江西省宜春中学高中化学《2.3化学反应速率的影响因素学生版》导学案新人教版必修2
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
个性化教学辅导导学案：化学反应速率及其影响因素
个性化教学辅导导学案：化学反应速率及其影响因素2020-09-02个性化教学辅导导学案：化学反应速率及其影响因素一、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
Ⅰ、知识梳理认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。
请大家做好课堂笔记。
知识点一：化学反应速率1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：V = △C/ △t4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4.例如在N2+3H2 2NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
要点诠释：知识点二：影响化学反应速率的因素（一）浓度对化学反应速率的影响规律（二）压强对化学反应速率的影响说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。
所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。
第二节影响化学反应速率的因素导学案
第二节影响化学反应速率的因素导学案第二节影响化学反应速率的因素学习目标：．知识目标理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
．能力和方法目标体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[学习过程][温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义数学表达式单位规律：对于同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?[学习新知]一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大对于可逆反应aA+bBcc+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。
增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。
固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
人教版高中化学必修第2册 《影响化学反应速率的因素》教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析在必修二和选择性必修四，教材对“影像化学反应速率的因素”进行了详略不同的处理：必修二侧重于联系学生的生活经验和已有知识，结合变量控制的实验，引导得出影响化学反应速率的因素，培养学生证据推理和科学探究的核心素养；而选择性必修四则侧重于引导学生从碰撞理论的角度分析影响反应速率的因素，培养学生模型建立和宏微结合的核心素养。
因此，两本教材关于此处的安排是相辅相成、层层递进的，符合学生的认知规律。
二、学情分析通过初中和高中的化学学习，学生对化学反应速率、速率快慢均有一定的了解，也能说出生活、实验中控制反应速率的实例。
因此，在学习了常见的元素化合物知识和元素周期律知识之后，进行化学反应原理的学习，是符合学生学情的，学生可以较顺利地由“经验性”知识过渡到“科学性”知识，再达到“系统性”知识的层次。
此专题的学习，也为后期选择性必修四的学习打下了基础。
三、素养目标【教学目标】1．能举出生活中影响反应速率的实例，并推测影响化学反应速率的因素，增强证据推理意识。
2．能根据给出的仪器和试剂，设计探究实验，重温科学探究的一般程序，掌握“变量控制”法，发展科学探究和科学态度的学科核心素养。
3.能从微观角度理解浓度和压强对速率影响的关联，发展宏观辨识和微观探析的学科核心素养。
4．认识调控反应速率的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，增强对化学学科的应用能力，发展社会责任的学科核心素养。
【评价目标】1．通过对影响化学反应速率因素的推测，诊断证据推理能力（基于经验和概念原理水平）。
2．通过不同影响因素探究实验的设计，诊断并发展学生实验探究水平（定性水平、定量水平）。
3．通过浓度、压强对反应速率影响的结合分析，诊断并发展学生的宏微结合分析能力（系统水平）。
4．通过对生产实例中调控速率的分析，诊断并发展学生解决实际问题的能力（孤立水平、系统水平），以及对化学学科价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
高中化学_化学反应速率的影响因素教学设计学情分析教材分析课后反思
《探究化学反应速率的影响因素》教学设计《影响化学反应速率的因素》教学反思课题选择背景随着普通高中化学新课程标准的大力推进，必然引起一场学习化学方式的深刻变革。
如何构建具有“探究性的学习、问题式的教学、合作化的课堂”的课堂教学方式，使学生能真正了解自然科学探究的含义，是每一位化学老师的责任。
随着网络的普及，借助网络环境开展化学教学，可以将传统教学和现代信息技术有效结合起来，建构适合学习活动开展的“探究式学习模式”。
利用网络资源丰富、可共享、互动性强等优势，结合化学学科自身特点和优势，使学生在网络环境下，带着化学问题，提出假设与猜想，并对问题进行探索、分析、研究，最后基于问题解决的方式，培养学生主动的探究、创新意识和综合实践能力。
另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为六人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到时间问题这次的分组实验具体划分：1~4组探究的实验①物质的本性对化学反应速率的影响②浓度对反应速率的影响③温度对反应速率的影响5~9组探究的实验：①物质的本性对化学反应速率的影响②反应物颗粒的大小对反应速率的影响③催化剂对反应速率的影响我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，节约了课堂时间。
各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，每一组六个同学之间有交流讨论，有将实验现象描述的过程，也有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果很好。
只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。
也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。
