辽宁省大连市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()
A．2 mol SO2和1 mol O2B．4 mol SO2和1 mol O2
C．2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D．2 mol SO3
2．下列分子式表示的不一定是纯净物的是
A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H8
3．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐B．油脂皂化C．石油分馏D．苯萃取碘
Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出4．现代科技将209
84
该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）
A．41 B．84 C．125 D．209
5．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及
．．．的是
A．B．C．D．
6．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是()
A．钠块浮在乙醇液面上
B．钠块熔成小球
C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音
D．钠块表面有气泡产生
7．下列反应的离子方程式正确
．．的是( )
A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－
B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
C．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+
D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
8．下列叙述正确的是
A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同
B．16O2和18O2互称为同素异形体
C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D．任何原子或离子的组成中都含有质子
9．下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。

下列有关的判断不正确的是
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
10．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．该表中标注的元素全部是主族元素
C．元素⑥和⑦的原子序数相差11
D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
11．已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金属活泼性：Na<Mg<A1
C．原子半径：Na< A1< Mg D．原子序数：Na< A1< Mg
12．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42N A
B．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的键数为0.4N A
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
13．下列有关物质的性质与应用均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象
C．蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
14．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确
．．．的是
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该装置可形成原电池
15．有关药品的保存和使用正确的是：
A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中
C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中
16．下列说法正确的是( )
A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
B．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D．油脂的皂化反应属于加成反应
17．测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4％B．49.8％C．45.4％D．15.6％
18．重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）
A．H2O与D2O互称同素异形体
B．4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218O
C．标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3
D．1H与D互称同位素
19．（6分）一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。

原混合气体中CO2的质量为( )
A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g
20．（6分）我国正在推广使用乙醇汽油。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合
而成的一种燃料。

下列有关叙述错误的是
A．由石油可以制得汽油
B．乙醇汽油是一种新型的化合物
C．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
D．由玉米、高梁发酵可以制得乙醇
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。

加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

实验操作现象
I 常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II 将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体
III 加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性。

I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是
________。

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价+4，-4 -2 -1，+7
其它
阳离子核
外无电子无机非金属材
料的主角
六种元素中原
子半径最大
次外层电子数是最
外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______ ，R 在元素周期表中的位置是___________。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。

(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y。

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。

下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积
/mL 锌的质量/g 锌的形状温度/℃
完全溶于酸的时间
/s
生成硫酸锌的质
量/g
1 50.0 2.0 薄片25 100 m1
2 50.0 2.0 颗粒25 70 m2
3 50.0 2.0 颗粒35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末2
5 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末35 30 m5
6 50.0 8.0 粉末25 t616.1
7 50.0 10.0 粉末25 t716.1
(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。

本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。

(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。

原因是______________________________。

(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：
(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
初始：2mol 2mol
反应：2-n （2-n）/2 2-n
平衡：4-n （2-n）/2 n
【详解】
A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；
B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，n（SO3）＞nmol，C正确；
D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；
答案为C
【点睛】
恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。

2．A
【解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。

同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。

详解：A．C3H7Cl中氯原子可以连接在端点碳上，为1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；
B．甲烷是正四面体结构，CH2Cl2中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；
C．甲烷是正四面体结构，CHCl3中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误；
D．C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。

答案选A。

点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。

3．B
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。

B、油脂皂化是指油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，B正确。

C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误。

D、苯萃取碘利用的是溶解性的差异，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。

答案选B。

【点睛】
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4．A
【解析】
【分析】
【详解】
在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数；质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84=41，答案是A。

5．C
【解析】
【详解】
验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。

【点睛】
把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。

本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。

6．D
【解析】
【详解】
A.由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；
B.钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，故B 错误；
C.钠和乙醇的反应比在水中反应缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，故C错误；
D.钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，故D正确；
答案：D
7．B
【解析】
【详解】
A.在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A错误；
B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
C.一水合氨为弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D.氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D 错误。

故选B。

【点睛】
C项为易错点，注意氢氧化铝不溶于弱碱。

8．D
【解析】
【详解】
A、同位素的不同核素，其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；
B、16O2和18O2是氧气的不同分子，属于同种物质，不能称为同素异形体，故B错误；
C、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故C错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故D正确；
故选D。

9．B
【解析】
根据装置图可知，电流的方向是从d流向c的，所以d是正极，c是负极。

锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。

所以错误的选项是B，答案选B。

10．D
【解析】
【详解】
由元素在周期表中的位置可以知道，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，则
A．②为Na、⑧为S、⑨为Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞Na+，A错误；
B．⑩为Fe，为副族元素，B错误；
C ．元素⑥为Mg ，元素⑦为Al ，两原子序数相差1，C 错误；
D ．④的最高价氧化物对应的水化物为HNO 3，其氢化物为NH 3两者可以发生反应，D 正确。

答案选D 。

11．A
【解析】分析：A 项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， 碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3； B 项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1； C 项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1； D 项，Na 、Mg 、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na<Mg<A1；
详解：A 项，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强， 碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，故A 项正确；
B 项，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na>Mg>A1，故B 项错误；
C 项，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>A1，故C 项错误；
D 项，Na 、Mg 、A1分别是11、12、13号元素，故原子序数：Na<Mg<A1，故D 项错误； 综上所述，本题正确答案为A 。

