2024届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中化学高三上期末质量检测试题含解析

2024届江西省横峰中学、铅山一中、德兴一中化学高三上期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ 热量。

下列说法正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1
B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1
C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能
2、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）
A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
3、下列关于有机物(a)的说法错误的是
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．b的所有原子可能处于同一平面
C．c的二氯代物有4种
D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
4、下列说法正确的是（）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似
C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
5、下列离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
C．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋
D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
6、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B．I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
7、下列操作能达到相应实验目的的是
选项试验目的操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否
已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C 验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D
比较H2C2O4与H2CO3的
酸性强弱
在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
9、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2N A
B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5N A
C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 N A
D．标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4N A
11、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－>SO42->I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
12、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是
A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌
B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理
C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片
D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内
13、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是()
A．40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短
B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长
C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
14、下列说法不正确
．．．的是
A．乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象
B．可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）
C．牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出
D．分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法
15、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2N A
B．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5N A
C．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为N A
D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A
16、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）
A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol
B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol
C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol
D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：
回答下列问题：
（1）有机物A 中的官能团名称是______________和______________。

（2）反应③的化学方程式______________。

（3）反应④所需的试剂是______________。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

（5）I 是B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H 的结构简式______________。

(不考虑立体异构，只需写出3 个)
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备
的合成线路______________。

(无机试剂任选)
18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。

X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。

X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。

请写出：（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。

（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。

（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY 3水解反应的化学方程式为___。

②把适量的BiY 3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。

③医药上把BiOY 叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。

___。

19、实验室中根据22
32SO +O 2SO +Q Q>0，已知3SO 熔点是16.6℃，沸点44.4℃。

设计如下图所示的实验装置制
备3SO 固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。

（3）装置F 的作用是____________________。

（4）由于可逆反应，所以从E 管出来的气体中含有2SO 、3SO 。

为了证明含有2SO 可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有3SO 可以将该气体通入_____________。

A ．品红
B ．溴水
C ．2BaCl 溶液
D ．()32Ba NO 溶液
（5）如果没有装置G ，则F 中可能看到_________________。

（6）从装置G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。

请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：
_________________________________________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点
__________________________________________________________。

20、某溶液X 含有H +、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、HCO 3-、S 2-、SO 42-、Cl -、OH -中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

(2)反应①中生成A的离子方程式为________。

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

21、I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵___________硫酸铵；
（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是______________________________________；
（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ‒ Q，（Q﹥0）。

（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率__________（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率
__________。

（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态______________________。

（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，故A正确。

B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；
D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；
答案：A。

2、B
【解析】
A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；
B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；
C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；
D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；
答案：B。

3、C
【解析】
A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8
个H，则分子式均为C8H8，故A正确；
B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；
C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；
D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选C。

4、B
【解析】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；
D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。

故选B。

5、A
【解析】
A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；
B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；
C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；
D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；
答案选A。

6、C
【解析】
A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；
B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；
C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；
D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO32-为还原剂，还原性强弱为SO32-＞Br-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

7、D
【解析】
A．Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe + 4H+ + NO3-＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A不合题意；
B．“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH，B不合题意；
C．未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；
D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2CO3，从而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D 符合题意；
故选D。

8、C
【解析】
A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；
B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；
C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；
D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；
答案：C
9、B
【解析】
A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A 正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe 3O 4，即0.5mol ，210.5mol 33mol ⨯=Fe 由+3价变为+2价，转移23
mol 电子，选项B 错误； C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO ＋H 2O
Fe 3O 4＋H 2↑，选项C 正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H 2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D 正确。

答案选B 。

10、C
【解析】 A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为
(3493)122⨯++=，所以0.1 mol C 3H 9N 中所含共用电子对数目为
1.2N A ，故正确； B. 14 g N 60的物质的量为141146060mol =⨯，N 60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个
氮原子形成一个共价键，
1mol N 60含有的氮氮键数为603902mol ⨯=，即14 g N 60的含有氮氮键190 1.560mol ⨯= ，数目为1.5N A ，故正确；
C. 某温度下，1 L pH ＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L ，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L ，氢氧根离子数目为10-6 N A ，故错误；
D. 标准状况下，5.6 L 甲醛气体物质的量为0.25mol ，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol 甲醛中所含的质子数目为4N A ，故正确。

故选C 。

11、A
【解析】
A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO-＞I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，A错误；
B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；
C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下均有氧化性．因此ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，C正确；
D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，
答案选A。

