河南省郑州市2018届高三高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题(解析版)
河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题(Word版 含答案)
河南省2018届普通高中毕业班高考适应性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52第I卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产、生活中有广泛的应用。
下列做法正确的是A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感8、异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5 种9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是10、一种处理高浓度乙醛废水的方法——隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是A.a 电极为阴极，b电极为阳极B.阳板的电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小11、一定温度下，在三个休积均为1.0 L的恒容密闭容帮中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。
下列说发不正确的是A. X = 0.16B.该反应的正反应是放热反应C.平衡时的反应速率:②>①D.400 K 时该反应平衡常数的值为250012、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。
河南省六市2018届高三化学第一次联考(一模)试题(含解析)
河南省六市2018届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列有关说法不正确的是A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”【答案】C【解析】A．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。
2. 下列装置能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。
本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。
3. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种【答案】A【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；C.苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。
河南省六市2018届高三第一次联考(一模)理科综合化学试题精校WORD版含答案
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”8、下列装置能达到实验目的的是9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D.反应⑤为铝热反应11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2- 由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
《解析》河南省八市学评2018届高三下学期第一次测评理科综合化学试题 含解析
河南省八市学评2018届高三下学期第一次测评理综化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Ca-40 P-31 Sn-119 I-127 一、选择题(本题共78分，13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1. 化学与生产、生活等方面密切相关，下列选项中不正确的是A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料B. 硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药C. 只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐D. 游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同【答案】D【解析】A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，A 正确；B. 硝酸铵中的硝酸根和铵根均能被农作物作为氮肥吸收，故可用作化肥，其受撞击会发生爆炸，也可以用作炸药，B正确；C. 纯碱遇水放热且易变成块状固体，而食盐则不会，所以只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐，C正确；D.臭氧因其具有强氧化性可用于消毒，活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，所以它们消毒的原理不同，D不正确。
本题选D。
点睛：传统无机非金属材料主要指玻璃、水泥、传统的陶瓷等等，不包括新型陶瓷如氮化硅陶瓷。
2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B狗烯”的说法错误的是A. “小狗烯”的分子式是C26H26B. “小狗烯”中含有四个苯环C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应【答案】C【解析】A. “小狗烯”的分子式是C26H26，A正确；B. “小狗烯”中含有四个苯环，B正确；C. “小狗烯”中3个乙基上的碳原子不一定都与苯环共面， C不正确；D. “小狗烯”分子中有4个苯环，苯环和测链上有可以被取代的氢原子，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，所以其可以发生加成反应（如与氢气加成）、氧化反应（燃烧或使酸性高锰酸钾溶液褪色）和取代反应（硝化反应、侧链上的卤代反应等等），D正确。
河南省六市2018届高三第一次联考(一模)理科综合化学试题 Word版含解析
河南省六市2018届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列有关说法不正确的是A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”【答案】C【解析】A．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。
2. 下列装置能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。
本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。
3. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种【答案】A【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；C. 苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。
河南省六市2018届高三第一次联考(一模)理科综合化学试题含答案
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”8、下列装置能达到实验目的的是9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D.反应⑤为铝热反应11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2- 由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测(模拟)化学试题(word版)
2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷4至 8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52第I卷(选择题共45分）(本题包括15小题,每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是A. 是指粒径不大于2.5的可吸人悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化2. 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 中所含碳碳单键数目为B. 25时，1 L 溶液中所含的数目为 0.1C. 常温常压下，1.4g 与CO的混合气体中所含原子总数为0.1D. 50 mL 的浓盐酸与足量反应，转移的电子数为0.33. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解溶液:B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：C. 向溶液中滴加少量NaOH溶液：D. 向溶液中加人过量的HI溶液：5. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。
专题08 酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧 Word版含解析
酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像练习1．（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。
下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pK a=-lgK aA. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的pK a=5【答案】B2．（2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末）浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bB. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C. 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜bD. lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小【答案】C•c（OH-）：a＜b，选项C正确；D．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），n（X-）增大，n（Y-）不变，二者溶液体积相等，所以变大，选项D错误。
答案选C。
3．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1mol·L-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液：c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0≤pH≤5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。
