广东省广州市七区20212021学年高二化学上学期期末联考试题

2021学年第一学期期末教学质量监测
高二化学（试题）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份，总分值100分。

考试时刻90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。

2．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必需用黑色笔迹钢笔或签字笔作答，答案必需写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原先的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准利用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必需维持答题卡的整洁。

考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一、单项选择题（此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意。

）1．以下设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．B．C．D．
2．必然条件下反映N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，那么2 min内用N2的浓度转变表示的反映速度为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)
C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)
3．关于反映2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在必然条件下成立化学平稳后，以下各条件转变时，能使平稳向正方向移动的是
A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高温度D．缩小容器体积4．以下说法不正确的选项是
A．离子反映的活化能几乎为零
B．发生有效碰撞的分子必然是活化分子
C．活化能对化学反映的反映热会产生阻碍
D．活化能指活化分子多出其它反映物分子的那部份能量
5．关于任何一个平稳体系，采纳以下方法，必然会使平稳移动的是
A．升高温度B．加入一种反应物
C．增大压强D．使用催化剂
6．25℃时，mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是
A．5×10－13mol/L B．mol/L
C．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L
7．常温下，以下事实能说明HClO是弱电解质的是
A．NaClO、HClO都易溶于水
B．HClO与Na2SO3溶液反映，能够取得Na2SO4
C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－
D．mol/L的HClO溶液中pH＞2
8．向1L mol/L的NaOH溶液中加入以下物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反映放出的热量别离为Q一、Q二、Q3，三者的关系正确的选项是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＜Q3＜Q2
C．Q1＜Q2＜Q3 D．Q1＞Q3＞Q2
9．在固定体积的密闭容器中发生反映：2NO22NO+O2，不能说明该反映已达化学平稳状态的是
A．单位时刻内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
B．混合气体的密度再也不改变
C．混合气体的颜色再也不改变
D．O2的浓度再也不改变
10．已知以下反映的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3
那么反映4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH3
11．常温下，以下溶液中的粒子浓度关系正确的选项是
A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)
C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．浓度均为mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：
c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝mol/L
12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，以下说法正确的选项是
A．Zn电极上发生的反映为：2H+ +2e－＝H2↑
B．H+向Zn电极移动
C．溶液的pH增大
D．电子由Cu转移到Zn
13．燃料电池是利用燃料（如H二、CO、CH4等）与氧气反映，从而将化学能转化成电能的装置。

以下关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的选项是
A．正极反映为：O2 + 4H+ + 4e－＝2H2O
B．负极反映为：CH4 +10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
C．放电时，外电路中电子从正极流向负极
D．随着放电的进行，溶液的pH维持不变
14．在必然温度下，将气体X和气体Y 各mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反映：
t / min 2 4 7 9
n(Y)/mol
以下说法正确的选项是
A．反映前2min的平均速度ν（Z）＝×10－5 mol/（L·min）
B．4min时，ν（逆）＞ν（正）
C．该温度下，此反映的平稳常数K＝
D．7min时，反映还未达到平稳状态
15．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，以下说法正确的选项是
A．过滤后的溶液中必然没有S2－
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2－＝CuS↓
二、双项选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分。

每题有两个选项符合题意。

只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）
16．常温下，必然浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，那么该溶液的溶质可能是
A．AlCl3 B．NaOH
C．Na2CO3 D．NaHSO4
17．以下化学用语表达正确的选项是
A．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH )3 ↓+3H+
B．氯化铵溶于水：NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3－
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
18．以下说法正确的选项是
A．碱性锌锰电池的负极是锌
B．在船身装锌块利用的是捐躯阳极的阴极爱惜法
C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
D．钢铁发生吸氧侵蚀时，负极的电极反映式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－热化学方程式结论
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－kJ/mol 氢气的燃烧热为kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－kJ/mol
含NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中
和，放出的热量小于
C．2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol
b＞a
D． C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳定
20．右图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，以下说法正确的选
项是
A．甲电极为阳极
B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
C．阴极发生还原反映
D．通电时，溶液中的离子作定向运动
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、填空题（此题包括4小题，共50分）
21．（12分）
（1）右图是某化学反映中的能量转变图。

