‾→2Cl‾+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
均为水作还原剂的氧化还原反应
D
2F2+2H2O→4HF+ O2
A．A B．B C．C D．D
11、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。

则下列化合物中属于混盐的是（）
A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]
12、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()
A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.6
13、电解质的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为
0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
14、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）
A．IO4-作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子
D．氧化性：MnO4->IO4-
15、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
16、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。

现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________。

18、异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：
①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。

异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

19、亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。

某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列问题：
（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_____，检査装置E气密性的方法是_____。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_____。

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_____。

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001mol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。

则水中NaNO2的含量为_____mg·L-1。

若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

有关反应如下：
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

20、某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH−加热
Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：
（1）滤渣的成分为________。

（2）步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式
．．．．．：________。

步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。

（3）步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。

（4）下列有关叙述正确的是________。

A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5）步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。

即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解
⑤测定Fe3+含量
（6）测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L−1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。

以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol−1；2Cu2+＋4I−=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I−＋S4O62-。

21、钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。

回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。

（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

SO的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。

①2-
4
SO互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）
②与2-
4
（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。

②该化合物的化学式为_________________________________。

③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为N A。

则该晶体的密度为__________________g/cm3（列式即可）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A．二氧化硫密度比空气大；
B．类比浓硫酸的稀释；
C．操作符合过滤中的一贴二低三靠；
D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【题目详解】
A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；
B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；
C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；
D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】
本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

2、D
【解题分析】
Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。

【题目详解】
Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；
A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；
B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；
C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；
D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。

3、A
【解题分析】
A. 根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有
n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为N A个，故A正确；
B. 1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9N A个，故B错误；
C. 标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. 由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为N A个，与产物无关，故D错误。

故选：A。

4、A
【解题分析】
A．催化电极b中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；
B．制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为
Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正确；
C．催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成O2，C正确；
D．该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；
故选A。

5、D
【解题分析】
A．根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n，故A错误；
B．聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n，故B错误；
C．的单体为，因此乳酸的分子式为C3H6O3，故C错误；
D．聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；
故选D。

6、D
【解题分析】
A. 烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故A错误；
B. 常温下异戊烷是液态，液态烷烃的密度比水小，故B错误；
C. 五个碳的烷烃只有3种同分异构体，它们分別是正戊烷(5个碳都在主链上)，异戊烷(4个碳在主链上，有一个甲基在支链)，新戊烷(4个甲基连在同一个碳上)；C5H10有9种同分异构体，直链状的有2种:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。

支链是甲基的有3种：C=C-C-C(第5个碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5个碳在第2位)。

环状的有4种：五元环，四元环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；
D. 分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯的碳碳键长，故D正确；
正确答案是D。

7、D
【解题分析】
A. M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；
B. M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；
C. M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C
项错误；
D. M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；
答案选D。

8、D
【解题分析】
A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；
B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；
C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；
D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为
16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

9、C
【解题分析】
A．根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；
B．根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正确；
C．在阳极上发生电极反应：4OH−−4e−═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e−=H2↑，根据电极反应方程式，则有：2HA∼2H+∼1H2，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，产生氢气的物质的量
=
6.72L
22.4L/mol
=0.03mol，则生成HA的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，则电解后溶液中的乳酸的总质量
=0.06mol×90g/moL +200×10-3L ×20g/L=9.4g，此时该溶液浓度=9.4
0.2
g
L
=47g/L，故C错误；
D．在电解池的阳极上是OH−放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A−通过阴离子交换膜(交换膜Ⅱ)从阴极进入浓缩室，这样：H++A−═HA，乳酸浓度增大，酸性增强，pH降低，故D正确；
答案选C。

10、B
【解题分析】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烃水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；
C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
2F2+2H2O→4HF+ O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；
正确答案是B。

【题目点拨】
把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

11、A
【解题分析】
A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；
B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；
C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；
D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；
综上所述，答案为A。

12、C
【解题分析】
设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x﹣1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x﹣1=38+x，
1国际单位的2种盐的物质的量相等，则
77
610 6.7210
=
22x38x
--
⨯⨯
++
，解得x=333.6，答案选C。

13、D
【解题分析】
A．醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。

C．对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C错误。

D．N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞
c(CH3COO-)＞c(H+),故D正确。

答案：D。

14、D
【解题分析】
已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，据此进行解答。

【题目详解】
根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2 Mn2++5 IO4-+3H2O =2MnO4- + 5IO3-+6H+。

A．IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；
C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移的电子为2mol×(7-2)=10mol，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4-，氧化产物为MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D 错误；
故选D。

15、B
【解题分析】
A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故
A正确；
B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。

16、A
【解题分析】
A. 反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；
B. 酸性环境不能大量存在OH-，不符合反应事实，B错误；
C. 硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+，不符合反应事实，C错误；
D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，Al3+与OH-的物质的量的比是1：4，二者反应产生AlO2-，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O，不符合反应事实，D错误；
故合理选项是A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 【解题分析】
A为常见烃，是一种水果催熟剂，则A为CH2=CH2，A与水反应生成B，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，F具有芳香味，F为酯，B氧化生成D，D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成F，F为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。

【题目详解】
(1)根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，D中官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；
(2)反应①为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(3)反应②为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

18、加成
KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯
CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2
【解题分析】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；
(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。

【题目详解】
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为C﹣C，则为烯烃的加成反应；
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为
；
(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团﹣OH；②不属于酚类，﹣OH与苯环不直接相连；③苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为；
(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，则﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B 为CH3CH2CHOHCH2OH，
①由A→B的转化可知，条件1为KMnO4/OH﹣；
②由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；
(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。

