呼和浩特市2020-2021年高二下学期期中化学试卷

呼和浩特市2020-2021年高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烷的结构式：C2H6
B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
C . 乙炔的电子式：
D . 乙醇分子的比例模型：
2. （2分）下列关于化石燃料的说法正确的是（）
A . 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B . 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C . 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯
D . 煤的液化、气化属于均属于化学变化
3. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . 共平面的碳原子至少有10个
B . 联苯的二氯代物有15种
C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同
4. （2分） (2018高二上·云南期中) 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。

如图表示：
；则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
5. （2分）关于下图的说法正确的是（）
A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
6. （2分）(2017·湖北模拟) 图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）
A . H2O2的分解反应为放热反应
B . 断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）
C . 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D . 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快
7. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA
D . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
8. （2分）生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）
A . 医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂
B . 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C . 海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜
D . 碘沾在手上立即用酒精洗涤
9. （2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）
A . 增加甲烷的量，△H增大
B . 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C . 升高温度，逆反应速率增大
D . 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
10. （2分）下列化学用语表达不正确的是（）
A . 丙烷的球棍模型为
B . 丙烯的结构简式为CH3CHCH2
C . 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃
D . O2、O3属于同素异形体
11. （3分） (2016高二上·平安期中) （多选）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）
A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
12. （2分）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
A.测定乙醇分子结构
B.合成氨并检验氨的生成并回收
CCl4
C.碘的CCl4溶液分离I2
D.配置稀硫酸溶
液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH条件下
有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是（）
A . 花青苷可作为一种酸碱指示剂
B . Ⅰ和Ⅱ中均含有二个苯环
C . Ⅰ和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D . Ⅰ和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
14. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）
A . 等于7
B . 大于7
C . 小于7
D . 无法确定
15. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失
B . 配置菲林试剂，在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
C . 检验卤代烃消去反应的有机产物：1﹣溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D . 鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
16. （2分） (2017高二上·南充期中) 有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）
A . A是CH2=CH2 ， B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B . A是CH3CHO，B是CH2=CH2 ， C是CH3CH2OH
C . A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
D . A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3 ， C是CH≡CH
二、非选择题 (共6题；共49分)
17. （5分）有下列各组物质或微粒：
A．O2和O3 B．和C．新戊烷和2，2﹣二甲基丙烷D．和E．正丁烷和异丁烷 F.2，2﹣二甲基丁烷和正戊烷
（1） ________组两种微粒互为同位素．
（2） ________组两种物质互为同素异形体．
（3） ________组两种物质属于同系物．
（4） ________组两物质互为同分异构体．
（5） ________组两物质是同一物质．
18. （7分）在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1） x值等于________．
（2） A的转化率为________．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式K=________，450℃时平衡常数________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正________v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为________．
19. （9分）为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2；
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46；
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是________ ，A的分子式是________ ，A的结构简式为________ ．
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为________ ，反应类型为________ ．
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为________ ，反应类型为________ ．
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为________ ，反应类型为________ ．
20. （11分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式________．
（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：________．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论
A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值
D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验________ （如可靠，可不填写）．
（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L﹣1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L﹣1的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
①当加入________ mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________ L．
21. （11分）(2017·通化模拟) 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接________，________接________，________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：________．
（2）用图2所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）．
A . 碱石灰
B . 生石灰
C . 无水氯化钙
D . 无水硫酸铜
E . 烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式________．
（4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级________．
22. （6分） (2018高二下·西城期末) 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。

已知：I.
II.
（1） A的结构简式是________。

（2） B中官能团的名称是________。

（3）C→D的化学方程式是________。

（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。

E的结构简式是________。

（5） H的结构简式是________。

（6） G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共49分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、
21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。