郑州市2018年高中毕业年级第一次质量预测化学试题(含答案)(2018.1.9)
2018年高中毕业年级第一次质量预测化学参考答案1.B2.C3.C4.A 5C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B16. (5分)（1）—CHO (1分)（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分) （3）bd (2分)17.(7分)(1)①（1分）②Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH）（2分）(2)①2Al2O3电解4Al+3O2↑（2分）②Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓（2分）18（11分）（1）关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。
（2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3）①NH4++OH- △NH3↑+H2O（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）（4）①a （1分）②17.20%或17.19%（2分）19.(11分)（1）①（1分）Fe、Cr （2分）（2）Fe2O3 、CaSiO3（2分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-]（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）Cr2O72-+2OH- ＝2CrO42-+H2O（2分）20.（13分）（1）60% （2分）（2）①＜（1分）②c（2分）（3）①CO(NH2)2+H2O △2NH3↑+CO2↑（2分）②4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O（2分）（4）①ClO2-+H2O HClO2+OH- （2分）②12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O（2分）21.(8分)（1）制成浆状可以增加反应物接触面积，加快反应速率；加压通O2可以增大O2浓度，加快反应速率，提高砷酸的产率（2分）（2）2△H1-△H2-3△H3（2分）。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
河南省郑州市第一中学2018届高三上学期周测化学试题含答案
7、化学与生活密切联系。
下列日用品主要成分是无机物的是8、A.塑料桶 B。
木板床 C。
烧水壶 D.羊毛衫8、N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A。
1L1mol/LNa2S2O3溶液中含硫粒子总数为2N AB.1L1mol/LFeCl3溶液与足量铜粉反应,,转移电子数为3N AC.71gCl2溶于足量水得到的溶液中HCl分子数小于N AD。
标准状况下，44.8L的乙烯和丙烯混合物中含碳碳双键数目为2N A 9、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a、b的简单气态氢化物发生反应生成离子化合物。
b和c的简单离子的电子层结构相同，d的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。
下列推断正确的是A。
原子半径:c>d>a>b B。
非金属性：b>d>aC。
在常温常压下，db4呈液态 D.d3a4中既含离子健又含共价键10、下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A在某溶液中滴加KI溶液客液变蓝色该溶液是淀粉溶液B在某植物油中滴加酸性高锰紫红色褪去该油含破碳双键酸钾溶液C 在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热无银镜产生燕糖没有水解 D 在赤热氧化铜粉末中通人乙醇蒸气 黑色粉末变红色乙醇表现氧化性11、工业上，用电解法精炼粗银.已知粗银中含有Cu 、Zn 、Au 等杂质，以含Ag （NH 3）2-溶液为电解质溶液。
下列说法错误的是12、A 。
用纯银作明极材料 B.阴极反应式为Ag ++e -==Ag13、C.粗银与电源的正极连接 D 。
每转移0。
1mol 电子.析出10。
8g Ag12、298K 下，浓度均为0.10mol/L ，体积均为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积为V.pH 随1g 0V V的变化如图所示。
下列说法不正确的是A.HX 、HY 都是弱酸，电离常数:K （HX)>K(HY ）B.水的电离程度：a 点等于b 点C 。
等体积等浓度HX 和NaOH 溶液的混合液中:c(OH —)=c （H +）+e （HX ）D 。
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河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。
答案选B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N AB. 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N AC. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N AD. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A【答案】C【解析】A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH 溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误；C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。
答案选C。
3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C 2H 6O 的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C 8H 10的芳香烃共有3 种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】C 【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C 2H 6O ，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A 错误；B. 分子式为C 8H 10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B 错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C 正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO 2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO 2杂质气体，D 错误。
答案选C 。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -Al 2(CO 3)3↓C. 向Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++23HCO -+2OH -CaCO 3↓+23CO -+2H 2OD. 向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：23NO -+8H ++6I -3I 2+2NO↑+4H 2O【答案】A 【解析】A. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2OMg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑，A 正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B 错误；C. 向Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ，C 错误；D. 向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D 错误。
答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。
5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；C. 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。
说明铜离子先与硫离子反应，说明K sp(CuS)更小，D正确。
答案选A。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】A. MnO4-为紫色，故A错误；B.()()c OHc H-+=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。
答案选C。
8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 含氧酸酸性：e>dB. 原子半径：b>c>d>aC. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d 为硫，e就是氯。
A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。
答案选B。
9.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 制取NO2C.H2C2O4.H2O分解D. 分离苯和溴苯【答案】D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。
答案选D。
10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.S SO3H2SO4 B. 粗硅SiCl4SiC. NH3NO HNO3D. Cu CuS H2S 【答案】B【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B.粗硅SiCl4Si，B正确；C. NH3NO HNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. Cu CuS H2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。
11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是A. M中Cr的化合价为+3B. 参与反应的H2O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】【详解】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M 中有2 个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。
点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4【答案】C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。