北京中考化学二模：海淀,西城,朝阳,密云,大兴,昌平汇总

北京市西城区2013年初中考二模试题之五兆芳芳创作
化 学
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分.考试时间100分钟. 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号. 3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效. 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项合适题意，共25个小题，每小题1分，共25分.）
1．下列生活中的变更，属于物理变更的是
A ．玻璃破坏
B ．牛奶变酸
C ．蔬菜腐臭
D ．高粱酿酒
2．医生建议小莉多吃水果和蔬菜，医生让她弥补的营养素主要是
A ．蛋白质
B ．油脂
C ．糖类
D ．维生素
3．用洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有
A ．吸附作用
B ．乳化作用
C ．催化作用
D ．溶解作用
4．人们能够闻到茶香的原因是
A ．份子之间有距离
B ．份子在不竭运动
C ．份子的质量和体积都很小
D ．份子由原子组成
5．雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品.含氯消毒剂中的“氯”是指
A ．单质
B ．元素
C ．份子
D ．离子
6．下列图标中，暗示“禁止烟火”的是 A B C D 7．能保持氢气化学性质的是
A ．氢元素
B ．氢原子
C ．氢份子
D ．氢离子
8．科学家将铅和氪的原子查对撞，取得了一种质子数为118，相对原
子质量为293的超重元素，该元素原子的核外电子数为 A ．47B ．57C ．118D ．175
9．下列金属中，金属勾当性最强的是
A ．Mg
B ．Cu
C ．Fe
D ．Na
10．与氯化钙属于同一类物质的是
A ．硫酸
B ．氢氧化钠
C ．碳酸钠
D ．镁 11．产业上通过以下反响将二氧化硅（SiO 2）转化为硅：
SiO 2+2CSi+2CO↑，该反响属于
A ．置换反响
B ．分化反响
C ．复分化反响
D ．化合反响
12．下列物质放入水中，不克不及使溶液温度升高的是
A ．生石灰
B ．浓硫酸
C ．食盐
D ．烧碱
13．下列物品与所用资料不合错误应的是
A ．汽车轮胎——橡胶
B ．纯棉毛巾——分解纤维
C ．食品保鲜膜——塑料
D ．不锈钢餐具——铁合金
14．下列操纵中，能辨别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的最佳办法是
A ．闻气体的气味
B ．伸入燃着的木条
C ．不雅察气体的颜色
D ．倒入澄清石灰水
15．关于铁在氧气中燃烧的反响，下列说法不正确的是
A ．物质的质量比为3︰2︰1
B ．反响后固体的质量增加
C ．反响物都是单质
D ．火星四射，生成玄色固体
16．下列实验操纵中，正确的是
17．北京奥运火把所用的燃料是丙烷（C 3H 8）.下列有关丙烷的说法不
正确的是
A ．从分类上看：属于有机化合物
B ．从变更上看：完全燃烧生成水和二氧化碳
低温
A ．倾倒液体
C ．稀释浓硫
酸
B ．过滤
D ．蒸发
C ．从组成上看：由碳、氢两种元素组成
D ．从组成上看：由3个碳原子和8个氢原子组成
18．下列说法中，不正确的是
A ．燃烧脱硫煤，有利于削减二氧化硫的排放
B ．装修会造成室内污染，污染物之一是甲醛
C ．放弃的塑料会造成“白色污染”，应就地燃烧
D ．香烟的烟气中含有一氧化碳，对安康有害
19．下列现象不克不及用质量守恒定律解释的是
A ．铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加
B ．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小
C ．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大
D ．煤燃烧后酿成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 20．下列有关燃烧和灭火的说法中，不正确的是
A ．用水可以灭火，是因为下降了可燃物的着火点
B ．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔断了空气
C ．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不合
D ．山林中的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
21．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，不正确的是
A ．铁能与某些盐溶液反响，铁可从废影液（含AgNO 3）中收受接管银
B ．碱能与酸产生中和反响，熟石灰可用于改进酸性土壤
C ．盐酸能与金属氧化物反响，盐酸可用于焊接金属前除去金属概略的锈
