中考一轮复习化学精品课件(讲义含中考真题)时金属和金属材料(ppt)
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中考化学复习资料之金属和金属材料PPT课件( 34页)
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得 氢气。
(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FCeu＋＋C__u2_S_O_4_=A=g=N__OF_e3_S=_O=_4=_＋__C__Cu__u(__N__O___3_)__2_＋___2_A_g___ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的 先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打 磨干净，再做实验。
·人教版
第11课时 │ 考点聚焦
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
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第11课时 │ 考点聚焦
考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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第11课时 │ 考点聚焦
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) FCeu＋＋C__u2_S_O_4_=A=g=N__OF_e3_S=_O=_4=_＋__C__Cu__u(__N__O___3_)__2_＋___2_A_g___ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的 先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打 磨干净，再做实验。
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第11课时 │ 考点聚焦
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
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考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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第11课时 │ 考点聚焦
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
2023年中考化学一轮复习金属及金属材料+课件
④
Fe(NO3)2
⑤
Fe(NO3)2
Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Fe
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 一、金属与混合盐溶液的反应
分析方法：(1)无条件分析。利用数轴法，根据“恰好完全反应”节 点，分析“两点三段”五种情况。
(2)限条件分析。利用反推法，根据“限定条件”确定特征物质存在 或不存在，进而推出其他物质。
知识应用
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量相同、质量 分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如 图，分析图像所得的结论中，不正确的是( A ) A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴加等质 量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由___酸__ 的质量决定，由于酸等量，故开始时产生__氢__气__ 的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的 质量由 金属 决定。
规律总结——金属与酸反应
二、m(H2)—m(酸)关系图
如上图所示， 1．反应生成氢气的质量顺序为__A_l_＞__M_g_＞__F__e_＞__Z_n__； 2．消耗酸的质量(或体积)顺序为_A__l＞__M__g_＞__F_e_＞__Z__n___。
⑶滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解， 说明滤液中含有Ag＋。
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、金属与混合盐溶液的反应
例1.将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先：
2024年中考化学一轮复习-第7讲 金属和金属材料(94张PPT)
实验现象
剧烈燃烧，火星四射，放出
大量的热，生成黑色固体
表面变黑
金 高温时也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”
知识建构
考点梳理
典题精析
备考练习
6
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
续表
化学
性质
示
例
镁
与酸
反应
化学方程式
实验现象
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
________________________
第7讲 金属和金属材料
知识建构
第7讲
金属和金属材料
知识建构
复习讲义
考点梳理
典题精析
备考练习
2
第7讲 金属和金属材料
考点梳理
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
热点考点
1.金属材料的性能与应用。
金属材料的性能决定其应用。例如，利用铁的良好导热性，用铁制
造铁锅；利用铜的优良导电性和延展性，用铜制造电线；利用不锈钢的
考点梳理
典题精析
备考练习
12
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
