单线桥 双线桥 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O
NH4NO3 == 2H2O + N2O
KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质
特征
反应
元素变化 作用
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练习2：用单线桥标出电子转移的情况
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
课堂练习
用单线桥法标注下列反应的电子得失
2e-
（1）Fe＋6Ceu-SO4＝FeSO4+Cu （2）3Cu+48eH- NO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2H2S5+e-SO2 = 3S + 2H2O （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O
得到2× e- 化合价降低，被还原
a×be- a表示原子个数,a=1,省略不写 b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
注意：失电子总数＝得电子总数
练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写总数
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。 2e-
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
连双线 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
写总数 3.标出“失去”、“得到”的电子总数
写总数 3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2×e-, 化合价升高，被氧化Leabharlann 00+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
√
课堂练习：判断正误
失去2℮-
-2
+6
0
+4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
失去6℮-
得到2℮-
-2
+6
0 +4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
得到6℮-
练习3：分别用单双线桥标出电子转移的方向和数目
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
得到2×2℮-
答案
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
失去2×2℮-
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
答案
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 答案
答案
2、单线桥法（表示电子转移情况）
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第三课时 单线桥 双线桥
复习回顾
1、什么是还原剂？什么是氧化剂？ 2、什么是氧化产物？什么是还原产物？
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
三、氧化还原反应中电子转移的表达形式
1、双线桥法（表示电子得失情况）
标价态 步骤： 1.标出变价元素的化合价
（氧化性） （还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原
本质 特征
反应
元素变化
作用
NH4NO3 == 2H2O + N2O
KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质
特征
反应
元素变化 作用
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练习2：用单线桥标出电子转移的情况
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
课堂练习
用单线桥法标注下列反应的电子得失
2e-
（1）Fe＋6Ceu-SO4＝FeSO4+Cu （2）3Cu+48eH- NO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2H2S5+e-SO2 = 3S + 2H2O （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O
得到2× e- 化合价降低，被还原
a×be- a表示原子个数,a=1,省略不写 b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
注意：失电子总数＝得电子总数
练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写总数
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。 2e-
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
连双线 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素
0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
写总数 3.标出“失去”、“得到”的电子总数
写总数 3.标出“失去”、“得到”的电子总数
失去2×e-, 化合价升高，被氧化Leabharlann 00+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
√
课堂练习：判断正误
失去2℮-
-2
+6
0
+4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
失去6℮-
得到2℮-
-2
+6
0 +4
H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O
得到6℮-
练习3：分别用单双线桥标出电子转移的方向和数目
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
得到2×2℮-
答案
-2 +4
0
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
失去2×2℮-
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
答案
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 答案
答案
2、单线桥法（表示电子转移情况）
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第三课时 单线桥 双线桥
复习回顾
1、什么是还原剂？什么是氧化剂？ 2、什么是氧化产物？什么是还原产物？
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
三、氧化还原反应中电子转移的表达形式
1、双线桥法（表示电子得失情况）
标价态 步骤： 1.标出变价元素的化合价
（氧化性） （还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原
本质 特征
反应
元素变化
作用