人教版高中化学选修四配套同步练习：第一章 训练2中和反应的反应热及其测定 Word版含答案

训练2 中和反应的反应热及其测定
[基础过关]
一、中和反应反应热
1． 已知H ＋
＋OH －
===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热
量的是 ( ) A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2O
C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水
D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水 2． 含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L
－1
的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，
表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －
1
B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －
1
C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －
1
D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1
二、中和反应反应热的测定
3． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其
他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol·L －1
盐酸，0.50 mol·L －
1 NaOH 溶液，100 mL 量筒1个
B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液，100 mL 量筒2个
C ．0.50 mol·L
－1盐酸，0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液，50 mL 量筒1个
D ．0.50 mol·L
－1
盐酸，0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液，50 mL 量筒2个
4． 用50 mL 0.50 mol·L
－1
盐酸和50 mL 0.55 mol·L －
1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温
度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g －
1·℃－
1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm －
3，则中和反应生成1 mol 水时放热 ( )
A ．55.2 kJ
B ．391 kJ
C ．336 kJ
D ．1.38 kJ 5． 将V 1 mL 1.00 mol·L －
1 HCl 溶液和V
2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录
溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。

下列叙述正确的是
( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
三、反应热与物质能量的关系
6．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－395.41 kJ·mol－1②
据此判断，下列说法正确的是() A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2
有关上述反应的叙述正确的是() A．Q1<Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
[能力提升]
9．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_________________________
________________________________________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：
cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

则中和热ΔH＝_______________________ (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字
母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
10．下表中的数据是断裂1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是()
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是()
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，
放出的热量最多的是______________________________________________________。

11. 写出下列反应的热化学方程式。

(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量
________________________________________________________________________。

(2)1 L 1 mol·L－1KOH溶液中和 1 L 1 mol·L－1HNO3溶液，放出57.3 kJ热量
________________________________________________________________________。

(3)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量
________________________________________________________________________。

(4)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、
391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为
________________________________________________________________________。

12．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5
的ΔH4____________________________________________________________________ ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[拓展探究]
13．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________。

已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

答案
1．C 2．D 3．D 4.A 5.B 6.A 7．D 8．D 9．Ⅰ.(1)5.0 (2)abe
Ⅱ.(1)H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －
1
(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol －
1 ③acd
10．(1)A (2)D (3)放热 (4)Cl 2 11．(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH ＝－890.3 kJ·mol －
1
(2)KOH(aq)＋HNO 3(aq)===KNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1
(3)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －
1
(4)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)
ΔH ＝－92 kJ·mol －
1
12．(1)3
2
Cl 2(g)＋P(s)===PCl 3(g)
ΔH ＝－306 kJ·mol －
1
(2)PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －
1
(3)－399 kJ·mol －
1 等于
13．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)
ΔH ＝－2 165 kJ·mol －
1 1 016.5。