内蒙古锡林郭勒盟高考化学二模考试试卷

内蒙古锡林郭勒盟高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（）
A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
2. （2分） (2018高一下·南阳期末) 下列有关化学用语的表示中，正确的是（）
①氚的原子符号为
②S2-的结构示意图为
③Na2O2的电子式为
④用电子式表示CaCl2的形成过程为
⑤NH3的结构式为
⑥丙烷分子的球棍模型示意图为
A . ①③⑤⑥
B . ①③④⑤
C . ①②⑤⑥
D . ②④⑤⑥
3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的（）
A . 易液化
B . 比空气轻
C . 极易溶于水
D . 有刺激性气味
4. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C . 向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D . 氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A . XY2
B . X2Y
C . Y3X2
D . Y2X3
7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）
A . 漂白粉可用于环境消毒
B . 钠单质可应用于电光源领域
C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅
D . 明矾可用于净水
8. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A . Fe2+、H+、Cl﹣、NO
B . Na+、Ba2+、OH﹣、NO
C . OH﹣、K+、NO 、HCO
D . Fe3+、NH 、SO 、SCN﹣
9. （2分） (2019高二上·中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（）
A . 2H2O 2H2↑＋O2↑
B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C . 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
D . 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑
10. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。

下列说法正确的是（）
A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应
B . 该电池反应中MnO2起催化作用
C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D . 该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
11. （2分）将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化
的是（）
A . 水
B . 乙醇
C . 醋酸
D . 硫酸
12. （2分）已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（）
A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别
B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别
C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是（）
A . 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B . 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C . 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化
D . X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
14. （3分）(2015·河北模拟) 25℃时，H2SO3⇌HSO +H+的电离平衡常数Kh=1×10﹣2 ，下列说法不正确的足（）
A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10﹣2
B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ，则溶液中将减小
C . 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
15. （3分）在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）
A . K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B . K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C . K随反应物浓度的改变而改变
D . K随温度的改变而改变
三、综合题 (共7题；共49分)
16. （6分） (2020高二上·新乡期末) 印染工业常用亚氯酸钠( NaClO2)漂白织物。

用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：① NaClO2的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCO2·3H2O。

②KSP(FeS)=6.3×10-18；KSP(CuS)=6.3×10-36；KSP(PbS)=2.4×10-28。

（1）发生器中反应的还原剂是________(填化学式，下同)，吸收塔中反应的氧化剂是________。

（2）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。

弱酸HCIO2HF HCN H2S
Ka/mol·L-11×10-2 6.3×10-4 4.9×10-10K1=9.1×108
K2=1.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的pH由大到小的顺序为________。

②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ________ 。

③Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ ，滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1)，此时体系中S2-的浓度为 ________ 。

17. （6分）(2018·浙江选考) 摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。

相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1） D中的官能团的名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3）D→E的化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是________。

A . 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色
B . 可以用碳酸钠溶液洗去C，E和F混合物中的C，E
C . 相同物质的量的D，E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D . 有机物C和E都能与金属钠反应
18. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。

（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。

实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有________、________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：________（说明操作、现象和结论）。

（4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为________mol，参加反应的HI的物质的量是________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是________（填序号）。

A． HI溶液
B. NaOH溶液
C.酸化KI溶液和淀粉溶液
D. Ba（NO3）2溶液
19. （6分） (2017高二下·宣城期末) 实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：
（1）操作I得到的滤渣主要成分是________｡
（2）加入H2O2的离子反应方程式为________｡
（3）若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为________｡
（4）向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为________｡
（5）绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)________ ｡
（6）若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完
全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾________g
20. （10分）若将12.8gCu跟一定物质的量浓度硝酸反应，铜消耗完时，
（1）总共转移的电子为多少mol？
（2）若将反应得到的气体与一定体积（标况下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，则O2的体积是多少？
21. （7分） (2018高二下·大庆期中) 硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

（1）最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。

（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。

推测它们固态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。

各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。

层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）________；
②根据结构判断下列说法正确的是________；
a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
c.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。

①该功能陶瓷的化学式为________；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

22. （6分） (2019高二下·吉林期中) 醇脱水是制取烯烃的常用方法，实验室以环己醇为原料制取环己烯的实验装置如图所示。

反应的化学方程式：
合成反应：
在a中加入40g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯20g。

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃溶解性
回答下列问题：
（1）装置b的名称是________
（2）加入碎瓷片的作用是________
（3）本实验中最容易产生的副反应的化学方程式为________ （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________ （5）本实验所得到的环己烯产率是____（填正确答案标号）
A . 41%
B . 50%
C . 61%
D . 70%
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共7题；共49分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、。