水
氧气
二氧化碳
【特别提示】铜锈蚀是铜与空气中的____、______和__________等
物质发生化学反应的结果。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
[Cu2 OH 2 CO3 ] 。
知识建构
考点梳理
典题精析
备考练习
13
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
点燃
镁 __________________
2Mg + O2
2MgO
知识建构
中考化学第一轮复习 第8单元 金属和金属材料(第1课时)课件
2、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为(rènwéi)我国的铁锅是
最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）
A．C价格便宜
C．烹饪的食物中留有铁元素
B．熔点高
D．导热性好
3、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活
动性顺序的是 （ ）
A．Fe、CuCl2溶液、Ag
• 5、将足量的铁粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分 反应后，过滤，滤液上留下的金属是 ( )
• A．Ag、Cu
B．Fe、Ag
D
• C．Zn、Fe、 Cu 、Ag D．Fe 、Ag、Cu
• 6将少量的铁粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，搅拌，
• A．Fe、Cu
B．Ag
C．Zn
B
• D． FAe 、Ag、Cu
EC .Cu 、 Ag
12/9/2021
第十三页，共十五页。
8、置换反应是化学反应的基本(jīběn)类型之一。
⑴ 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
如铜和硝酸银溶液的化学方程式为
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3。）2 ⑵有下列反应： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 ，
• 7、在金属活动性表中，哪些金属能与酸反应？
• 8、在金属活动性表中，金属的位置越靠前，活泼(huópo)性越强。
• 9、在金属活动性表中，位于前面的金属能把后面的金属从其 盐溶液中 置换出来。（除K、Ca、Na）
• 10、会写镁、铝、锌、铁与酸(HCl 、H2SO4)反应的方程式。
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
中考化学一轮复习第8讲：金属和金属材料课件
说明铜生锈一定与O2有关的实验是______①__③____;
说明铜生锈一定与CO2有关的实验是_____③__④_______;
说明铜生锈①一②定③与④H2O有关的实验是
分析对比
实验可知,铜生锈的条件是铜与O 、CO 、H O同时接触
3.防止铁生锈的方法
(1)保持铁制品 表面的清洁和干燥 ,如用过的菜刀洗净擦干。
3.工业炼铁
(1)反应原理:在高温下,用CO作还原剂把铁从其氧化物中还原出来。该反应
的化学方程式是
。
(2)设备:高炉,如图所示。
(3)原料及其作用
原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
①焦炭的作用: 提供热量,提供还原剂CO
。
②石灰石的作用:除去SiO2。
③进风口鼓入热空气的作用: 增加O2含量,提高炉温
被腐蚀。
2.铁、铜制品锈蚀的条件探究
实验一 铁生锈条件的探究
编号
①
②
③
条件 铁钉与H2O接触 铁钉与O2接触
铁钉与O2、H2O接触
实验 图示
编号
①
②
③
生锈 程度
不生锈
不生锈
生锈
对比 实验①③说明铁生锈一定与 O2 有关;
分析
实验②③说明铁生锈一定与H2O 有关; 实验①蒸馏水煮沸后使用的原因是 除去水中溶解的氧气
,
。
5.保护金属资源的有效途径 (1) 防止金属锈蚀 。 (2)回收利用废旧金属。 (3)合理开采矿物。 (4) 寻_找_ 金属的替代品 。
知识点4
四、金属的化学性质 1.金属的化学性质
化学性 通式 反应条件 举例
质
化学方程式书写及现象描述
常温
中考化学第一轮复习第八单元 金属和金属材料(共27张PPT)
2CuO .
特殊情况：“真金不怕火炼”说明高温下金也不与氧气反应
金属的化学性质
易失分点 不明确铝具有良好抗腐蚀性能的原因
【判断】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。( ✕ ) 【分析】铝的化学性质比较活泼,铝具有良好抗腐蚀性能的原因是常温 下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
实验1 金属活动性顺序的探究
2.全国少数民族运动会在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。 已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；铁、铜不能与氢氧化 钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z，若把X、Y、Z分别放入稀硫 酸中，则X、Y溶解,Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解， 请回答： (1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
金属单质投入该溶液中) 方案一: 方案二: 方案三:
注意:方案三不必做Zn与AgNO3溶液的反应,即“邻位必做,隔位多余”,在 设计金属活动性顺序的探究实验方案时,要本着最优实验方案(所需试剂、 操作步骤最少)的原则进行。D项中,Zn、Cu都能与AgNO3溶液发生置换反 应,只能证明在金属活动性顺序中,Zn、Cu排在Ag的前面,不能验证Zn、Cu 的金属活动性顺序。
生置换反应
否有另一种金属析出及溶液 的活动性较盐中金属的活动性强,否则相反
颜色的变化)
实验1 金属活动性顺序的探究
