湖南省益阳市沅江双丰中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省益阳市沅江双丰中学2022-2023学年高一化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2︰5，则硝酸的还原产物可能是
A. N2O3
B. NH4NO3
C. N2
D. NO
参考答案：
B
略
2. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2N A
C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
参考答案：
D
只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错。

由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为
2mol，所以1mol NF3被还原，反应转移电子数为N A，故B错。

生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错。

NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确。

3. 下列关于元素周期表的说法错误的是
A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．是先有元素周期律，再有元素周期表的
C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等
参考答案：
C
略
4. 下列物质中，能够导电的电解质
是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶
液 D．蔗糖
参考答案：
B
5. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 () A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂
参考答案：
D
略
6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）
C
略
7. 下列实验操作错误的是（）
参考答案：
C
略
8. 已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C ＞D＞B＞A
C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性A＞B＞D＞C
参考答案：
B
略
9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A. 元素非金属性比较为：X＜Y＜W
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
参考答案：
C
【分析】
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z 的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。

A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；
故选C。

【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。

10. 下列微粒只具有还原性的是（）
A. Fe2+ B、H+ C、Fe D、 Cl2
参考答案：
C
11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
参考答案：
B
【分析】
纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据以上分析解答。

【详解】A、盐酸是混合物,故A错误；
B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确；
C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误；
D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质,故D错误；综上所述，本题选B。

【点睛】电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；非电解质必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

12. 下列说法一定正确的是（）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，则原溶液中一定有K+离子，一定没有Na+离子
B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液
中一定有Cl﹣
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
D．向某溶液中加入稀盐酸若产生能使用澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣
参考答案：
B
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应；
B．白色沉淀为AgCl；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．
【解答】解：A．通过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原溶液中一定有K+离子，但不能确定是否含Na+，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中一定有Cl﹣，故B正确；
C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加稀HNO3，沉淀不消失，可知原溶液中可能有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；
D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有CO32﹣或SO32﹣、HCO3﹣或都有，故D错误；
故选B．
13. 下列说法正确的是（）
A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃
B. 所有糖类物质都有甜味
C. 油与脂肪属于甘油酯
D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
参考答案：
CD
略
14. 在下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是
A.①②
B.②
C.①
D.①③
参考答案：
B
15. 下列实验操作规范且能达到目的的是
参考答案：
C
【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，固体表面易形成NaOH溶液而被滤纸吸附，所以不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A操作错误；
B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要称取胆矾固体的质量为：
0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能达到实验目的；
C.氧气难溶于水，可用排水法收集；为防止倒吸，实验时应先移除导管，后熄灭酒精灯，故C符合题意；
D.测定溶液的pH时，pH试纸一般不能事先湿润，如测定醋酸溶液的pH时，若用湿润的pH试纸会造成测定结果偏高，故D操作错误；
答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学完成如下实验。

（1）实验记录（请补全表格中空格）
（2）该实验的目的是
___________________________________________________________。

（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。

参考答案：
(1) Cl2 + 2Br－== Br2 + 2Cl－下层呈紫色
(2)比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）
(3)电子层数增多，原子半径增大
解析：（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br－=Br2 + 2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。

（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。

（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

CO2 P4O6 NO3F
N2O
参考答案：
18. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质
相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温
下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、
E的化学式和有关反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、D________、E________
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_________________________________________________________________.
②D―→C_________________________________________________________________.
③B―→E_________________________________________________________________.
参考答案：
(1)N2NO2NO NH3HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
19. （6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：。

参考答案：
（1）蒸馏方法。

如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。