2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷检测试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷检测试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A ．①②③④ B ．①③④⑥ C ．②③④⑤ D ．②③⑤⑥
【答案】B 【解析】
试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，
故①⑥正确、②错误；高铁酸钾被还原生成Fe 3+
，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则③④正确、⑤错误，所以答案为B 。

考点：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH ＝1的溶液中：K ＋
、Na ＋
、SO 42–、HCO 3－ B ．在0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液中：Al 3
＋、K ＋
、NO 3－、SO 42–
C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 、I －、SCN －
D ．在c( H ＋
)/c(OH －
)＝10－12
的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －
、NO 3－
【答案】D 【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。

A 、在pH ＝1的溶液
显酸性，则HCO 不能大量共存，A 不正确；B 、CO 32－与Al 3
＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO 2，不能大量共存，B 不正确；C 、铁离子与I －
和SCN －
均不能大量共存，C 不正确；D 、在
c( H ＋)/c(OH －)＝10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则K ＋、Na ＋
、ClO －
、NO 3－可以大量共存，D 正确，答案选D 。

考点：考查离子共存的正误判断 3.下列叙述正确的是（ ）
A ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B ．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C ．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D ．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 【答案】D
【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，A 项错误；光导纤维的主要成分为SiO 2，不是硅酸盐，B 项错误；甲烷的标志是易燃气体，C 项错误。

4.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。

下列说法不正确的是
A ．X 、Y 、Z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
B ．物质W 可能是化合物，也可能是单质
C ．上述转化关系中不可能出现置换反应
D ．若X 、Y 、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱 【答案】C
【解析】X 、Y 、Z 、W 可以分别为①NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3和CO 2；②AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2和NaOH ，③NaAlO 2、Al(OH)3、AlCl 3和HCl ，④H 2S 、S 、SO 2和O 2，⑤Cl 2、FeCl 3、FeCl 2和Fe 等，故A 、B 、D 项均正确。

若为上述中的第④种情况，X→Y 的转化为2H 2S ＋O 2=2S ＋2H 2O ，属于置换反应，故C 项错误。

5.下列推断正确的是（ ）
A ．Mg 、Al 、Cu 在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B ．把SO 2气体分别通入到BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中均有白色沉淀生成
C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 【答案】D
【解析】A 项，铜表面生成铜绿，即Cu 2(OH)2CO 3；B 项，SO 2和BaCl 2不反应，但和Ba(NO 3)2反应生成BaSO 4沉淀；C 项，NO 不稳定；D 项，SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O 。

6.某温度下，向2L 恒容密闭容器中充人1．0 mol A 和1．0mol B ，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
A ．反应在前5s 的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L -1
，则反应的△H>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C ，达到平衡时，C 的分解率大于80% D ．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A 、0．2 mol B 和1．0 mol C 反应达到平衡前反应速率V （正）<V （逆） 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、根据题给数据分析，反应在前5s 的A 的物质的量变化为0.15mol ，根据公式v=△n/V △t 计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)，错误；B 、根据题给数据分析，反应达平
衡时c （A ）=0.4mol/L ，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L -1
，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应的△H ＜0，错误；C 、根据等效平衡知识判断，相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C ，相当于起始向容器中充人2．0 mol A 和2．0mol B ，相当于加压，平衡正向移动，结合题给数据分析，达到平衡时，C 的分解率小于80%，错误；D 、相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A 、0．2 mol B 和1．0 mol C 反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V （正）<V （逆），正确。

考点：考查化学反应速率的计算、等效平衡、外界条件对化学平衡的影响。

7.下列说法中，正确的是（ ）
A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B ．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C ．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe 3＋＋Cu=Fe 2＋＋Cu 2
＋ D ．Fe 分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 【答案】A
【解析】向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，首先发生的是胶体的聚沉，B 项错误；氯化铁
溶液与铜的反应应为2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2
＋，C 项错误；Fe 与氯气反应生成FeCl 3，而与盐酸反应生成FeCl 2，D 项错误。

8.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A ．常温下，1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋
为0.1N A
B ．常温下，14 g
C 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有2N A 个氢原子
C ．2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A
D ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为N A 【答案】D
【解析】1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋
的物质的量为n(H ＋
)＝1 L×0.1 mol·L －
1＝0.1 mol ，A
项正确；C 2H 4和C 3H 6的最简式相同，所含氢原子数为14 g÷14 g·mol －
1×2N A ＝2N A ，B 项正确；0.1 mol Na 反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，化合价都变成＋1价，转移电子数相同，C 项正确；1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为3N A ，D 项错误
9.某溶液中可能存在Fe 3+
、Fe 2+
、I -、HCO 3-、Cl -、NO 3-六种离子中的几种。

