山东省淄博市淄川一中2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二（下)第一次月考化学试卷
一．选择题（每题3分，共48分）．
1．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阳极
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
2．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是(）
A．原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
D．该装置中的盐桥完全可用金属导线代替
3．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示,你认为可行的方案是（）
A．B．C．D．
4．用惰性电极电解含下列离子的水溶液,若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（)
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+
5．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是(）
A．燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜,b极是纯铜时,随着反应的进行浓度减小
D．a、b两极均是石墨时,在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
6．（双选）银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）
A．溶液中的OH﹣向正极移动
B．在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
C．在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+
D．在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
7．若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
8．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(）
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式:Fe﹣3e﹣═Fe3+
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
9．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
Y极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（)
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极(Y）为电池正极
B．放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量不改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气,完全反应后有1。

0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低
10．用惰性电极进行电解,下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸溶液,实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C．电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止
11．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
12．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；③2Fe(OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀
13．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0。

1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是(）
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为6.5 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.1 mol
14．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）
A．NaOH B．NaCl C．CuSO4D．CuCl2
15．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O,则下列有关该电池的说法正确的是（）
A．该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣═O2+2H2O
B．该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2
C．放电时CO32﹣向正极移动
D．该燃料电池能量转化率很低
16．生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+．下列说法中不正确的是(）
A．C1极为电池负极,C2极为电池正极
B．溶液中的H+向C1电极移动
C．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．电流由C2极经外电路流向C1极
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．依据氧化还原反应：2Ag+(aq）+Cu(s）═Cu2+(aq)+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中X、Y的材料分别是、；
(2）银电极发生的电极反应为;
（3）外电路中的电子是从电极流向电极；盐桥中的K+从
电极流向电极．
18．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中Y极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象
是．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液,X电极上的电极反应式为，在X 极附近观察到的现象是．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是．
19．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②:
①打开K2，闭合K1．
A电极电极反应式为；
B极可观察到的现象是．
②打开K1，闭合K2．
A电极可观察到的现象是；
B极的电极反应式为．
(2）根据图2回答③④:
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,电解反应的总方程式
为；
④实验完成后,铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L．
20．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣．
(2)若试管内液面上升，发生腐蚀，正极:．
（3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，正极：．
21．如图所示是一个电化学装置的示意图．
请回答下列问题：
(1）图中丙池是(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
(2）B电极的名称是（填“正极”、“负极”、“阴极"或“阳极”)．
(3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式:．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5)当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是（填字母）．
A．MgSO4B．CuSO4C．CuCl2D．AgNO3．
2015—2016学年山东省淄博市淄川一中高二（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题3分，共48分）．
1．关于原电池和电解池的叙述正确的是(）
A．原电池中失去电子的电极为阳极
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
D．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．原电池中的电极为正负极不是阴阳极;
B．原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；
C．电解时,阳极失电子或溶液中阴离子失电子；
D．根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型．
【解答】解：A．原电池中失去电子的电极为负极不是阴极,失电子的一极为负极,故A错误；
B．原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，如碳棒作正极，故B错误；
C．电解时，活性电极为阳极时，电极失电子，惰性电极作阳极时溶液中阴离子失电子，故C 错误；
D．原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理,难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．
2．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（)
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
D．该装置中的盐桥完全可用金属导线代替
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】铁为负极，被氧化，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+,石墨为正极,发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电极反应解答．
【解答】解：A．Fe为负极，阴离子向负极移动，则FeCl2溶液中c（Cl﹣）会增大，故A正确；
B．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，该电池是化学能转化为电能，二者原理不同，故B 错误;
C．Fe为负极，石墨为正极，正极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故C错误;
D．若装置中的盐桥用金属丝如铁丝代替，右侧中金属Fe、石墨和稀硫酸溶液形成原电池，左侧为电解池，所以电流表指针有偏转，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断,把握电极方程式的书写,为解答该类题目的关键,难度不大．
3．某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）
A．B．C．D．
【考点】设计原电池．
【专题】电化学专题．
【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电,据此分析解答．
【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应,所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池,Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．
【点评】本题考查原电池设计,明确原电池及电解池原理是解本题关键,根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．
4．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下,阴极析出质量最大的物质（）
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+
【考点】电解原理．
【专题】关系式法；电化学专题．
【分析】电解下列离子的水溶液，在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属离子溶液中，阴极上氢离子放电，位于氢之后的金属离子溶液中,金属离子得电子，析出金属单质,根据转移电子相等计算析出物质的物质的量，再根据m=nM计算析出物质质量．
【解答】解：假设都是转移1mol电子，
A．电解可溶性银盐溶液时,阴极上析出Ag,根据Ag++e﹣=Ag知，析出n(Ag）=1mol，m(Ag）=1mol×108g/mol=108g；
B．电解可溶性铜盐溶液时，阴极上析出Cu,根据Cu2++2e﹣=Cu知，析出n（Cu）=0。