D ．盐酸能与纯碱反响，盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱
22．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种经常使用的防腐剂，相关资料见下图.亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格
控制，我国规则每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超出150 mg.下列说法
不正确的是
A ．可用盐酸辨别亚硝酸钠和食盐
B ．亚硝酸钠不成用作生活调味品
C ．亚硝酸钠受热分化放出的气体可能是NH 3
D ．按国度尺度，200 g15%的亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg 灌肠 23．同学们用下图所示装置进行实验：若封闭K ，通入气体X ，澄清石
灰水变混浊.若打开K ，慢慢通入气体X ，澄清石灰水不变混浊.则下列对气体X 和溶液Y 的推测正确的是
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．t 1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C ．t 2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t 1℃，甲析出的固
体一定大于乙
D ．t 2℃时，向30 g 甲、乙中辨别参加100 g 水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙
25．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的蜕变情况，同学们进行
如下图所示的实验.下列阐发和结论正确的是
X Y （足量）
A CO 2 NaOH
B HCl Ca(OH)2
C CO 2 浓硫酸
D HCl NaHCO 3
石灰水 澄清
气体X
溶液Y 小资料
亚硝酸钠：有咸味，易溶于水，有毒.在320℃时分化生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体.
30
15
溶
解 度
/g
t 1 t 2
温度/℃
甲 乙
A ．若II 、III 均有明显现象，则说明样品一定完全蜕变
B ．若D 为白色固体，则溶液A 是Na 2CO 3溶液
C ．若
D 为气体，则参加甲溶液的目的是证明样品已蜕变
D ．若D 为白色固体、且溶液C 为白色，则样品一定是部分蜕变 第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共5个小题，共30分.）
26．（6分）能源与情况成为人们日益存眷的问题.
（1）将混浊的河水用右图所示的简略单纯净水器进行净化，
其中活性炭的主要作用是_____，净化后得到的水 属于_____（填“纯净物”或“混杂物”）. 生活中下降水的硬度的办法是_____.
（2）北京是极端缺水城市，应提倡节约用水.下列节水措施公道的是_____（填序号）.
a ．使用节水龙头
b ．用喷灌、滴灌办法给农作物浇水
c ．用淘米水浇花
d ．关停一些污染大、用水量大的工场
（3）天然气、煤和_____是罕有的化石燃料，燃烧时产生二氧化
碳，为削减它的排放，可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷，该反响的化学方程式是_____.
27．（6分）在宏不雅、微不雅、符号之间成立联系是化学学科的特点.
（1）盐酸和硫酸是两种罕有的酸，其溶液中都含有的阳离子是_____（填离子符号）.
（2）现有下列微粒：①2O ②2O 2 ③Al 3+④SO 42—，其中能暗示2个
份子的是_____（填序号）；由③和④两种微粒组成的化合物的化学式是_____.
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，
下图为该反响的微不雅示意图，其中不合的球代表不合种原子. 下列说法中，不正确的是_____（填序号）.
a ．份子在化学变更中可分
b ．此反响有单质生成
c ．原子在化学变更中不成分
d ．介入反响的两种份子的个数比为1︰1
（4）Ca(IO 3)2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由
碘酸钾（KIO 3）溶液和氯化钙溶液进行复分化反响制得. ① KIO 3中碘元素的化合价为_____.
②上述制得Ca(IO 3)2反响的化学方程式是_____.
28．（7分）金属在生产和生活中有普遍的应用.
（1）右图是家用的台灯.图中标示的物质
中，属于金属资料的有_____（填序 号），其中铜质插头利用金属铜的 _____性.
（2）为避免铁螺丝钉生锈，常在其概略镀
一层铬.镀铬能防锈的原因是_____.
（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS 2）】是一种重要的化工
原料，经常使用来制备铁、硫酸和氯化铁，其产业流程示意图如下.