进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是 A ．I -
B ．HCO 3-
C ．Fe 2+
D ．NO 3-
【答案】AB 【解析】
试题分析：通过 ①取少量溶液滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含有三价铁离子；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

提供了氢离子，把原溶液中的二价铁离子氧
化为三价铁离子，说明有Fe 2+和NO 3-。

HCO 3-和Fe 3+、Fe 2+会发生双水解反应，不能共存。

Fe 3+
和I -会发生氧化还原反应不能共存，故选AB 。

考点：本题考查溶液中离子的共存问题。

10.利用下列实验装置能完成相应实验的是
A ．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B ．乙用于分离I 2和NH 4Cl
C ．丙装置能组成Zn 、Cu 原电池
D ．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 【答案】C 【解析】
试题分析： 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，A 错误；I 2受热升华，NH 4Cl 受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，B 错误；丙装置能组成Zn 、Cu 原电池，发生反应：Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑，C 正确；盛NaOH 溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，D 错误。

考点：本题主要考查实验装置与原理。

二、实验题
11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）在反应器A 中通入的X 是_____________；
（2）反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行（填装置符号）． （3）在分解釜C 中加入的Y 为少量浓硫酸，其作用是_____________；
（4）中和釜D 中加入的Z 最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸） a ．NaOH b ．CaCO 3 c ．NaHCO 3 d ．CaO
（5）蒸馏塔F 中的馏出物T 和P 分别为_____________和_____________，判断的依据是_____________；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。

【答案】
（1）氧气或空气； （2）A ；C ； （3）催化剂； （4）c ；
（5）丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚； （6）原子利用率高
【解析】
试题分析：用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器A 中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、
，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为苯酚。

（1）在反应器A发生信息中的反应①，故需要氧气或空气，故答案为：氧气或空气；
（2）由上述分析可知，反应①在反应器中发生，即A装置，反应②在分解釜中进行，即C 装置，故答案为：A；C；
（3）在浓硫酸作条件下分解得到、，浓硫酸作作催化剂，故答案为：催化剂；
（4）加入Z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，a．NaOH能与硫酸、苯酚反应，故不为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应，故b 选；b．CaCO
3
能与硫酸反应，不与苯酚反应，故c选；d．CaO能与苯酚反应，且与硫酸不选；c．NaHCO
3
反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应，故d不选；故选：c；
（5）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则T为丙酮、P为苯酚，故答案为：丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚；
（6）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高，故答案为：原子利用率高。

考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。

三、填空题
12.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式_________________________。

(2)装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________________________。

(3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2
＋，再用
KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2
＋＋MnO 4-＋8H
＋
=5Fe 3＋＋Mn 2
＋＋4H 2O
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。

②某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL
试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L －1
KMnO 4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL ，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

【答案】(1)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
Mn 2
＋＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)使SiCl 4冷凝 (3)Al 、P 、Cl
(4)①否 KMnO 4溶液自身可作指示剂 ②4.480%
【解析】制四氯化硅是由粗硅与Cl 2反应得到的，所以必须先制得Cl 2，因SiCl 4极易水解，所以Cl 2须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl 4的方法。

(1)书写的是离子方程式，B 中盛装饱和食盐水除去HCl ，C 用浓H 2SO 4除水以制得干燥纯净的Cl 2；(2)A 中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h 瓶用冷却液冷却，主要目的是得到SiCl 4；(3)精馏粗产物得到SiCl 4，温度应控制在57.7°C ，此时BCl 3已汽化，但AlCl 3、FeCl 3、PCl 3均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe 、Al 、P 、Cl ，(4)中①滴定时MnO 4-是自身指示剂，终点时变为紫红色且30 s 内不变即可读数；②中 5Fe 2
＋～MnO 4- 5 1
x 1.000×10－2
mol·L －1
·20 mL×10
－3L·mL －1
＝2.000×10－4
mol
x ＝1.000×10－3
mol ，从100 mL 中取出25 mL ，原溶液中n(Fe 2＋)＝4.000×10－3
mol ， w ＝
＝4.480%。

13.W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；⑤X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。

请回答： (1)W 元素是________；Z 元素是________。

(2)化合物WY 和WX 2的化学式分别是__________和________。

(3)Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X 和Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式_________________。

