上海市南汇中学高三10月月考化学试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
上海南汇中学2016届第一学期十月月考试卷
高三化学
满分：150分完成时间：120分钟命题人
相对原子质量： H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Al - 27 S - 32
Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 I - 127 Ba- 137
第I卷（66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列仪器名称书写正确的是（）
A．泥三脚 B．溶量瓶 C．研钵 D．瓷坩锅
2．以下化学用语错误的是（） A．N原子最外层电子的轨道表示式： B．乙烯分子的球棍模型：
C．甲烷分子的比例模型： D．1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体
C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（） A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
5．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）
A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）
二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
6．以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是（） A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．用浓硫酸与NaCl反应制备HCl气体 C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2
7．以下描述错误的是（） A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾
B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生
C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液
D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味
8．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：
3Fe2SiO4+ 2CO2→ 2Fe3O4+ 3SiO2+ 2CO，下列说法正确的是（） A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3
C．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol
D．当有22.4LCO生成时，转移的电子为 2mol
9．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（） A．30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子 B． pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+
C．3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1N A个电子 D．1mol H2S有2N A个H-S键
10．两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g） 3Z（g）。

Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。

已知在t3时刻改变了某一实验条件。

相关判断正确的是（）
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是升高了温度
D．t3时刻可能是减小了压强
11．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构
T M层上有2对成对电子
X 元素最高正价是+7价
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，
与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同
A．离子半径从小到大的顺序：Y<Z< T < X
B．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同
C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸
12．下列是生活中常见的几种药物，
阿司匹林：芬必得：
扑热息痛：维生素B5：
有关这些物质的说法正确的是（） A．都含有苯环 B．碳原子都共平面 C．都能与Na2CO3反应 D．都能水解
13. 一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
B．c(H＋)＝1×10—13mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．用氨水吸收少量SO2气体：NH3•H2O+SO2→NH4＋+HSO3－
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2O
D．在Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：ClO－+CO2+H2O→HClO+HCO3－
15．如右图，a、b是两根碳棒。

以下叙述正确的是（）A．a是阴极，发生还原反应
B．b是负极，发生氧化反应
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e Cu
16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
17．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用
了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（）
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）编号被提纯物质除杂试剂分离方法
A 己烷（己烯）溴水分液
B 乙醇（乙酸）生石灰过滤
C 乙醛（乙酸）氢氧化钠溶液分液
D 乙酸丁酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
19．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）
A B C D
20．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）
操 作 现 象 结 论 A 测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液的pH 前者pH 比后者的大 非金属性：S>C
B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl 2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有
SO 42-
C 向溶液X 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X 中一定含有
CO 32-或HCO 3-
D 无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色
原溶液中有I - 21．根据右下表数据，下列判断正确的是 （ ）
A ． 在等浓度的NaF 、NaH 2PO 4混合溶液中，
c(Na +)+c(H +)=c(F _)+ c(H 2PO 4_)+ c(OH _)
B ． 少量H 3PO 4和NaF 反应的离子方程式为:
H 3PO 4 +F -→H 2PO 4-+HF
C ． 同温同浓度时，溶液的pH ：NaF ＞NaH 2PO 4＞Na 2HPO 4
D ．结合H + 的能力：PO 43—＞ HPO 42—＞F — 电离常数(25℃) HF ： K i = 3.6×10 - 4 H 3PO 4： K i1= 7.5×10 -3， K i2= 6.2×10 -8， K i3= 2.2×10 -13
22．常温下，在某200 mL 的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量
随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO 气体）。

下列有关分析错误的是
（ ）
A ．原混合酸中NO 3－的物质的量为0.2 mol
B ．原混合酸中H 2SO 4物质的量浓度为2mol/L
C ．OA 段与BC 段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D ．取20mL 原混合酸加水稀释至1L 后溶液的pH =1
第II 卷（84分）
四、（本题共12分）
根据反应：2Na 2CO 3+ SnO 2+4S Na 2SO 4 + Na 2SnS 3+2CO 2↑。

回答下列问题：
23．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为 。

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式 。

24．反应中单质物质的原子核外共有 种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“ 等
于” ）
25．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
（选填编号）。

a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
26．常温下， Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性（选填“强”或“弱”）用离子方程式说明原因：。

（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：
五、（本题共12分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。

制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。

27．湿法制备的的主要反应方程为,
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + NaCl + H2O
配平上述反应化学方程式。

28．干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2
发生氧化反应的过程是：→
29．制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备干法制备（填“>”“<”或“=”）。

30．若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是
31．NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：
；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：＜
六、（本题共12分）
加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50 mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。

某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：
（1） IO 3－＋ 5 I －＋ 6H ＋
→ 3 I 2＋ 3 H 2O
（2） I 2＋2S 2O -23→ 2I －＋S 4O 6 2- 具体步骤为：
a ．称取10.000g 食盐，准确配成100mL 溶液；
b ．取上述试样溶液10.00mL ，用稀硫酸酸化，加入2%KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全。

c ．以A 试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol ·L -1 的Na 2S 2O 3溶液逐滴进行滴定。

当加入Na 2S 2O 3溶液10.00 mL 时，滴定到达终点。

请完成下列填空：
32． 定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na 2S 2O 3溶液外，还需要的试剂是_________。

33．步骤a 中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、____________、__________。