【资料】Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 ① II 中反响的化学方程式是，III 中反响的化学方程式是. ②结合上述流程，下列说法不正确的是（填序号）. a ．反响I 的化学方程式为：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2
低温 硫铁矿 矿渣
（主要成分
Fe O ） 甲
溶液乙 FeCl
3
固体 SO 2
SO 3
丙
O 2
，低温 Ⅰ
过量稀盐酸，过滤 Ⅱ Ⅲ
O 2
H 2O
多步处理
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中辨别参加足量的甲，会不雅察到完全相同的现象
d．假定转化进程中无损失，150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸
29．（5分）我国现代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混杂，用上层清液漂白织物.
【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃0 10 20 30 50
溶解度/g Ca(OH)2
K2CO3107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140
（1）20℃时，100 g水中最多可溶解K2CO3的质量是g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）.（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中参加少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变更的关系如右图所示.则纵坐标可能
暗示的是（填序号）.
a. 溶质的质量
b. 溶剂的质量
c. 溶液的质量
d. 溶质的质量分数
e. 氢氧化钙的溶解度
（3）20℃时，将1.38 g K2CO3固体放入100 g水中，并参加一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反响，恢复到原温度，过滤，得到
质量为1.1 g的固体.所得滤液中的溶质是，参加氢氧化钙的质
量是g.
30．（6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中罕有的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成.
①蟑螂两种元素组成，产生分化反响生成两种维持人体正常生理勾当的必须物质.
②乙是甲分化的产品之一，可辨别与不合物质反响转化为X和Y，
且X与Y、X与乙均可产生反响.
③丙由两种元素组成，可产生中和反响，生成一种经常使用的调味品.
④丁与Y的组成元素相同，向丁中参加一定量的丙，只得到Z的黄
色溶液.产业上经常使用Z溶液来腐化镀铜电路板，Z溶液与铜
反响生成氯化铜和另一种盐.
请按照以上描述，答复下列问题：
（1）甲产生分化反响的化学方程式是.
（2）乙的化学式是.乙转化成X的反响的化学方程式是.
（3）当③中的反响恰好完全时，溶液中的微粒有.
（4）上述7种物质中含铁元素的物质有种.Z 溶液与铜反响的化学方程
式是. 三、实验题（共3个小题，共19分.）
31．（6分）按照下图所示实验，答复以下问题.
A B C
（1）仪器a 的名称是. （2）A 中反响的化学方程式是.
（3）将B 中烧杯倾斜，使试管中的稀盐酸流入烧杯中，反响的化学方程式是，反响结束后将烧杯放回天平托盘上，天平指针（填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）.
（4）C 中的现象是，此现象说明CO 2具有的性质是.
32．（6分）某小组同学利用如下装置进行了两组实验，研究密闭装置内压强变更的原因.
同学们点燃一定质量的红磷和木炭，辨别放入250 mL 的集气瓶中，迅速盖紧胶塞，后续实验记实如下（装置气密性良好）.
实验装置
实验操纵和现象 第一组
冷却至室温，打开K. A 中水倒吸入集气瓶内约 30 mL ，B 中水倒吸入集气瓶内约50 mL.
第二组
①冷却至室温，打开K. C 、D 均无明显现象. ②封闭K ，辨别将2 mL 的溶液滴入集气瓶，一段时间后，打开K. C 中部分水倒吸入集气瓶中，D 中水不倒吸. ③将装置D 中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中.部分水倒吸入集气瓶中.
按照实验答复问题：
（1）红磷与氧气反响的化学方程式是.
（2）向A 、B 实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液酿成白色，此
时溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）.A 、B 中倒吸水的体积不合，产生该现象的原因是.
（3）向D 中集气瓶内滴加饱和NaHCO 3溶液，一段时间后，打开
K ，水不倒吸的原因是.