【答案】(1)Ca(或钙) O(或氧) (2)CaS CaC 2 (3)SO 2 SO 3 (4)CO 2＋CaO===CaCO 3 【解析】
W―Ca 、X―C 、Y―S 和Z―O
①W 的阳离子Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物，WY 型
的离子化合物只能是ⅠA －ⅦA 与ⅡA －
ⅥA ，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO 、CaS 、NaF 、KCl 四种物质；
②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO 2、SO 3；
③X 和Z 属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z 为氧元素，Y 为硫元素；X 可能为碳元素或氮元素；WY 的化合物为CaS ．
④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物，WX 2的化合物可能为CaC 2的化合物，X 可能为碳元素； ⑤碳元素和Y 为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS 2． 故W 为钙元素；X 为碳元素；Y 为硫元素；Z 为氧元素． （1）由上述分析可知，W 为钙元素；Z 为氧元素． 故答案为：钙；氧．
（2）由上述分析可知，化合物WY 和WX 2的化学式分别是CaS 、CaC 2． 故答案为：CaS ；CaC 2．
（3）由上述分析可知，Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式分别是SO 2、SO 3． 故答案为：SO 2；SO 3．
（4）WZ 为CaO ，X 和Z 形成的气态化合物为CO 、CO 2，CO 2与CaO 反应生成碳酸钙，反应方程式为CO 2+CaO=CaCO 3． 故答案为：CO 2+CaO=CaCO 3．
14.下图中的B ～K 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A 、C 、F 、K 是固体；E 是常见的气体单质而I 是红棕色的气态氧化物。

固态物质A 加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B ，若通过浓硫酸则只剩余气体D 。

各物质间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A 物质中含有的阳离子的方法 。

（2）B 与E 反应得到1mol H ，则此时转移电子的物质的量为 mol 。

（3）写出实验室制取B 的化学方程式 。

（4）写出N 的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。

（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B 与通过浓硫酸得到的气体D 的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A 的组成为 。

【答案】
【解析】略
15.有机物A 只含有C ．H 、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。

16． 8g 该有机物经燃烧生成44.0g CO 2和14．4g H 2O ；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A 分子中含有O —H 键和位于分子端的C≡C 键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。

（1）A 的分子式是____。

A 的结构简式是 。

（2）下列物质中，一定条件能与A 发生反应的是——。

A ．H 2 B ．Na C ．KMnO 4 D ．Br 2
（3）有机物B 是A 的同分异构体，1mol B 可与1mol Br 2加成。

该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。

B 中含氧官能团的名称是 ，B 的结构简式是____ 。

（4）B 可以通过下列变化得到四元环状化合物F
请写出反应③化学方程式 ；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：____ ， ， 。

【答案】
【解析】略
16.有机物A 、B 、C 的化学式均为C 5H 8O 2，E 的化学式为C 5H 7BrO 2，
A 的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol 银氨溶液完全反应。

D 转化为C 时另一副产物为5元环状化合物，C 分子中含有甲基。

有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题： （NBS 指烯键α-H 溴代试剂）
⑴B 的结构简式为_____________，并用“★”标出B 分子中的手性碳原子。

⑵E 转化为F 的反应类型为____________________。

⑶A 转化为I 的离子方程式为__________________。

⑷和G 具有相同官能团的同分异构体共有________种(不包括G)。

⑸利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。

(注明必要的反应条件，例如：
)
【答案】 ⑴
⑵水解(取代) 中和
⑶OHC(CH 2)3CHO ＋4Ag(NH 3)2＋＋4OH －
2NH 4＋ ＋－OOC(CH 2)3COO －
＋4Ag↓＋6NH 3＋
2H 2O
－
OOC(CH 2)3COO －＋2H
＋
HOOC(CH 2)3COOH
⑷11 ⑸CH 3CH
CH 2
BrCH 2CH
CH 2
BrCH 2CHBrCH 2Br
甘油
【解析】略
四、计算题
17.Na 2S 2O 3·5H 2O 在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2
3Na 2S 2O 3+CO 2。

设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A 中发生的化学反应方程式为 。

（2）C 中所盛试剂可能是 ；若要停止A 中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

（3）学生乙在加热A 后，发现液面下的铜丝变黑。

对黑色生成物该学生提出如下假设： ①可能是CuO ②可能是Cu 2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

（4）实验室用Na 2S 2O 3标液测量废水Ba 2
＋的浓度，过程如下： (已知：2 S 2O 32一+I 2=S 4O 62—+2 I －
)
①写出BaCrO 4沉淀与过量HI 、HCl 溶液反应的离子方程式 ； ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；
③若标液Na 2S 2O 3的浓度0.0030mol·L －1
，消耗该Na 2S 2O 3溶液体积如图，则废水Ba 2
＋的浓度为 。

