高二化学反应原理 弱电解质电离平衡测试

弱电解质电离平衡测试题
1.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分
微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A. HA 为强酸 B.该混合液pH=7
C. 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +
D.该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +
)
2.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L ‾1
的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大
B ．）
（）（O H NH c NH c 234∙+
先增大再减小
C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO ‾）之和始终保持不变
D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+
)=c(CH 3COO ‾) 3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +
)＝c(SO 24-) + c(OH －
) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +
) > c(Cl －
)＝c(I －
) C ．CO 2的水溶液：c(H +
) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-
)
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +
)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-
) + c(H 2C 2O 4)] 4.0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A ．c (H +
)> c (F -)
B ． c (HF) > c (H +
)
C ．c (OH -)> c (HF)
D ．c (HF) > c (F -
) 5.室温下，对于0.10 mol·L -1
的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3+
+3OH —
=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+
)c(OH —
)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=13
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C ．在Na 2S 稀溶液中，c （H +
）=c （OH －
）－2c （H 2S ）－c （HS －
） D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7.H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S
H +
+HS -和HS
-H ++S 2-。

若向H 2S 溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 8.右图表示溶液中c(H ＋
)和c(OH －
)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H ＋
)×c(OH －
)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋
)＜c(OH －
) C.图中T 1＜T 2
D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 9.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变
D.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH 物质的量不同
10.向10mL 0.1mol ·1
-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是
Ａ．x=10时，溶液中有+4NH 、+
3Al 、-24SO ，且)()(34+
+>Al c NH c
Ｂ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-
+>SO c NH c
Ｃ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-
OH ，且)()(2-
-<AlO c OH c Ｄ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-
OH ，且)()(2+
-=Ba c OH c
11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中的
）
（）（）
（-
-∙OH c COOH CH c COO CH c 33不变
C ．醋酸的电离程度增大，c （H +
）亦增大 D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
11.将浓度为0.1mol·L -1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c （H +
） B. Ka （HF ） C.）
（）（+
H c F c - D. ）（）
（HF c H c + 12.25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚（C 6H 5OH ）溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH>7时，c(C 6H 5O -)>c(K +
)>c(H ＋
)>c(OH ―
) B.pH<7时，c(K +
)>c(C 6H 5O -)> c(H ＋
)>c(OH ―
)
C.V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时，c(K +
)=c(C 6H 5O -)>c(OH ―
)=c(H ＋
) D. V[C 6H 5OH(aq)]=20mL 时，c(C 6H 5O -)+c(C 6H 5OH)=2c(K +
) 13.下列说法正确的是
A.25℃时NH 4Cl 溶液的K w 大于100℃时NaCl 溶液的K w
B.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2+I 2+2H 2O
SO 32―+2I ―+4H ＋
C.加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋
、Ba 2＋
、AlO 2―
、NO 3－
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 14.部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
A ．结合H +
的能力：CO 32-＞CN -＞HCO 3-＞HCOO -
B ．0.1mol/L 的HCOONH 4溶液中：c(HCOO -)＞c(NH 4+
)＞c(H +
)＞c(OH -)
C ．室温，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则：V (盐酸)＞V (氨水)
D ．反应H 2CO 3+HCOO -=HCO 3-+HCOOH 能够发生
14.已知：
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2 ，写出反应的离子方程式
少量的Na2CO3溶液中通入过量Cl2 ，写出反应的离子方程式
15.已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Kap（CaF2）＝1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如上图反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因
是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，H+、HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由
（3）4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

HClO H＋＋ClO-
H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－。