12、D
【解析】
A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A不符合题意；
B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；
C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；
D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；
故答案选D。

13、C
【解析】
A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；
B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；
C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40℃前后发生的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；
D、混合前NaHSO3的浓度为0.020mol·L－1，忽略混合前后溶液体积的变化，根据c1V1=c2V2，混合后NaHSO3的浓度为=0.0040mol·L－1，a点溶液变蓝时间为80s，因为NaHSO3不足或KIO3过量，NaHSO3
浓度由0.0040mol·L－1变为0，根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSO3反应速率为=5.0×10－
5mol/(L·s)，故D说法正确；
易错点是选项D，学生计算用NaHSO3表示反应速率时，直接用0.02mol·L－1和时间的比值，忽略了变化的NaHSO3浓度应是混合后NaHSO3溶液的浓度。

14、C
【解析】
A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；
B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；
C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；
D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。

故选C。

15、C
【解析】
A.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4N A，A项错误；
B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5N A，B项错误；
C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为N A，C项正确；
D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；
所以答案选择C项。

16、D
【解析】
本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】
左图对应的热化学方程式为A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol，右图对应的热化学方程式为CO (g) + H2O(g)=H2 (g) + CO2 (9) △H=-33. 2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合题意；
根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羰基 酯基 +→+HCl Br 2 取代反应 取代反应 （任写 3 个）
CH 3CH 2OH 2O /催化剂加热−−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH 32CH CH OH/−−−−−−→浓硫酸加热
【解析】
根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。

【详解】
（1）根据A 的结构简式分析，A 中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；
（2）根据比较C 和E 的结构及反应物的结构，分析中间产物D 的结构简式为：，则反应③的化学方程式为：+→+HCl ；故答案为：+→+HCl ；
（3）比较D 和E 的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Br 2，故答案为：Br 2；
（5）I 是 B （） 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物H 的结构简式有：；
（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应①的反应即可得到
，故答案为：
CH 3CH 2OH 2O /催化剂加热−−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH 32CH CH OH/−−−−−−→浓硫酸加热。

18、O 8 H-O-O-H V 型 3
NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + BiCl 3+H 2O
BiOCl↓+2HCl 盐酸能抑制BiCl 3的水解 不合理，因为BiOCl 中的Cl 的化合价为-1
【解析】 W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、W 可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W 为O 元素，X 为H 元素，两种化合物甲为H 2O 2、乙为H 2O ；X 与Z 能形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH 3，Z 为N 元素；H 与Y 能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18，则丁为HCl ，Y 为Cl 元素；H 、Cl 、N 三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子化合物为NH 4Cl ，据此解题。

【详解】
由分析知：W 为O 元素、X 为H 元素、Y 为Cl 元素、Z 为N 元素、甲为H 2O 2、乙为H 2O 、丙为NH 3；
(1)由分析知W 为氧元素，元素符号为O ，其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；
(2)甲H 2O 2，为极性分子，含有H-O 和O-O 键，则结构式为H-O-O-H ；乙为H 2O ，O 原子的杂化轨道形式为sp 3，有
(3)Z 为N 元素，电子排布式为1s 22s 22p 3，同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙为NH 3，其电子式为；
(4)H 、Cl 、N 三种元素组成的离子化合物为NH 4Cl ，在水溶液中NH 4+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子方程式为NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +；
(5)铋元素跟Cl 元素能形成化合物为BiCl 3，其水解生成难溶于水的BiOCl ；
①BiCl 3水解生成难溶于水的BiOCl ，则另一种产物为HCl ，水解反应的化学方程式为BiCl 3+H 2O
BiOCl↓+2HCl ；
②BiCl 3溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCl 3的水解，从而得到澄清溶液；
③BiOCl 中Cl 元素的化合价为-1价，而次氯酸中Cl 元素为+1价，则BiOCl 叫做“次某酸铋”的说法不合理。

19、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使3SO 以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾
-2-2322OH +SO SO +H O 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉 【解析】
根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。

【详解】
（1）二氧化硫与氧气在E 中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E 中酒精灯；
（2）如图所示A 装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；
（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6℃，所以装置F 的作用是降温，使3SO 以固体形式呈现，从混合气体中分开；
（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB ；C ；
（5）装置G 为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F 中可能看到白色酸雾；
（6）装置G 导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：
-2-2322OH +SO =SO +H O ；
（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。