《化学反应速率的影响因素》学情分析近几年高考中,经常出现化学反应速率影响因素的实验探究题目,这类题目综合考查了化学反应速率的影响因素,同时考查了考生的实验设计能力、实验操作能力,以及分析问题、解决问题的能力.从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经经过必修1的学习，掌握了各种化学反应（尤其是氧化还原反应）的原理，也学习了各种金属与非金属元素的化合物知识。
人教版高中化学选修四2.2《影响化学反应速率的因素》宽页导学案(2课时)
2.2影响化学反应速率的因素（共2课时）阅读课本：选修四P20－24学习目标：1、掌握内因和外因（如浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响2、使学生能初步运用有效碰撞和活化分子等来解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响自学探究影响化学反应速率的因素一、内因：是影响化学反应速率的主要因素。
二、外因：活化分子百分数表达式：影响外界条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物度增大压强升高温度使用催化剂1、催化剂能加快反应速率的原因2、影响化学反应速率的其它外界条件有3、压强对于气体的影响有下列几种情况:恒温时：增大压强，体积，浓度，单位体积内活化分子数，有效碰撞次数，反应物速率恒容时：A、充入气体反应物，总压强，反应物浓度，反应速率恒容条件下，反应N2+3H2 ===2NH3中充入He气，反应速率如何改变？B、冲入“无关气体”（如He、N2等），引起总压强，但各物质的浓度，反应速率恒压时：冲入“无关气体”（如He等），引起体积，各反应物浓度，反应速率。
课本P24 习题1课堂练习A组1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、关于催化剂的叙述，正确的是( )A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂能使不起反应的物质间发生反应C．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应D．使用催化剂能改变化学反应所需活化能，从而改变化学反应速率3、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50ml。
此时其中反应速率最快的是（）A．10℃ 20ml 3mol/L B．20℃30ml 2mol/LC．20℃10ml 4mol/L D．10℃10ml 2mol/L课堂练习B组4、（双选）下列有关说法正确的是( )A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．CaCO3与盐酸反应时，先把CaCO3固体粉碎成粉末是为了加快反应的速率。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
人教版高中化学必修2 化学反应的速率影响因素 导学案2(新人教版必修2)
第二章化学反应与能量导学案七化学反应的速率和限度预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：【注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率影响（填“有”或“没有”）】【练习】：1、决定化学反应速率的主要因素是：（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④3、下列措施对增大反应速率明显有效的是：( )。
A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉4、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液5、下列各组反应都产生氢气，其中反应速率最快的是：（）A、5g铁片和1mol/L盐酸的反应B、5g铁粉和1mol/L盐酸的反应C、5g铁片和1mol/L醋酸的反应D、5g铁粉和1mol/L醋酸的反应+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率：（）6、对于反应NA、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入H2使压强增大D、压强不变充入N2使体积增大7、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃8、请利用所学的知识回答下列问题：(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。
请解释其中的原因。
(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。
江西省宜春中学高中化学《2.3化学反应速率的影响因素教师版》导学案新人教版必修2
2.3 化学反应的速率和限度2.3.2 化学反应的速率的影响因素【本课时学习目标（导）】1、掌握化学反应速率的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、自主学习，合作探究总结影响化学反应快慢的因素。
体会科学探究的基本方法——控制变量法。
3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
【自主思考（思）】一、影响化学反应速率的因素1、影响化学反应快慢的主要因素是反应物自身的性质，但可以通过改变外在反应条件来调控化学反应速率。
2、催化剂极大地加快了化学反应速率，而自身的在反应前后不发生变化。
化工生产中大多数反应是需要催化剂的。
如合成氨工业。
3、影响化学反应速率的外界条件除温度、催化剂外，还有固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等。
【小组合作学习（议、展）】1、教材P48的实验2-5、实验2-6所涉及的化学反应是什么？通过什么现象来比较化学反应速率的快慢？2、实验2-5和实验2-6对影响化学反应速率的探究条件是怎样控制的？3、请完成实验2-5、实验2-6，填写完教材中的表格，得出相应的结论4、讨论课本P49的“思考与交流”。
请你结合自己已有的知识说明影响化学反应速率的外界条件。
5、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠思考：为什么钠的反应速率是最快的，即决定某个化学反应速率的主要因素是什么？6、若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么？结合浓度对反应速率的影响分析？7中加入惰性气体，反应速率如何变化？【教师讲解（评）】【课堂训练（检）】1、下列说法正确的是（ B ）A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的次要因素B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C、决定化学反应速率的主要因素是浓度D、不管什么反应，增大浓度、加热或加压、或使用催化剂，都可以加快化学反应速率2、某反应在催化剂的作用下进行：A ＋B ═C + DC + B ═ F + G此反应的催化剂是 C ，总反应的方程式为 A ＋2B ═D+F+G 。