（4）上述实验中，导致集气瓶内压强下降的因素有（填序号）.
a ．物质的性质
b ．装置内的温度
c ．装置内气体的份子数目 33．（7分）化学小组同学发明在面包制作进程中参加了一些白色粉
末，使面包变得松软.同学们对白色粉末的成分进行探究. 【查阅资料】
①经调查，市场上有以下3种主要产品.
a
CO 2
Na 2
CO
3
粉末 水
B
500 mL 水
红磷 K
A
红磷
K
500 mL 水
K
木炭
C
NaOH 溶 液
500 mL 水
D
K
木炭 500 mL 水
饱和 NaHCO 3溶液
空气
空气
氧气
氧气
②氨气(NH 3碱性.
③ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑； NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑；
2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
按照上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不克不及确定该粉末为食臭粉.为进一步确认其组成及含
（2）实验3中测得装置D 增重a g ，a 的规模是.
（3）若测得a 为，该碱性膨松剂中NaHCO 3与NH 4HCO 3的质量比
为（结果用最简整数比暗示）. 四、计较题（共2个小题，共6分.）
34．氢燃料汽车由氢气和氧气反响提供能量.计较1 kg 氢气完全反响消耗氧气的质量.
35．经阐发某生石灰枯燥剂已部分蜕变，取18 g 此枯燥剂放入烧杯
中，参加150 g 14.6%的稀盐酸充分反响，产生2.2 g CO 2；再持续参加过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生 2.2 g CO 2；过滤后，向滤液中参加164.4 g 水，计较此时溶液中溶质的质量分数.
北京市西城区2013年初三二模 化学试卷参考答案及评分尺度
一、选择题（每小题只有1个选项合适题意.共25个小题，每小题1分，共25
说明：除特别注明外，每空1分.其他公道答案参照本尺度给分. （阅卷请对化学用语严格要求！）
A B
C D E
△ △
二、填空题（共5小题，共30分.） 26．（6分）
（1）吸附混杂物煮沸（2）abcd
（3）石油CO 2 + 4H 2 CH 4 +2H 2O 27．（6分）
（1）H +（2）② Al 2(SO 4)3 （3）d
（4）①+5 ②2KIO 3 + CaCl 2 2KCl+ Ca(IO 3)2↓
28．（7分）
（1）①②④导电（2）隔离湿润的空气
（3）①Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 ②bcd （0，2分）
29．（5分）
（1）110 不饱和（2）ac （3） KOH 和Ca(OH)2 1
30．（6分）
（1）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （2）O 2 2C + O 2 2CO
（3）Na +、Cl —、H 2O （4）3 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 三、实验题（共3小题，共19分.） 31．（6分）
（1）烧杯（2）2H 2O 2H 2↑ + O 2↑
（3）Na 2CO 3+ 2HCl= 2NaCl+ CO 2↑ + H 2O 向右偏 （4）烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭
CO 2的密度比空气大，不支持燃烧且不成燃
32．（6分） （1）4P + 5O 2 2P 2O 5 （2）＜红磷用量不合，消耗氧气的量不合 （3）瓶内的气体没有被饱和NaHCO 3溶液吸收，瓶内压强不变
（4）abc （0，2分）
33．（7分）【实验记实】实验1 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3↓ + H 2O
实验2 D 蓝
【实验阐发】（1）除尽水蒸气和氨气（2）＞
（3）3360︰79（2分）
四、计较题（共2小题，每题3分，共6分.） 34．（3分）解：设消耗O 2的质量为x .
2H 2 + O 2 2H 2O
2×2 32 1kg ……………… （1分） 答：略.
35．（3分）
解：设生成CaCl 2的质量为x ，参加的CaCO 3粉末中被消耗的CaCO 3的质量为y .
2HCl ~ CaCl 2 CaCO 3 ~ CO 2
73 111 100 44 150 g×14.6% xy 2.2 g
…… （1分） 溶液的质量＝18 g+150 g+5 g+164.4 g — 2.2 g — 2.2 g ＝333
……………… （1分）
x
＝8 kg
x ……………… （1分）
2×2 32 ＝ 1kg
g
x
低温
催化剂
△
点燃
通电
点燃
73 111
＝ 150 g×
14.6% x ＝33.3 g x y ＝5 g
100 44
＝ 2.2 g
y MnO 2
点燃
g ………………… （1分）
溶液中CaCl 2的溶质的质量分数＝＝10 % ………………… （1分）
答：略.
