呼和浩特市高二下学期期中化学试卷(II)卷(测试)

呼和浩特市高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于 Co原子的叙述不正确的是（）
A . 中子数为33
B . 电子数为33
C . 质量数为60
D . 质子数为27
2. （2分） (2016高二下·大同月考) 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）
①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ，表现出较强的还原性
③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 ．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . 全部
3. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）
A . 乙炔的比例模型示意图:
B . 乙烯的结构简式:CH2CH2
C . 甲基的电子式:
D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H8
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体
5. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A . 8、8、18、32
B . 8、18、18、32
C . 8、18、18、18
D . 8、8、18、18
6. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）
A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D . HCl＜HBr＜HI＜HF
7. （2分）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C . 二氧化硅和铁分别受热熔化
D . 液溴和苯分别受热变为气体
8. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）
A . 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B . 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C . 结合H+的能力：CO32﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣
D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
9. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
D . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个
10. （2分）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）
A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C . 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分）卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B . 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
C . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
12. （2分） (2017高二下·湖北期中) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）
A . 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
B . 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
C . X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
D . X分子式为C16H12O4 ，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯
13. （2分） (2016高三上·河北期中) 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）
A . 六炔基苯的化学式为C18H6
B . 六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
C . 六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
D . 六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
14. （2分） (2017高一下·武汉期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaO NH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓硝酸Cu NO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。

主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。

下列有关糖元的叙述中正确的是（）
A . 糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物
B . 糖元水解的最终产物是葡萄糖
C . 糖元具有还原性，是还原性糖
D . 糖元不溶于水，无甜味
三、解答题 (共6题；共54分)
16. （11分） (2016高三上·枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）
工业上制备金属钠的常用方法是________．试写出制备金属钠的化学方程式________．金属钠可用于________ （写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）
用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法________．
（3）
常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaCO NaCN
pH8.89.7.60.3．
上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）
实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.6 5.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）2]________ Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
17. （4分） (2016高一下·西城期末) A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．
（1）与A互为同系物的是________（填序号）．
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是________（填序号）．
（3） C的同分异构体的结构简式是________．
（4） D和液溴反应的化学方程式是________．
18. （8分） (2017高二下·蕲春期中) 图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
（1）
A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型．
（2）
C及其同系物的分子式符合通式________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是________（填字母）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（3）
分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团________（填名称），苯基部分可发生________反应和________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：________．
________
19. （8分） (2019高三上·杨浦模拟) 烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。

其原理如下：
2C2H5CH＝CHCH3 C2H5CH＝CHC2H5+CH3CH＝CHCH3
以下是由烯烃合成酯M和酯N的路线：
完成下列填空：
（1） Q中官能团的名称：________，的反应条件：________
（2）写出的合成路线________;
合成路线的表示方式为：甲乙目标产物
（3） E的结构简式为：________。

的反应类型：________反应
（4）写出的化学反应方程式________
（5）有机物X的笨环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：________
（6）有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式________
20. （9分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）
写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）
根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3）
AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4）
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
21. （14分） (2018高二上·安庆期中) C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
（1） C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。

A . 同分异构体
B . 同素异形体
C . 同系物
D . 同位素
（2）固态时,C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是________。

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是________NA。

（4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

（5）观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有________个CO2分子。

（6）观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为________,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为________,距离为________,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为________,距离为________,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共54分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、18-2、
18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、
20-2、
20-3、20-4、
20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
21-6、。