【答案】
（1）Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
（2）氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应 （3）Cu 2O 为砖红色
（4）2BaCrO 4+6I -+16H +=3I 2+2Cr 3++2Ba 2+
+8H 2O 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s 不变， 0.0011mol/L 【解析】
试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。

（2）
吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。

把铜丝抽
离液面反应就可以停止。

(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是
氧化铜，应该是硫化铜；（4） 根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液，
锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s 不变；消耗该Na 2S 2O 3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml ，
关系式：Ba 2+ - BaCrO 4 - I 2 -3 S 2O 32一；n （Ba 2+）=×27.50×10-3L×0.0030mol·L －1=2.75×10-5
mol ，
Ba 2
＋的浓度为：
=1.1×10-3mol·L －1。

考点：考查铜和浓硫酸化学实验的探究，生活生产中有关滴定的相关计算。

18.(6分)向100 mL 1．5 mol ／L 稀H 2SO 4中加入过量Mg 粉，充分反应后，滤去多余Mg 粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g 时开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体，当析出晶体12．3 g 时，剩下滤液48．0 g 。

通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)； (2)开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体时溶液的质量分数为 ； (3)MgSO 4·xH 2O 中的x= 。

【答案】（1）设：生成氢气x L H 2SO 4 → H 2 1mol 22.4L 0.15 mol x L
x =" 3.36 " 生成标准状况下的气体体积3.36 L （2分） （2）25% （2分） （3）7（2分） 【解析】略
19.把48．5 g 锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H 2。

试计算： （1）该合金中锌的质量；
（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

【答案】（1）32.5 g （2）2∶1 【解析】
试题分析：1g 氢气的物质的量为n(H 2)="1g÷2g/mol=0.5" mol ，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H 2，根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑，n(Zn) =n(H 2)="0.5" mol 。

（1）合金中锌的质量m(Zn)="0.5" mol×65g·mol -1
="32.5" g ；
（2）合金中铜的质量为48.5 g-32.5 g="16" g ，铜的物质的量为16g÷64g/mol="0.25" mol ，锌、铜的物质的量之比为2∶1。

考点：考查化学计算。

20.FeCl 3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl 2，再通入Cl 2氧化来制备FeCl 3溶液。

(1)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到盐酸的密度为b g·mL －
1，则该盐酸的物质的量浓度是________。

(2)向100 mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下Cl 2 3.36 L ，反应后的溶液中Cl －
和Br －
的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为________。

(3)FeCl 3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示)。

用100 mL 2 mol·L －
1的FeCl 3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A 。

【答案】
mol·L －1
2 mol·L －1
Fe 3
＋＋3H 2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
小于 【解析】(1)氯化氢的物质的量n==mol ，氯化氢的质量m=n×M=
m
mol×36.5g/mol=
g ，溶液的体积V=
=
×10-3
L=，则C=
=
=
mol•L -1，；(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe 2
＋，
反应后溶液中Cl －
和Br －
的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe 2
＋，有FeBr 3、FeCl 3，n (Cl －
)＝
×2＝0.3 mol ＝n (Br －
)，根据电荷守恒及原子守恒知，n (Fe 3＋)＝0.2 mol ＝n (Fe 2
＋)，
则c (FeBr 2)＝
＝2 mol·L －1；(3)Fe 3＋在水中发生水解：Fe 3
＋＋3H 2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋
，
生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。

Fe 3
＋的水解是可逆反应，且
Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A 。

点睛：本题考查物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键。

五、简答题
21.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)己知25℃时：O 2(g)+S(s)=SO 2(g) △H=-akJ·mol -1
O 2(g) +2SO 2(g)
2SO 3(g) △H =" -b" kJ·mol -1
写出SO 3(g)分解生成O 2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

(2)研究SO 2催化氧化生成SO 3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO 2(g)和SO 3(g)的浓度随时间的变化情况。

反应从开始到平衡时，用O 2表示的平均反应速率
为__________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO 2(g)和10mol O 2(g)，O 2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。

则P 1与P 2的大小关系是P 1______P 2 ( “>”“ <”或“=”），A 、B 、C 三点的平衡常数大小关系为__________(用K A 、K B 、K C 和“<”“>” 或“=”表示）。