34．步骤b 中要使KIO
3与KI 反应完全，加入的KI 溶液必须_______。

用滴定管
取试样溶液10.00mL 时，末读数如图所示，此末读数为________mL 。

35．步骤c 中A 试液是_____________，滴定终点的现象为_______________
___________________。

36．该食盐含碘量_________ mg/kg ，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误
差，应该____________________________________。

37．测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是_________
a ．精确配制100mL 食盐溶液时，定容时仰视读数
b ．精确配制100mL 食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c ．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d ．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
七、（本题共12分）
实验室以工业碳酸钙（含少量Na +、Al 3+、Fe 3+
等杂质）为原料制取2212CaC H O ⋅和CaO 2的主要流程如下：
38．加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。

试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A. CaO
B. CaCO3
C. NH3·H2O
D. Ba(OH)2
39．操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。

40．由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。

41．用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

②装置D的作用为______________________。

③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质
量为17.73g，则样品中CaCO3的质量百分含量为_____。

若无D装置，测量结果则_________。

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理
之处，需改进的是____________________________________________。

八、（本题共10分）
有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：
42．该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

这些单体含有的官
能团名称是___________________。

43．写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式
__________________________________________________。

44．上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。

该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl 4溶液发生加成反应。

该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

45．上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）
九、 （本题共12分）
黄酮醋酸（F ）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应：
46．写出A 转化为B 的化学方程式_______________。

47．F 分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、___________和_____________。

48．E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构RCN H 2O ，H + RCOOH 一定条件 CH 3C O O C CH 3O O H 3C C CH 3O AlCl 3 OH H 3C C CH 3O HCl OH
H 3C C
CH 3O CH 2Cl
C 2H 5OH A
(HCHO)n NaCN OH H 3C C
CH 3O CH 2CN … B C D E
F H 3C
CH 2COOH O O Br
C 6H 4(CH 3)OH
一定条件
简式为______________________。

49．写出符合下列条件的D 的两种同分异构体的结构简式___________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

50．对羟基苯乙酸乙酯（HO
CH 2COOC 2
H 5）是一种重要的医药中间体。

写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

十、（本题共14分）
工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO 4·7H 2O )。

51．若用98% 1.84 g/cm 3
的浓硫酸配制生产28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为
1： 。

52．若绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A 、SO 2、SO 3和H 2O 。

回答下列问题：
绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化______（填“是”或“否”），其理由是__________________________________________________ 。

53．为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe 2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样
品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00 g 铁粉充分反应，收集到224 mL （标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g ，测得反应后的溶液中Fe 2+的物质的量为0.14 mol 。

则该样品中Fe 2+离子的氧化率为 。

54．硫酸亚铁铵［(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分
析中常用来配制Fe 2+的标准溶液。

现取0.4 g Cu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用40 mL
0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋→10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋→5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O
①V的取值范围为；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

上海南汇中学2016届第一学期十月考试答案
高三化学
一、单选题（2×5分）
1 2 3 4 5
C D B A A
二、单选题（3×12分）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C C C B
D A C C D C D A
三、选择题（4×5分）
18 19 20 21 22
D AC CD BD C
四、（本题共12分）
23． 2s22p4（1分） O=C=O（1分） 24． 2（1分）高于（1分）25． b、 d（2分）26．强（1分）， H2O + CO32- = OH- + HCO3-（2分）
热（1分），盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行。

（2分）
五、（本题共12分）
27． 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO + 4 NaOH → 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O （2分）
28． FeSO4→ Na2FeO4（2分） 29．＜（2分）
30． Cl-（1分） AgNO3和稀 HNO3（2分）
31．NaClO + CO2 +H2O → NaHCO3 + HClO （2分） [ClO-]＜[HCO3-] （1分）
六、（本题共12分）
32. 淀粉KI溶液（1分）
33．100mL容量瓶、电子天平（1分）
34．过量（1分）；20.80（1分）
35．淀粉试液（1分）；蓝色消失，半分钟保持不变（2分）
36． 21.17（2分）；多次实验后取平均值（1分）
37． cd （2分）
CH 3
H 3 C
七、（本题共12分）
38．Fe(OH)3和Al(OH)3（1分） ；AC （2分）(漏选C 不扣分) 39. 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分） 40. 防止温度过高H 2O 2发生分解（1分） 41. ①排尽装置中的二氧化碳（1分）
②防止空气中的CO 2与Ba(OH)2溶液反应（1分） ③90%（1分），偏大（1分）
④是（1分）；B 、C 装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。

（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）
八、（本题共10分）
42． 5 （1分），羟基、羧基、苯基（2分） 43．
nHO －CH 2－CH 2－OH ＋ n HOOC-C 6H 5-COOH
−−−→←−−−催化剂△
＋2nH 2O （2分）
44．CH ≡CH （1分），能（1分），苯（1分） 45．HOOC －COOH 与HOOC ―CH 2－COOH （1分）
HO －CH 2－CH 2－OH 与 （1分）
九、（本题共12分）
46． （2分）
47．羰基（2分） ；羧基（2分） 48． 49．
（2分） (2分，答对其中任2个得2分) 50．
(共2分) 十、（本题共14分）
51. 4.6 （2分）
52. 是（2分）绿矾分解产物中有SO2，硫元素化合价降低，必有元素化合价升高。

（2分）
53. 16.7% （或1/6）（2分）
54. ①25＜V＜50 （3分）②60%（3分）。