5mol，m（Cu）=0.5mol×64g/mol=32g；
C．电解钠离子的溶液时，阴极上析出氢气，根据2H++2e﹣=H2↑知，析出n（H2)=0。

5mol，m（H2）=0。

5mol×2g/mol=1g；
D．电解含有汞离子的溶液时,阴极上析出Hg,根据Hg2++2e﹣=Hg知，析出n(Hg）=0。

5mol,m （Hg)=0.5mol×201g/mol=100.5g；
通过以上分析知,阴极析出物质质量大小顺序是A＞D＞B＞C，故选A．
【点评】本题考查以关系式的计算为载体考查电解原理，侧重考查分析计算能力，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，熟练掌握金属活动顺序表，题目难度不大．
5．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．a极是铁,b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时,随着反应的进行浓度减小
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】左边装置是氢氧燃料电池,所以是原电池，原电池放电时,燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O;右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．
【解答】解:A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作,所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；
B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的Cu溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼,电解时，a极逐渐溶解，先是比较活泼的金属Fe、Zn等失电子,b极上有铜析出，符合精炼铜原理,随着反应的进行浓度减小,故C正确；
D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等,故D错误；
故选C．
【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为B，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．
6．（双选）银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀含有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净,再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是()
A．溶液中的OH﹣向正极移动
B．在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
C．在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+
D．在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】Al、Ag、NaOH溶液构成原电池，Al易失电子作负极,Ag作正极,负极反应式为Al+4OH ﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O,正极反应式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动,据此分析解答．
【解答】解:A．该装置构成原电池，Al易失电子作负极，Ag作正极，放电时溶液中的OH﹣向负极移动，故A错误；
B．Ag作正极,正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣，故B正确；
C．负极上Al失电子和氢氧根离子反应，电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故C 错误;
D．负极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查原电池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意该原电池中负极上电极反应式不是生成铝离子而是生成偏铝酸根离子,为易错点．
7．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(）
①将铜片接在电池的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，
④在银片上发生的反应是:4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O,
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
A．②③⑥B．①③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
【考点】电解原理．
【分析】若在铜片上镀银时，则Ag作阳极、Cu作阴极，阳极连接原电池正极，阴极连接原电池负极;阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上银离子得电子发生还原反应；电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素，据此分析解答．
【解答】解：若在铜片上镀银时，则Ag作阳极、Cu作阴极，阳极连接原电池正极,阴极连接原电池负极；阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上银离子得电子发生还原反应；电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素，所以
①Cu作阴极,应该将铜片接在电池的负极上，故错误；
②Ag作阳极，所以应该将银片接在电源的正极上，故正确；
③在铜片上银离子得电子发生还原反应，发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，故正确；
④在银片上Ag失电子发生氧化反应，所以发生的反应是：Ag﹣e﹣═Ag+，故错误；
⑤电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素，所以需用AgNO3溶液作电解液，故错误；
⑥电解质溶液中金属阳离子与阳极材料属于同一种元素，所以需用AgNO3溶液作电解液,故正确；
故选A．
【点评】本题以电镀为载体考查电解原理，明确各个电极材料、电解质溶液及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时,阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子,为易错点．
8．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】如图所示的装置中，是原电池,铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯．
【解答】解:A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极,故A正确；
B、负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误;
C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C正确；
D、电流正极流向负极,由石墨电极流向Fe电极，故D正确;
故选B．
【点评】本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极判断，电流流向判断，题目较简单．
9．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
Y极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是(）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y)为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O,结合电极方程式以及题目要求可解答该题．
【解答】解:A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化,应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，通甲烷的电极（X)为电池的负极，通氧气的电极（Y)为电池正极，故A正确；
B．根据总方程式CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+2H2O可知反应消耗KOH,KOH的物质的量改变，故B错误；
C．n（O2）==0.25mol,转移电子的物质的量为0。