(3)常温下，H 2SO 3的电离平衡常数K a1=1.54×10-2
，K a2=1.02×10-7。

①将SO 2通入水中反应生成H 2SO 3。

试计算常温下H 2SO 32H +
+SO 32-的平衡常数K =_____。

（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0. 1 mol • L -1
的Na 2SO 3、NaHSO 3混合溶液中，
= ________。

(4) 往1 L0.2 mol • L -1
Na 2SO 3溶液中加入0.1 mol 的CaCl 2固体，充分反应后（忽略溶液体积变
化），溶液中c(Ca 2+)=_________。

（已知，常温下K sp (CaSO 3)=1.28×l0-9
)
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO 2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

A.Na 2SO 3 B.Fe(NO 3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO 4 【答案】 SO 3(g)
O 2(g) + S(s) ΔH=+(a+) kJ·mol -1 0.375mol·(L·min)-1 < K B >K A =Kc 1.57×10-9
或
1.5 1.28×10-8
mol. L -1
B
【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，①O 2(g)+S(s)=SO 2(g)，②O 2(g) +2SO 2(g)
2SO 3(g)， ①×2＋②得到2S(s)＋3O 2(g)=2SO 3(g) △H=(－2a －b)kJ·mol －
1 ，SO 3分解成S 和O 2，
热化学反应方程式为：SO 3(g) O 2(g) + S(s) ΔH=+(a+) kJ·mol -1
；（2）考查化学反应速率的计算、勒夏特列原理以及化学平衡常数，①根据化学反应速率的数学表达式，v(SO 2)="(9－1.5)/10mol/(L·min)=0.75" mol/(L·min)，利用化学反应速率之比等于化学剂量数之比，因此有v(O 2)=v(SO 2)/2=0.75/2mol/(L·min)=0.375mol/(L·min)；②作等温线，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，因此增大压强，平衡向正反应方向移动，O 2的转化率增大，即P 1<P 2；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，A 和C 温度相等，因此有KC=KA ，随着温度升高，O 2的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，C 的温度高于B ，因此有KB>KC ，即KB>KA=KC ；（3）本题考查平衡常数的计算和物料守恒，
①根据平衡常数的定义，K==Ka 1×Ka 2=1.54×10
－
2
×1.02×10－7=1.57×10-9
；②根据物料守恒，2c(Na ＋
)=3[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]，因此有：
=3/2；（4）本题考查溶度积的计算，发生的反应是Na 2SO 3＋
CaCl 2=CaSO 3↓＋2NaCl ，反应后溶液中c(SO 32－)=0.1mol·L －1
，K sp =c(Ca 2＋)×c(SO 32－)，解得c(Ca
2
＋)=K sp /c(SO 3
2－)=1.28×10－
9/0.1mol·L －
1=1.28×10－
8mol·L －
1；（5）考查氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质，令这些物质的物质的量为1mol ，A 、发生Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O=2NaHSO 3，吸收SO 2的物质的量为1mol ；B 、根据得失电子数目守恒，有1××(3－2)＋3×(5－2)=n(SO 2)×2，解得n(SO 2)=5mol ；C 、发生Ba(OH)2＋2SO 2=Ba(HSO 3)2，因此吸收2molSO 2；D 、1×(7－2))= n(SO 2)×2，解得n(SO 2)=2.5mol ，；综上所述，硝酸铁吸收二氧化硫最多，即选项B 正确。

六、推断题
22.香料G 的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A 有两种峰，其面积之比为1:1。

请回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为，D→E的反应类型_____________。

（2）A的结构简式为
（3）写出M→N的化学方程式
（4）检验M已完全转化为N的实验操作是。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有种
（不考虑立体异构）。

(①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对
位取代基)F的任意一种结构简式为_________
【答案】（1）醛基取代反应（2）
（3）
加热至沸，若（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)
2
没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N
（5）6 任意一种
【解析】
试题分析：结合已知信息，可知E为醇、N为酸；利用逆推法，E为；N为
；
倒推可知的D为；C为；B为环戊醇；A为（环戊酮）；M为；L为；K为；（1）K中官能团的名称为醛基，→的反应
类型取代反应。

（2）A的结构简式为
（3）写出→的化学方程式
（4）M 中含有醛基，检验M 已完全转化为N 的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH 至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N 。

（5）F 是M 的同系物，比M 多一个碳原子，F 的分子式为C 10H 10O 。

；
满足①能发生银镜反应有醛基；②能与溴的四氯化碳溶液加成，有碳碳双键；③苯环上有2个对位取代；F 的同分异构体有6种；F 的任意一种结构简式为。

考点：本题考查有机推断。