19、圆底烧瓶 先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO 4－+4H +=3Mn 2++ 5NO 3-+2H 2O 有气泡产生，液面上方变红 0.69mg/L 偏低
【解题分析】
(1) (2)根据实验安全与操作，进行分析；
(3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；
(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO 2的性质作答；
(5) NO 2－可将MnO 4－还原为Mn 2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 4－~5NO 2－，多余的高锰酸钾，可将草酸
根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 4－~5C 2O 42－，据此计算。

【题目详解】
(1)仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E 气密性的方法是先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；
(2) Na 2O 2会与水反应，接A 前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C ，多余的NO 对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g ，故答案为：e-f-c-d-a-b-g ；
(3) NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO 3-，离子方程式为5NO+3MnO 4－+4H +=3Mn 2++ 5NO 3-+2H 2O ，故答案为：5NO+3MnO 4－+4H +=3Mn 2++ 5NO 3-+2H 2O ；
(4) 亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO 2，HNO 2反应3HNO 2=HNO 3+2NO+H 2O ，NO 与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；
(5) NO 2－可将MnO 4－还原为Mn 2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 4－~5NO 2－，多余的高锰酸钾，可将草酸
根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 4－~5C 2O 42－，消耗0.001mol·
L -1草酸钠115.00mL ，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·
L －1×0.115 L×2/5=4.6×10-5mol ，则1000mL 水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001mol·L －1×0.05 L-4.6×10-5mol=4×10-6mol ，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4×10-6mol×5/2=10-5mol ，质量为
10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg ，所以水中NaNO 2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L ；NaNO 2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L ；偏低。

20、Al （OH ）3、Fe （OH ）3 Cu ＋H 2O 2＋2NH 3＋2+4NH =Cu （NH 3）42+＋2H 2O 或Cu ＋H 2O 2＋2NH 3·
H 2O ＋2+
4NH = Cu （NH 3）42+＋4H 2O 抑制NH 3·H 2O 的电离或促进生成Cu （NH 3）42+（+4NH 与反应生成的OH −成NH 3·H 2O ，控制pH 不能太大，以防H 2O 2在强碱条件下的分解） 有利于得到较大颗粒的晶体 ABC ②③⑤④① 98.40%
【解题分析】
（1）合金粉末进行分离，铝铁应转化为滤渣形式，从所给物质分析，只能是氢氧化铝和氢氧化铁形式，铜转化为
[Cu(NH 3)4]SO 4，利用[Cu(NH 3)4]SO 4难溶于乙醇，进行分离。

【题目详解】
(1)合金粉末溶于氨水和硫酸铵以及过氧化氢的作用下，能进行分离，铁和铝都转化为滤渣，说明滤渣为 Al （OH ）3、Fe （OH ）3 ；
(2)铜在氨水和硫酸铵和过氧化氢存在反应生成[Cu(NH 3)4]SO 4，离子方程式为 Cu ＋H 2O 2＋2NH 3＋2+4NH =Cu （NH 3）42+＋2H 2O 或Cu ＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋2+
4NH = Cu （NH 3）42+＋4H 2O ； 硫酸铵不仅提供铵根离子抑制氨水的电离，还可以抑制pH 不能太大，以防H 2O 2在强碱条件下的分解；
(3)因为[Cu(NH 3)4]SO 4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到较大颗粒的晶体；
(4) A ．因为过氧化氢能够分解，所以在步骤Ⅰ缓慢滴加H 2O 2并不断搅拌，有利于提高H 2O 2的利用率，故正确；B ．步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中促进反应，Cu(NH 3)42+ Cu 2+＋4NH 3，氨气逸出，铜离子水解生成氢氧化铜，所以得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质，故正确；C ．步骤Ⅳ、Ⅴ是进行抽滤和洗涤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等，故正确；D ．步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，然后进行抽滤，不能缓慢流干，故错误。

故选ABC ；
(5) 滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加过量NaOH 溶液搅拌，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，然后过滤出氢氧化铁沉淀，加入过量的稀硫酸将其溶解生成铁离子，测定铁离子的含量，控制量，加入适量的硫酸亚铁固体，在氮气的氛围下缓慢加入氢氧化钠溶液，加热使其按方程式Fe 2+＋2Fe 3+＋8OH −Fe 3O 4↓＋4H 2O 中的比例进行反应，生成四氧化三铁，再进行过滤、洗涤、干燥得Fe 3O 4胶体粒子.，故操作顺序为②③⑤④①；
(6)根据反应2Cu 2+＋4I −2CuI ＋I 2，I 2＋2S 2O 32-2I −＋S 4O 62-得关系式为2Cu 2+----I 2---2S 2O 32-， Na 2S 2O 3的物质的量
为0.1000×
0.02=0.002mol 则铜离子的物质的量为0.002mol ，则Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 的质量为0.002mol×246.0g/mol=0.492g ，质量分数为
0.492100%=98.40%0.5
⨯。

21、N 4 ＞ N 原子中2p 轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N ＞O 正四面体形 sp 3 CCl 4、SiCl 4、SO 2Cl 2（任写一种即可） 12 ZnS -103
A 974N (a 10)××⋅ 【解题分析】
（1）Zn 位于周期表第四周期，基态Zn 原子的核外电子，占据的能量最高的能层为第4层，符号为N ；与Zn 同位于第四周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn 相同的元素有Sc 、Ti 、V 、Mn 四种，故答案为：N ；4； （2）同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增强，所以电负性C ＞B ；N 的核外电子排布为[He]2s 22p 3，2p 轨道处于半充满状态，比较稳定，O 的核外电子排布为[He]2s 22p 4，不是稳定结构，所以第一电离能N ＞O ，故答案为：＞；N 原子中2p 轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N。