验证三种金属活动性顺序的实验设计方案 首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列;选出适当的试剂,然后进行操作,得出 结论。 (1)所选试剂: ①“中间金属两边盐”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间金属的单质。 ②“两边金属中间盐”,即排序后,选用两端金属的单质和中间金属的盐溶液。 ③“配酸”,即选用适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。 (2)操作方法:把金属单质放入盐溶液(或稀酸溶液)中,根据不同的反应现象,确定金属的活动性顺 序。
中考化学第一轮复习 专题9《金属 金属材料》课件
宇轩图书
考 点 知 识 梳 理
中
考
将 X、Y、Z 3 块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中，X 表面无明显现象，
典 例 精
Y 表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡，则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为( B ) A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
析
专 题 训 练
宇轩图书
考 点 知 识 梳 理
中 考 典 例 精 析
专 题 训 练
12/9/2021
目 录 首 页 第八页，共三十八页。 上一页 下一页 末 页
宇轩图书
考
点
知 识
(2010·台州)现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
梳
理
甲
乙
丙
空气 剧烈燃烧 变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
中
(3)铁制品的防护
考 典
①保持铁制品表面干燥和洁净。
例
②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、
精 电镀等。
析
③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。
11．保护金属资源
(1)防止金属腐蚀。
专
(2)进行回收利用。
题
(3)有计划地、合理地开采矿物。
训
练
12/9/2021
目 录 首 页 第七页，共三十八页。 上一页 下一页 末 页
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
中
考
解析：铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被腐蚀。
【精品课件】中考化学一轮复习 第6章 金属和金属材料(精编)
延延展展 性
制作电线 制作加热容器 冲压成各种形状
铁、铝等大多数金属呈 银白 色，
颜色
但是铜呈 紫紫红红 色，金呈 黄黄 色
状态 常温下，大多数金属都是 固固态态，但 汞汞为液态
特性
地壳中含量最多的金属元素是 铝铝；生活中应用最
金属之最 广的金属是 铁铁；熔点最高的金属是 钨钨；熔点最
低的金属是 汞汞；人体含量最多的金属元素是 钙钙
反应较剧烈，产生较 盐酸 锌
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
多量气泡
稀硫酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应缓慢，产生少量气 盐酸 铁 泡，溶液逐渐由
无无色变为 浅绿 色 稀硫酸
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2
铜 无明显现象
不反应
多数金属能与盐酸和稀硫酸反应并放出 氢气 ，但反应的难
A．铁
B．银
C．铜
D．铝
2．(2018·湘西州)下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理
性质的是( D )
A．钙是人体中含量最多的金属元素 B．铁是世界年产量最高的金属 C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电、导热性金属
3.合金
(1)概念：在 金金属属 中加热熔合某些 金金属属 或 非非金金属属 ， 制得的具有 金金属属 特征的 混混合合物物 。
(2)与其成分金属比较：
①硬度更 大大 ；②熔点更 低低 ；③抗腐蚀性更 强强 。
(3)常见的合金：
铁合金
铜合金
钛
常见合金
焊锡 合
生铁
钢
黄铜 青铜
金
成分
含碳 2% 含碳 0.03% 铜锌合金 铜锡合金 锡铅合金
制作电线 制作加热容器 冲压成各种形状
铁、铝等大多数金属呈 银白 色，
颜色
但是铜呈 紫紫红红 色，金呈 黄黄 色
状态 常温下，大多数金属都是 固固态态，但 汞汞为液态
特性
地壳中含量最多的金属元素是 铝铝；生活中应用最
金属之最 广的金属是 铁铁；熔点最高的金属是 钨钨；熔点最
低的金属是 汞汞；人体含量最多的金属元素是 钙钙
反应较剧烈，产生较 盐酸 锌
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
多量气泡
稀硫酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应缓慢，产生少量气 盐酸 铁 泡，溶液逐渐由
无无色变为 浅绿 色 稀硫酸
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2
铜 无明显现象
不反应
多数金属能与盐酸和稀硫酸反应并放出 氢气 ，但反应的难
A．铁
B．银
C．铜
D．铝
2．(2018·湘西州)下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理
性质的是( D )
A．钙是人体中含量最多的金属元素 B．铁是世界年产量最高的金属 C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电、导热性金属
3.合金
(1)概念：在 金金属属 中加热熔合某些 金金属属 或 非非金金属属 ， 制得的具有 金金属属 特征的 混混合合物物 。
(2)与其成分金属比较：
①硬度更 大大 ；②熔点更 低低 ；③抗腐蚀性更 强强 。
(3)常见的合金：
铁合金
铜合金
钛
常见合金
焊锡 合
生铁
钢
黄铜 青铜
金
成分
含碳 2% 含碳 0.03% 铜锌合金 铜锡合金 锡铅合金