高中化学新人教版选择性必修1212影响化学反应速率的因素教案(1)
第一节化学反应速率第2课时【教学目标】1.了解活化能、活化分子的含义及其对化学反应速率的影响。
2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,会运用其一般规律。
3.通过催化剂实际应用的事例,能说出其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4.学会识别化学反应速率的图像，培养培养从图像中挖掘信息的能力。
【教学重难点】1.重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
2.难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【教学过程】[投影]展示与反应速率有关的图片。
[引入]生活中，我们常希望食物腐败的慢一点，文物建筑腐蚀的慢一点，白色垃圾降解的快一点，那么究竟有哪些因素会影响化学反应速率？[学生活动]观看PPT，根据生活经验得出常见的影响化学反应速率的因素。
[设计意图]结合课件图片的引导，明确影响化学反应速率的因素分为内因和外因，本堂课重点探究外因中浓度、压强对化学反应速率的影响。
[师]化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。
如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。
日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。
[学生活动]阅读课本找出有效碰撞的概念、条件以及与速度的关系。
[讲解]有效碰撞指的是能够发生化学反应的碰撞。
化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。
反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。
碰撞的频越高，则化学反应速率就越大。
研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。
有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
投篮中的两个条件：一是运动员应具有足够的能量，二是应有合适的取向。
有效碰撞的道理即是如此。
[投影][板书]活化能和活化分子[师]活化分子(activated molecule)，即能够发生有效碰撞的分子。
高二化学 影响化学反应速率的因素学案学案
高二化学影响化学反应速率的因素学案学案【问题设计】1、有的反应快，有的反应慢，请说明决定化学反应速率的根本原因。
2、对于同一化学反应来说，影响其反应速率的外因有哪些？3、阅读实验2-2，说明浓度如何影响反应速率。
4、请用有效碰撞理论解释浓度如何影响反应速率。
5、阅读压强对反应速率的影响并说明如何影响，并用有效碰撞理论解释。
6、在一定体积的密闭容器中进行下列反应：N2+H2=NH3,回答下列问题：（1）其他条件一定，充入N2, 反应速率 (2)其他条件一定，充入O2，反应速率7、阅读实验2-3，说明温度如何影响反应速率。
8、请用有效碰撞理论解释温度是如何影响速率的？9、阅读实验2-4，说明催化剂如何影响反应速率并用有效碰撞理论解释。
【达标检测】1、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A、①④B、③⑤C、①②⑤D、①②③2、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL2 molL－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是()A、10 mL2 molL－1B、20 mL2 molL－1C、10 mL4 molL－1D、20 mL3 molL－13、对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的()A、增大体积使压强减小B、体积不变，充入N2使压强增大C、体积不变，充入He使压强增大D、压强不变，充入气体Ne4、下列判断正确的是()A、0、1 molL－1盐酸和0、1 molL－1醋酸分别与0、2 molL－1 NaOH溶液反应的速率相同B、0、1 molL－1 HCl和0、1 molL－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C、Al和Fe分别与0、1 molL－1 H2SO4反应的速率相同D、大理石块与大理石粉分别与0、1 molL－1 HCl反应的速率不同5、反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。
人教版必修二化学反应速率的影响因素教学设计
化学反应速率的影响因素一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容,主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面,在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标知识技能：了解影响化学反应速率的因素.过程与方法：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的影响因素，培养实验技能(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：(1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法.三、教学重点难点重点:影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素。
四、学情分析学生基础较好，但对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语,学生实验动手能力有欠缺，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1．讨论法2．实验法六、教学过程情景导入如何定量地判断一个化学反应的速率呢？在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述:单位时间内物体移动的距离的大小新课讲解:一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2、数学表达式为：3、单位：mol/（L·S) 或mol/(L·min【随堂练习1】在某一反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L，在这10s内的A物质的化学反应速率是多少？【随堂练习2】在2L容器中发生反应:N2 + 3H2 == 2NH30。
高中化学影响化学反应速率的因素(基础)知识讲解学案新人教版选修4(2021年整理)