海淀区九年级第二学期期末练习(二模)
化学2013年6月 考生须
知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分.考试时间100分钟. 2．在答题纸上准确填写学校名称和姓名.
3．试题答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效. 4．在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用玄色字迹签字笔作答.
5．考试结束，将本试卷、答题纸和草稿纸一并交回.
可能用到的相对原子质量：
Ca 40 Ti 48 Zn 65
一、选择题（每小题只有1个选项合适题意，共25个小题，每小题1分，共25分）
1. 空气中，体积分数约为78%的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D.水蒸气 2. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁 3. 下列物质中，属于单质的是
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 空气
D. 烧碱 4. 下列物质在氧气中燃烧，收回蓝紫色火焰的是
A. 硫粉
B. 木炭
C. 铁丝
D.红磷
5. 下列生活用品所使用的主要资料，属于有机分解资料的是
A. 纯棉毛巾
B. 纯羊毛衫
C. 分解橡胶轮胎
D. 真丝围巾 6. 氧元素与氮元素的实质区别是
A.电子数不合
B. 质子数不合
C. 中子数不合
D. 最外层电子数不合
7. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 蔗糖
B. 泥沙
C.植物油
D.牛奶 8. 氢氧化钙可用作修建资料，其俗称是
A. 熟石灰
B. 生石灰
C. 烧碱
D.石灰石
9. 下列物质中，暗示2个氢份子的是
A. H 2
B. 2H 2
C. 2H
D. 2H +
10. 加碘盐中的“碘”指的是
A. 元素
B. 原子
C.份子
D. 单质
11.下列化学方程式中，书写正确的是
333 g
33.3 g
×100 %
A. 2H2O2催化剂 2H2O + O2↑
B. 4Fe+ 3O2点燃 2Fe2O3
C. H2 + O2点燃 H2O
D. 2Ag + 2HCl == 2AgCl + H2↑
12. 下列实验根本操纵中，正确的是
A. 加热液体
B. 称量氧化铜
C. 取用固体粉末
D. 过滤
13. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A. 氢氧化钠易潮解
B. 浓盐酸易挥发
C.金属具有延展性
D. 碳酸易分化
14. 下列措施不正确的是
A. 眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗
B. 加热时，试管口不要对着自己或他人
C. 洒出的酒精在实验台上燃烧起来，要用湿抹布盖灭
D. 氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
15. 下列反响中，属于置换反响的是
A. 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
B. 2NaOH+ CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
C. 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
D. CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
16. 下列现象中，能说明某溶液呈酸性的是
A．用pH试纸测定，其pH=8
B．用pH试纸测定，其pH=7
C．向其中滴加紫色石蕊溶液，呈白色
D．向其中滴加无色酚酞溶液，呈白色
17. 下列关于水的说法中，不正确的是
A. 爱护水资源要节约用水、防治水体污染
B. 水中某些杂质可用活性炭吸附除去
C. 电解水实验可以说明水由氢气和氧气组成
D. 每个水份子由2个氢原子和1个氧原子组成
18. 下列说法中，不正确的是
A. 雾霾与空气污染有关
B. 废旧电池应埋入地下
C. 化石燃料的燃烧会造成空气污染
D. 汽车改用压缩天然气，可以削减汽车尾气的污染
19. 下列关于水酿成水蒸气的说法中，正确的是
A. 水的沸点产生了变更
B. 水的化学性质产生了变更
C. 水份子的大小产生了变更
D. 水份子间的距离产生了变更
20. 下列物质的辨别办法不正确的是
A. 用燃着的木条辨别氧气和二氧化碳
B. 用水辨别食盐和碳酸钙粉末
C. 用稀盐酸辨别铜和金
D. 用铜片辨别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
21.下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷
和水）的阐发中，不正确的是
A. 氮气不与红磷反响且难溶于水，是设计该实验的依据之一
B. 不克不及用木炭代替红磷
C. 图I 中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一
D. 图II 所示装置也可以测定空气中氧气含量 22. 下列实验中，实验计划与结论的对应关系正确的是
实验计划
结论
A 向盛装CO ２的塑料瓶中参加NaOH 溶液，不雅
察到瓶身变瘪
说明CO 2能与NaOH 反响 B 木炭在空气和氧气中均能燃烧
说明氮气能支持燃烧 C 某白色粉末产生分化反响，只生成单质汞和氧气
该粉末由氧元素和汞元素组成 D
向紫色石蕊溶液中通入CO 2，石蕊溶液变红
CO 2属于酸
23. 体操运动员经常使用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力.
