江苏省无锡市2016届高三上学期期末考试 化学 含答案

2015年秋学期无锡市普通高中期末考试试卷
高三化学
2016.01命题单位：无锡市教科院
制卷单位:无锡市教科院
注意事项：
1.请将答案填写在答题卡上,写在试题卷或其他区域均无效。

2。

本试卷总分120分，考试时间100分钟。

3。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16Si—28
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。

1。

化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是
A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
C。

石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D。

工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2.下列有关化学用语表示正确的是
A。

氢氧化钠的电子式：::
Na H
O••
••
B。

Cl—的结构示意图：
C. 2-丁醉的结构简式：
32l
3
CH CH C H OH
CH ---
D 。

碳酸的电离方程式：22
3
3
H CO =2H CO +
-+ 3.下列说法正确的是
A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B 。

等物质的量的Ai 、Fe 与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C 。

分散系中分散质粒子的直径：()3
Fe OH 悬浊液()3
Fe OH 胶体>3
FeCI 溶液
D 。

相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 放出的热量比途径b 多
途径a ：22
222H O O C CO H CO H O −−−→+−−−→+高温高温
途径b ：2
2O C CO −−
−→高温
4.SO 2与H 2S 混合生成S 和H 20,下列说法正确的是 A 。

SO 2的排放是造成酸雨的唯一原因 B 。

该反应说明S02具有还原性 C 。

自然界不存在单质形式的硫
D 。

在该反应条件下，H 2S 的还原性强于S 的还原性
5.短周期主族元素X ，Y,Z ，W,Q 的原子序数依次增大。

X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的块状单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是
A.元素Y 的最高正化合价为+6
B.简单离子半径的大小顺序为W 〉Q>Z>X 〉Y C 。

气态氢化物的稳定性：Q 〉W
D 。

元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强 6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A 。

10.1()
W K mol L c H -+
=的溶液：233Na K SiO NO ++--
、、、 B 。

加人苯酚显紫色的溶液：4
K NH
CI I +
+--、、、
C 。

使紫色石蕊试液变红的溶液：223Fe
Mg NO CI +
+--、、、
D 。

通人足量SO 2后的溶液：4
3
Na NH CIO CH COO +
+-
-
、、、
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置(正放）可收集NO 气体
B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图丙所示装置可实现反应：()
2
22
Cu 2H ===Cu OH H O ↑通电++
D 。

用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.40C)与二甲醚（沸点24。

90C ）的混合物
8。

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.NaHS 溶液中通入C12:22S C1=S 2C1-
-+↓+
B 。

NaN02
溶液中滴加酸性
KMnO 4
溶液：
2+24235N 2MnO 3H 5N 2Mn 6H O O O O ---
-++=++
C 。

NH 4HSO 2溶液中滴加少量的Ba （OH)2溶液：
22444322Ba 2H NH +H SO BaSO NH H H O O O +-++-+++=↓++
D 。

硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +
+++++=
10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置
(总反应方程式为6
12
6222C H
O 66CO 6H O O ++=）,其工作原理如图所示.下列有
关微生物电池的说法错误的是
A.正极区溶液的pH 减小
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区2
6
12
626H O H
e 6CO 24H C O -+++-24=
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时。

该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得
0分。

11.下列有关说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH一）减小的原因是水的离子积K W减小
C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性。

说明该碱为强碱
D。

()
TATP C H O受撞击分解爆炸且无明显热效应,说明该分解反应嫡显886
著增加
12。

某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是
A。

X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B.X和Z均能与
Na CO溶液反应放出CO2
23
C.Z中含手性碳原子
D.Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体
13。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14。

25℃时下列叙述不正确的是
A.pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与p=11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液中：()22c(R )c(HR )=c Na ++-
-
B.若0。

3mol·L —1HY 溶液与0.3mol ·L —1NaOH 溶液等体积混合后，
溶液的pH=9,则：()()9
c(OH )c HY c H l mol L +
-==⨯--1-10
C. 0。

2mol·L —1HCI 溶液与等体积0。

05mol·L -1Ba （OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1 D 。

0.1mol·L
—1
2Na S
与0.1mol·L
—1
NaHS 等体积混
合:()()()22
3c Na 2c(HS )2c S 2c H S +
-
=+-
-
15.一定温度下，将1mo1X 、1molY 和1molW 充入2L 恒容密闭容器，发生反应
()()
()()X g Y g mZ g W s ++，t 1时达到平衡。

在t 1、t 2时刻分别改变影响反
应的一个条件，测得容器中气体Z 的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是
A 。

反应方程式中的m=2
B. t 2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压 C 。

t 3时刻改变的条件是移去少里物质W
D 。

t 3时刻改变的条件可能是增加了X 的物质的量
非选择题(共80分）
16。

(12分）用离子交换法从废钒催化剂（含有2
5
4
V O VOSO 、及不溶性
残渣）中回收钒工艺的主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式)。