①该反映是（填“吸热”或“放热”）反映。

②请在图中画出该反映的活化能E和反映热ΔH，并作相
应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，利用催化剂能改
变反映速度的缘故是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键
别离放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2
反映生成NH3的热化学方程式为
________________________________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反映，热化学方程式如下：
H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH＝－kJ/mol，测得反映放出的热量老是少于kJ/mol，其缘故是。

22．（12分）以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答以下问题。

（1）甲装置是（填“原电池”或“电解池”），Ag极显现的现象是，Zn极的电极反映式
为。

（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，那么试纸的a端显现
的现象是，缘故是。

（3）乙装置中Fe极的电极反映式为，
一段时刻后Fe极增重，理论上转移的电子的物质的量
为。

23．（13分）工业上由焦炭或天然气制氢气的进程中会产生一氧化
碳。

为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反映：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－kJ/mol
该反映在工业上被称为“一氧化碳变换”反映。

（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1 mol CO和3 mol H2O(g)，发生上述反映，5min 后达到平稳，测得该反映实际放出的热量为kJ，迅速导出热量，维持容器中温度不变。

那
么该时刻范围内反映的平均速度ν(CO)＝ ；平稳常数K 的数值为 。

（2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）。

现采纳“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO 除去。

已知不同温度
及反映物投料比（(CO))
O H (2n n ）
下，变换反映后平稳混合气体中CO 的体积分数如下
表所示：
1(CO)
)
O H (2＝n n 3(CO)
)
O H (2＝n n
5(CO)
)
O H (2＝n n
200 250 300 350
① 平稳混合气体中CO 的体积分数越大，那么CO 的平稳转化率越 （填“大”或“小”）。

② 从该反映的化学方程式分析，反映物投料比（ ）越大，CO 的平稳转化率越 （填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果 （填“相符”或“不符”）。

依照对上表的分析，为提高CO 平稳转化率，还能够采取的方法是 。

③ 不同温度下该反映K 值：K （300℃） K （200℃）（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

④ 温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产进程中将温度操纵在300℃左右，其缘故是 。

24．（13分）硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情形为： H2SO4＝H++HSO4－；HSO4－H++SO42－，Ka ＝×10－2。

据此回答以下问题： （1）NaHSO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），缘故是 （用相应的化学用语表示）。

（2）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），缘故是 （用相应的化学用语表示）。

在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4－、SO42－、OH －、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子 。

（3） mol/L 的H2SO4 溶液中c(SO42－) ≈ 。

(CO))O H
(2n n 投料比
体积分数/%
温度/℃
CO 的
活化能 反应热 2014—2015学年第一学期期末教学质量监测 高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（此题包括15小题，每题2 分，共30分。

每题有一个选项符合题意。

）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B D C A D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案
B
A
D
C
B
C
C
二、双项选择题（此题包括5小题，每题4分，共20分。

每题有两个选项符合题意。

只选一个且正确的得2题号 16 17 18 19 20
答案 AC BC AB BD CD
三、填空题（此题包括4小题，共50分） 21.（12分）
（1）①放热 (2分) ②见右图 (4分) ③改变反映的活化能 (2分) （2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92KJ/mol (2分) （3）该反映是可逆反映 (2分) 22. （12分）
（1）原电池(2分)；有气泡产生(1分)； Zn －2e －＝Zn2+ (2分)
（2）a 端试纸变蓝色(1分)；水电离出来的H+ 在a 端取得电子发生反映，使该端OH －浓度增大 (2分)。

（3） Cu2++2e －＝Cu (2分)； (2分)； 23．（13分）
（1） mol/(L·min) (2分) (2分)
（2）① 小 (1分)
②大 (1分)， 相符 (1分)。

降低温度 (2分) ③ ＜ (2分)
④升高温度，会提高反映速度，但平稳逆向移动，CO 的平稳转化率下降，实际生产中应综合考虑速度和平稳两个方面。

(2分)（其他合理答案：如催化剂活性高、速度和平稳均衡等均给分） 24．（13分）
（1）酸性 (2分)， HSO4－H++SO42－ (2分) （2）弱碱性 (2分)， SO42－+H2O HSO4－+OH － (2分) Na+＞SO42－＞OH －＞HSO4－＞H+ (3分) （3） mol/L (2分)。