这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性.向“镁粉”中参加适量稀盐酸，立刻产生大
量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，同时得到无色澄清溶液；将“镁粉”参加适
量水长时间煮沸后，滤出白色固体，参加稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡.下列说法
正确的是
A. 该“镁粉”是单质镁
B. 可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
C. “镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D. “镁粉”加水煮沸的进程中一定产生了化学变更
22.在不合温度下，将一定量的NaCl 和KNO 3辨别参加100 g 水中，实验情况记实于下表中，
有关结论正确的是
序号 温度 溶解情况
实验1 20 ℃ 最多溶解36 g NaCl 最多溶解31.6 g KNO 3 实验2 40 ℃ 参加36 g NaCl 全部溶解 参加31.6 g KNO 3全部溶解 实验3
80 ℃
最多溶解38.4 g NaCl
最多溶解169 g KNO 3
A ．KNO 3的溶解能力一定大于NaCl
B ．40 ℃时NaCl 的溶解度一定大于KNO 3的溶解度
C ．将实验3所得溶液辨别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO 3
D ．将实验2所得溶液辨别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO 3
25.按照下图所示的实验进程和提供的数据，下列判断不正确的是
A. I 中未蜕变的NaOH 质量为5.3 g
B. II 中溶液有两种溶质
C. III 中溶液溶质的质量分数为8%
D. IV 中溶液为白色
图I 图II 加水 参加氢氧化钙 参加酚酞溶液 完全溶解 恰好完全反响
二、填空题（共30分）
26. （6分）氮元素普遍存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义.
（1）在元素周期表中，氮元素的信息如右图所示，氮元素的相对
原子质量为.
（2）氮原子的核外电子数为7，其质子数为. （3）氮气具有普遍的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料. ①硝酸（HNO 3）中，氮元素的化合价为.
②下列物质中，可以作为氮肥使用的是（填字母序号）.
A. KCl
B. NH 4NO 3
C. Ca(H 2PO 4)2
（4）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一.下列食品中，富含蛋白质的是（填字
母序号）.
A. 牛肉
B. 馒头
C. 西红柿
（5）氨基酸是组成蛋白质的“基石”.甘氨酸（C 2H 5O 2N ）是最复杂的氨基酸，1个甘氨
酸份子中共有个原子.
27.（6分）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一.
（1）三大化石燃料指的是煤、和天然气.
（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技巧，其进程如图I 所示.分解气中的
物质A 和B 在一定条件下反响可生成物质C 和D ，其微不雅进
程如图II 所示
①气化炉中主要产生了（填“物理”或“化学”）变更.
②A 、B 、C 、D 四种物质中，属于氧化物的是（填字母序
号）.
③物质C 不但是一种清洁燃料，也是重要的化工原料.写出物
质C 燃烧的化学方
程式：.
④在反响A + B C + D 中，B 和C 的质量比为.
28.（6分）人类的生产和生活都离不开金属.
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）. A.铝制梯子 B.铁锅 C.铜导线
（2）铝具有很好的抗腐化性能，用电解氧化铝的办法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧 元素的质量比为.