12．D
【解析】A 、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A 错误；B 、氢原子数为0.4N A 的甲醇分子的物质的量为
0.44A
A
N N =0.1mol ，其中含有的共价键的物质的量=0.1mol×
4412
2
+⨯+=0.5mol ，故B 错误；C 、铁与过量硝酸反应变为+3价，故1mol 铁转移3N A 个电子
故C 错误；D 、乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故14g 混合物中含有的CH 2的物质的量为1mol ，则含2N A 个H 原子，故D 正确；故选D 。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。

本题的易错点为B ，要知道甲醇的化学式为CH4O ，共价化合物中的共价键数目=2
成键电子总数。

13．D 【解析】 【详解】
A.Na 2O 2是过氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒，A 错误；
B.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，不是能否出现丁达尔现象，B 错误；
C.蔗糖溶液为混合物不属于非电解质，硫酸钡和水分别为强电解质和弱电解质，C 错误；
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，D 正确； 答案为D ； 【点睛】
胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同，可通过丁达尔现象区别溶液与胶体。

14．C
【解析】分析:根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。

详解：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转。

不正确的只有C，故选C。

15．B
【解析】
【详解】
A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；
B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；
D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

【点睛】
药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

16．A
【解析】
分析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物；
B.高分子化合物的相对分子量达到10000以上，油脂不属于高分子化合物；
C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解；
D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应。

详解：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，烛泪指的是石蜡，石蜡是几种高级烃的混合物，故A项正确；
B项，糖类有单糖和二糖和多糖，单糖和二糖不属于高分子化合物；油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C项，单糖、二糖不能水解，多糖才能发生水解，故C项错误；
D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故D错误；
综上所述，本题的正确答案为A。

点睛：本题考查了高分子化合物结构与性质、有机反应类型，注意掌握高分子化合物概念、结构及性质，明确淀粉和纤维素属于混合物，二者不属于同分异构体。

17．C
【解析】
【详解】
乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.8％×6=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。

18．A
【解析】分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度=M/V m；同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。

根据概念进行分析。

详解：A. 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A 错误；B. 4gD2的物质的量是1mol, 20g18O2的物质的量为5/9mol,两种单质化合时：2D2+18O2= 2D218O，最多可以生成1molD 218O,质量为22g,故B正确；C. 因为标准状况下=M/V m，所以氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6，其密度之比为1:2:3，故C正确；D. 具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，11H与12D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；答案：A 。

19．B
【解析】试题分析：无水CaCl2吸收了混合气体中的水蒸气，则水蒸气的质量为25.2g，其物质的量为，则甲烷的物质的量为。

设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y，则x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2，解得：x=0.4mol，y=0.3mol，故原混合气体中CO2的质量为。

故答案B。

考点：考查混合气体中各组分的确定。

20．B
【解析】A. 通过石油的分馏或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B. 乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:l）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C. 乙醇燃烧生成CO2和H2O，因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D. 由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（1）2mol/L；（2）0.448L
【解析】（1）沉淀9.32g为硫酸钡的质量，根据H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.04mol÷0.02L=2mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与1.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去140mL碱液时恰好完全中和，由H++OH-＝H2O可知n（H+）=n（OH-）=0.14L×1mol/L=0.14mol，溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，故n（HNO3）+2×0.04mol=0.14mol，解得n（HNO3）＝0.06mol；
（2）1.92g铜是1.92g÷64g/mol=0.03mol，20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.06mol，氢离子的物质的量是0.14mol，硝酸和铜反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++4H2O+2NO↑
3mol 8mol 2mol
0.05mol 0.133mol 0.033mol
所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是0.03mol×2/3，其标准状况下的体积是0.03mol×2/3×22.4L/mol=0.448L。

点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，（2）中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．还原性HCl 、H2O(g) Cl2 + 2OH— ====== Cl—+ ClO— + H2O MnO2 +
4HCl MnCl4 + 2H2O MnCl4 ====== Cl2↑ + MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)
【解析】
试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+) >7mol/L 放出氯气、c(Cl－) >10mol/L放出氯气；
解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl 、H2O(g)；（3）
氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反
应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH— == Cl—+ ClO— + H2O；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的化学方程式是MnCl4 == Cl2↑ + MnCl2；③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，盐酸
需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、ii作对比，可以看出c(H+) >7mol/L放出氯气、c(Cl－) >10mol/L 放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．H第三周期VIIA族大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c
【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答。

详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。

(1)X为氢元素，R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：H；第三周期ⅦA族；
(2)同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；
(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+，故答案为：Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；
(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl ＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc。

点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。

本题的易错点为R的判断，要注意R不能判断为F，因为F没有正价。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．其他条件相同时，温度越高化学反应速率越大1、2和4 锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率 2.0 0.03 mol/(L·min) X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)
【解析】
【分析】
Ⅰ．(1)根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；
(2)研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；
(3)根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可加快反应速率进行解答；。