高中化学影响化学反应速率的因素（基础）知识讲解学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学影响化学反应速率的因素（基础）知识讲解学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响;2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素.对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同,其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大.因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数"，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小,其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多,所以能增大化学反应速率。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素
化学反应速率是指化学反应中物质浓度的变化率。
它受到多种因素的影响，下面将介绍几个常见的影响因素。
温度
温度是影响化学反应速率的重要因素。
在一定范围内，温度的升高会加快反应速率，而温度的降低则会减慢反应速率。
这是因为增加温度会增加分子的平均动能，使反应物分子更容易发生有效碰撞，从而加快反应速率。
浓度
浓度是指单位体积中溶液或气体中物质的数量。
增加反应物浓度可以增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
催化剂
催化剂是一种可以增加反应速率但不参与反应本身的物质。
催化剂通过提供反应路径上的可行途径降低了反应的能垒，从而加快反应速率。
催化剂可以被重复使用，因此只需少量催化剂就可以促进大量反应。
反应物性质
不同反应物的性质也会对反应速率产生影响。
例如，分子的大小、形状和电荷分布等特征会影响反应物分子之间的碰撞频率和效果。
反应物浓度之间的关系
有些反应是由多个反应物参与的，反应速率可能与反应物浓度的关系有关。
例如，对于A + B → C的二阶反应，反应速率正比于A和B的浓度之积。
以上是影响化学反应速率的几个常见因素。
在实际研究或实验中，我们可以通过控制这些因素来调节反应速率，从而实现对化学反应的控制和优化。
> 注意：以上内容仅供参考，具体反应速率的影响因素还需根据实际情况进行进一步研究和分析。
参考资料：
- 张明. 化学反应速率的影响因素[J]. 科技导报, 2019(7): 43-44.。
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第二章化学反应与能量
2.3 化学反应的速率和限度
2.3.2 化学反应的速率的影响因素
【本课时学习目标（导）】
1、掌握化学反应速率的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、自主学习，合作探究总结影响化学反应快慢的因素。
体会科学探究的
基本方法——控制变量法。
3、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
【自主思考（思）】
一、影响化学反应速率的因素
1、影响化学反应快慢的主要因素是，但可以通过改变外在反应条件来调控化学反应速率。
2、极大地加快了化学反应速率，而自身的在反应前后不发生变化。
化工生产中大多数反应是需要催化剂的。
如合成氨工业。
3、影响化学反应速率的外界条件除温度、催化剂外，还有固体的、反应物的、溶液的、气体的压强等。
【小组合作学习（议、展）】
1、教材P48的实验2-5、实验2-6所涉及的化学反应是什么？通过什么
现象来比较化学反应速率的快慢？
2、实验2-5和实验2-6对影响化学反应速率的探究条件是怎样控制的？
3、请完成实验2-5、实验2-6，填写完教材中的表格，得出相应的结论
4、讨论课本P49的“思考与交流”。
请你结合自己已有的知识说明影响
化学反应速率的外界条件。
5、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度
的盐酸反应，反应速率最快的是（）
A、铁
B、镁
C、铝
D、钠
思考：为什么钠的反应速率是最快的，即决定某个化学反应速率的主要因素是什么？
6、若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会
加快的原因是什么？结合浓度对反应速率的影响分析？
7
中加入惰性气体，反应速率如何变化？
【教师讲解（评）】
【课堂训练（检）】
1、下列说法正确的是（）
A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的次要因素
B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C、决定化学反应速率的主要因素是浓度
D、不管什么反应，增大浓度、加热或加压、或使用催化剂，都可以
加快化学反应速率
2、某反应在催化剂的作用下进行：
A ＋
B ═
C + D
C + B ═ F + G
此反应的催化剂是，总反应的方程式为。
3、在密闭容器中发生下列反应：I2(g) + H2(g) 2HI（g）（正反应为放热反应）。
起始时，n（I2）=a mol,n（H2）=b mol，n（HI）=0。
只改变
表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表
H
+2HCl
下列措施对该反应的反应速率无影响
的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
反应速率减慢
5．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为
0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器内B的物质的量为 ( )
A．3.6 mol B．3.2 mol
C．2.4 mol D．1.2 mol
6
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方
法可通过测定进行判断,其速率最快的是
(填实验序号)。
(2)实验1和2表明对反应速率有影响; 实验1和3表明对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
①在O A、AB、BC三段中反应速率最快的是,
其原因是。
②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积
不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。
课堂练习答案：1B 2C；A＋2B ═D+F+G 3
课后练习答案：1-5 BDBDB
6、(1)锌完全消失所需的时间;5
(2)固体反应物的表面积;(是否形成)原电池
(3)①AB;反应放热,使温度升高,反应速率加快②0.06。