（2)反应①的离子方程式为
（3）反应②中1mo1
KCI O参加反应,电子转移的数目为
3
（4）反应③的离子方程为，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制温度。

根据下图判断最佳温度为
（5）工业由
V O，冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的化学方程为25
17。

（15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药.它的合成路线如下：
(1)有机物D中含氧官能团的名称是、
(2)反应①、⑤的反应类型分别为、
（3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：。

①属于α-氨基酸
②能与FeCI3溶液发生显色反应;
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。

（4）写出由C生成D的化学方程式:
18.(12分）乙二酸（2
2
4
H C O )是一种重要的化工产品。

可以使酸性高锰
酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO 2。

乙二酸制备工艺流程如下:
氧化时控制反应液温度为55—600C 边搅拌边缓慢滴加浓HNO 3，H 2SO 4混合液，可发生下列反应：
6126322422C H 18HNO 3H C 18N 12H O O O O +→+↑+ 612632242C H 6HNO 3H C 6N 6H O O O O +→++
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为 。

(2）氧化时需控制反应液温度为55-600C ，不能超过600C 的原因是 . (3)
224
H C O 能使酸性KMnO 4溶液褪色，其离子方程式
为 。

（4)生产中产生的NO x 用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO x 中()2
n(N )n NO 12O =：：，
且NO x 的吸收转化率为90%.计算:理论上，每生产6.3kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63％的硝酸溶液多少千克.（写出计算过程）
19。

(15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是2
SiO
和有机质，并含有少量的2
3
2
3
AI O Fe O MgO 、、等杂质.精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应川。

下图是生产精制硅藻土并获得A1(OH ）3的工艺流程。

（1)精制硅藻土的主耍成分是 。

反应II 后,过滤获得的滤渣主要成分是 。

(2)反应III 的离子方程式是 ；氢氧化铝常用作 阻燃剂，其原因是
(3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1:准确称取样品mg ，加入适量KOH 固体，在高温下充分灼烧,冷却，加水溶解。

步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。

步骤3：向硅酸浊液中加人NH 4F 溶液、饱和KCI 溶液，得2K Si 6F 沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：将2K Si 6
F 转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解
（26223K SiF 3H H SiO 4HF 2KF O +++=）,抽滤。

步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L —1NaOH 的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH 标准溶液VmL 。

①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。

a.蒸发皿 b 。

表面皿 c 。

瓷坩祸 d.铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是
③步骤5中滴定终点的现象为 。

④样品中SiO 2的质量分数为 (用m 、c 、V 表示）
20。

(15分)运用化学反应原理知识研究如何利用2CO SO 、等有重要意义. (1）用CO 可以合成甲醇。

己知：()()()()132223CH H g O g O g 2H O 1 H 764.5kJ mol 2O -++∆==C -
()()()1221CO g g =CO g H 83.02
O KJ mol -+∆=-2 ()()()12221H g g H l 285.8mol 2
O O H KJ -+=∆= - ()()()23CO g 2H g CH OH g H +∆= 1mol KJ -
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 (填写序号）。

a.使用催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强 d 。

不断将CH 30H 从反应混合物中分离出来
（3)在一定压强下，容积为VL 的容器中充入amolCO 与2amolH 2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①P 1 P 2（填“大于"、“小于”或“等于”）。

②100℃时.该反应的化学平衡常数K= 。

③100℃时，达到平衡后，保持压强P 1不变的情况下，向容器中通入CO 、H 2、CH 3OH 各0。

5amol,
则平衡 （填“向左”、“不”或“向右”）移动.
（4）利用原电池原理，用S02和H 20来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

请写出该电池负极的电极反应式 。

（5)23Na SO 溶液与2CaCI 溶液混合会生成难溶的CaSO 3（)，现
将等体积的CaCI 2溶液与Na 2SO 3溶液棍合，若混合前Na 2SO 3溶液的浓度为31210mol L --⨯，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度
为 。

用23Na SO 溶液充分吸收S02得NaHSO 3溶液，
然后电解该溶液,电解原理示意图如下图所示。

请写出该电解池发生反应的化学方程式 。

21。

(12分)我国部分城市灰霾天占全年一半。

引起灰霾的PM2。

5微细粒子包含(NH4)2S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等。

通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
（2）2
SO-的空间构型是.
4
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物.
①下列说法正确的是。

a。

N2O为直线型分子
b.C、N、O的第一电离能依次增大
c。

CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1molHCOOH中含σ键数目为。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO)(H20）5］S04，该配合物中心离子的配体为
(4)测定大气中PM2。

5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个,与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，
则m/n= （填数字)。