（3）铁是应用最普遍的金属，产业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反响的化学
方程式为.
7 N
氮
图I 图II （H 2、H 2O ）
（4）赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤
铜矿与辉铜矿混杂加
热可得铜，请将反响的化学方程式弥补完整：2Cu 2O + Cu 2S
==== 6Cu + .
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中参加一定量的锌，充分
反响后过滤，向滤渣中参加盐酸，有气泡产生.则滤渣中一定
含有的物质是，
滤液中一定含有的物质是.
29.（5分）某实验小组按照查阅的资料对100 g 含有泥沙、MgCl 2的粗盐进行提纯.
（1）操纵①、③的名称辨别是、. （2）溶液A 中的溶质是（写化学式）.
（3）溶液A 与NaOH 溶液反响生成Mg(OH)2固体的化学方程式为. （4）最后得到的NaCl 固体的质量为__________ g.
30. （7分）下列A ～G 七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成.
（1）A 、B 、C 都是氧化物.A 与B 反响的产品可以使紫色石蕊溶液酿成白色.B 与C
化合后的产品D 可以使无色酚酞溶液变红，则B 的化学式是.
（2）E 是一种罕有的液体燃料，在汽油中参加适量的E 可以作为汽车燃料.E 在氧气中
燃烧可生成A 和B ，则E 燃烧的化学方程式为.
（3）F 在产业上普遍用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F 与G 反响的生成物中有
A ，则F 的俗称是，F 与G 反响的化学方程式是.
（4）D 可中和某些工场污水中含有的G ，D 与G 反响的化学方程式为.
（5）D 与F 固体混杂物溶于水后产生化学反响，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：
（填化学式）.
三、实验题（共19分）
31.（6分）实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液100 g.
（1）按照下图答复问题.
A B C D E ①仪器A 的名称是.
②配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液所需的仪器有托盘天
平、烧杯、玻璃棒、
（填字母序号）、药匙、胶头滴管.
（2）配制进程包含以下步调：
①计较
②称取10 g NaCl 固体，放入烧杯中；
③量取90 mL 水（水的密度可近似看做1 g/cm 3），倒入盛
粗盐 2 g 泥沙
溶液A
Mg(OH)2
固体 溶液B NaCl 固体
参加300 g 水溶解
操纵① 20% NaOH 溶液
80 g 恰好完全反响
操纵② 操纵③
低温
有氯化钠的烧杯中；
④溶解：，使氯化钠溶解.
⑤装入试剂瓶，贴上标签.标签上应写.
（3）取9 g 上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g.
32.（5分）某实验小组欲以某浓度的盐酸和大理石为原料，利用图I 所示装置制备并查验二
氧化碳.
已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小
A B C
图I （1）盐酸与碳酸钙反响的化学方程式为.
（2）实验前，按照二氧化碳与石灰水的反响，该小组同学预测在B 中应不雅察到的现象
是.
（3）实验开始后，B 中并未不雅察到明显现象.经讨论后，该小组同学在A 、B 装置之
间增加了C 装置，重新开始实验，在B 中不雅察到了预期现
象.请结合化学方程式
并用文字说明C 装置的作用：.
（4）将C 装置中装满饱和碳酸氢钠溶液，便可用于收集二氧化碳，则二氧化碳应从
（填a 或b ）口进入C.
33.（8分）小明见妈妈买了些取暖袋，他很猎奇，打开了一袋，发明里面是玄色的粉末.那
么，取暖袋里是什么物质在产生反响、释放热量呢？
【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成.原料层
中的玄色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性 无机盐、吸水性树脂（含水）.
②蛭石是当今世界首屈一指的保温资料，起保温作用；吸水性树脂可频频释水、吸水，
起吸水、保水的作用；两者均不介入反响.
③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装. 【提出猜测】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种.
②取暖袋发烧时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间产生了化学反响.
【实验准备】
盐酸
大理石
石灰水
饱和碳酸氢钠溶液
a b。