25mol×4=1mol，故C正确；
D．甲烷在负极发生氧化反应,通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以负极附近的pH降低，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了燃料电池知识,燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写,原料相同，电解质溶液不同,电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同，题目难度中等．
10．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C．电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液,消耗完氯化铜后电解就会停止
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、电解硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气；
B、电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大；
C、电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气,阴极生成氢气；
D、电解氯化铜溶液，生成铜和氯气．
【解答】解：A、电解硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气,实质上是电解水,溶液pH减小，故A错误；
B、电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，溶液pH增大，故B错误；
C、电解硫酸铜溶液,阳极生成氧气，阴极生成铜，阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1,故C错误;
D、电解氯化铜溶液,生成铜和氯气,在阴极上和阳极上析出产物分别是铜和氯气,消耗完氯化铜后剩余的是水，电解就会停止,故D正确；
故选D．
【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识,注意离子的放电顺序是关键，难度不大．11．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
Mn2O4得电子为正极；充【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时,Li失电子为负极,Li1
﹣x
电时，Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．
Mn2O4得电子为正【解答】解:A、锂离子电池中，b电极为Li,放电时,Li失电子为负极，Li1
﹣x
极，所以a为电池的正极，故A正确；
B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1
﹣
x Mn2O4+xLi,故B正确;
Mn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错C、放电时，a为正极,正极上Li1
﹣x
误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确;
故选C．
【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理,题目难度中等,本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．
12．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；③2Fe(OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（)
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀
【考点】氧化还原反应;金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、反应①、②中氧化剂均为氧气，根据化合价的变化分析；
B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
C、Cu、Fe形成原电池时，Fe失电子作负极；
D、钢铁在潮湿的空气易发生电化学腐蚀．
【解答】解：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同,故转移电子数相等,故A正确；
B、反应①中氧气中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，水中的元素的化合价没有变化，所以氧化剂只有氧气，故B错误；
C、Cu、Fe形成原电池时，Fe失电子作负极，所以与铜质水龙头连接的钢质水管易发生电化学腐蚀，故C错误;
D、钢铁在潮湿的空气，能形成原电池，Fe作负极失电子，所以易发生电化学腐蚀，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查氧化还原反应、金属的腐蚀,注意把握从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，明确金属发生电化学腐蚀的原理，题目难度中等．
13．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0。

1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（)
A．铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为6.5 g
D．导线中通过电子的物质的量为0。

1 mol
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】连接K后，左侧两个烧杯形成原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极,发生还原反应，电解方程式为2H++2e﹣═H2↑,右侧烧杯为电解池，与锌相连接的为阴极，与铜连接的为阳极，总方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0.1mol，转移的电子为0.2mol，以此解答该题．
【解答】解:A．Cu活泼性比Zn弱，作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，则其电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；
B．烧杯右侧碳棒与原电池负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即铜离子得电子析出铜单质，故B正确；
C．右侧烧杯中反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0。

1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，则电解生成的铜为0。

1mol，转移的电子为0。

2mol，已知Zn﹣2e﹣═Zn2+，则溶解的Zn为0.1mol，即6。

5g，故C正确；
D．由题目可知，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH,则电解生成的铜为0。

1mol，转移的电子为0.2mol，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查电解原理,为高频考点，把握“加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．。