2025届北京市西城66中化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2025届北京市西城66中化学高二上期中学业水平测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH 4(s)
2NH 3(g)+CO 2(g)△H,达到平衡时测得c(CO 2)=amol·L -1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原
来的一半,达到新平衡时测得c(NH 3)=xmol·
L -1。

下列说法正确的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 B ．达到新平衡时，△H 为原来的2倍 C ．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D ．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H 2NCOONH 4)不变
2、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．燃料电池工作时，正极反应为O 2+4H ++4e ﹣＝2H 2O
B ．a 极是铜，b 极是铁时，可实现铁上镀铜
C ．a 极是含锌、铁的粗铜，b 极是纯铜，a 极溶解铜的质量与b 极析出的铜质量相等
D ．若a 、b 两极均为石墨时，在相同条件下，a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积不相同 3、下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是（ ） A ．2241s 2s 2p B ．226231s 2s 2p 3s 3p C ．226221s 2s 2p 3s 3p
D ．2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
4、C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH ＞0，(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不．正确的是 A ．石墨能在一定条件下转化为金刚石 B ．金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定 C ．1 mol 石墨比1 mol 金刚石的总能量低 D ．石墨比金刚石稳定
5、含MgCl 2、AlCl 3均为nmol 的混合液，向其中滴加NaOH 溶液至过量。

有关离子沉淀或沉淀溶解与pH 的关系如
下表。

加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）
离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3
开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04
完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04
A．B．
C．D．
6、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

下列有关叙述不正确的是
A．H +从负极区通过交换膜移向正极区
B．电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．负极的电极反应式为：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +
D．图中b、c分别是O2、甲醇
7、下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
8、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是（）
A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
9、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
10、下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
11、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号不纯物除杂试剂分离方法
A C2H5OH(H2O) Na 蒸馏
B CH4(C2H4) 溴水洗气
C 苯(苯酚) 浓溴水过滤
D 甲苯(苯) 酸性高锰酸钾溶液分液
A．A B．B C．C D．D
12、下列说法正确的是
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
13、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )
A．④⑦B．③④⑤C．④⑧D．①④
14、反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
15、如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．1/9amol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．18a mol－1
16、能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）
A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl
17、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性
B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
18、X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )
A．80%B．20%C．40%D．60%
19、25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
20、蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈
A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色
21、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为9 N A
B．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64 g，则电路中一定通过2N A 个电子
C．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
D．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A
22、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是()
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。

(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。

(填反应类型)
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。

(4)C2的结构简式是______________________________________。

24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：
(1)D、F的化学名称是________、________。

(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

②____________________________________________，________；
④____________________________________________，________；
(3)A的结构简式是__________________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH。

(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应
25、（12分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。

（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。

______________
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。

若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：
____________________________________________________________。

26、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请回答下列问题：
（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。

（填“甲”或“乙”）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
__________________________________，滴定终点的现象为_______________。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的
体积为___________________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
27、（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
(1)反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________。

(3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白处。

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定次数待食用白醋的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00 0.00 _______
第二次25.00 1.56 28.08 26.52
第三次25.00 0.22 26.34 26.12
(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。

28、（14分）(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯
C．CH4和C5H12一定互为同系物
D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生聚沉，加水后又能溶解
(2)某有机物烃X中碳元素的质量分数约为83.72%，此有机物的蒸气在相同条件下是等体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为__________。

(3)苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，根据质量守恒原理，可判断出此反应的另一个反应产物为
__________。

29、（10分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。

向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在
________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c2(NH3)• c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。

本题选C。

2、C
【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：
O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。

【详解】A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，选项A正确；
B．a极是铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出，选项B正确；
C ．若a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极上比Cu 活泼的金属Zn 、Fe 也失去电子，但b 极上只析出Cu ，根据电子守恒，则a 极溶解Cu 的质量小于b 极上析出铜的质量，选项C 不正确；
D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H 2体积不相等，选项D 正确。

答案选C 。

【点睛】
本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A ，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。

3、A
【分析】电负性在同周期时，越往右越大，在同主族时，越往上越大。

【详解】A 项2241s 2s 2p 为O ，B 项226231s 2s 2p 3s 3p 为P ，C 项226221s 2s 2p 3s 3p 为Si ，D 项226262
1s 2s 2p 3s 3p 4s 为Ca ，根据这四个元素在元素周期表中位置关系知电负性：O>P>Si>Ca ，O 的电负性最大；
故选A 。

4、B
【解析】A. 根据题意C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH ＞0，可知石墨能在一定条件下转化为金刚石，故A 正确；
B. C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH ＞0，是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，物质能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B 错误；
C.石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1 mol 石墨比1 mol 金刚石的总能量低，故C 正确；
D. 物质能量越高，越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D 正确。

故选B 。

【点睛】
同素异形体之间的相互转化是非氧化还原反应，石墨转化为金刚石要吸收能量，物质能量越低，越稳定，所以石墨比金刚石稳定，但金刚石比石墨坚硬。

5、C
【分析】根据开始沉淀时的pH 可知，当Al 3+完全沉淀时，Mg 2+还没有开始沉淀；而当Mg 2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg 2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解。

【详解】当Al 3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al 3+完全沉淀时Mg 2+还没有开始沉淀；即当Mg 2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg 2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C 。

6、D
正极通入。

电子由负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】A.原电池工作时，阳离子移向电池的正极，故A正确；根据图示，电池中甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O，故B正确；负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确;甲醇在负极通入，空气在正极通入，根据图示，氢离子移向乙电极，所以乙是正极，图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误。

7、D
【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；
B、燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态；
C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。

【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故A错误；
B、燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故B错误；
C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol 水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

8、B
【解析】向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在
0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为1.6g÷160g/mol ＝0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子，据此解答。

【详解】A、由于生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+，A错误；
B、根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2×0.02mol＝0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正
C、根据上述分析可知Na+不一定存在，C错误；
D、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，应该先加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适，D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子是否存在。

9、A
【解析】试题分析：A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，C错误；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选A。

考点：有机物的结构与性质。

10、C
【详解】A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，能提高反应物的转化率，但会降低正逆反应速率，A错误；
B．制备钠应电解熔融NaCl，电解NaCl溶液得到的是NaOH、氢气和氯气，B错误；
C．电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，阴极只有铜离子得电子，所以同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小，C正确；
D．电解饱和食盐水时，Cl2在阳极产生，用离子交换膜可以防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，D错误；
答案选C。

11、B
【详解】A．C2H5OH和H2O均能与Na反应，应选CaO、蒸馏法分离，故A错误；
B．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；
C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH洗涤后分液，故C错误；
D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为CD，要注意苯是常见的有机溶剂，能够溶解很多有机物，因此反应生成的有机物一般能被苯溶解，不能除去。

【分析】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；
【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；
【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数、活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。

13、A
【分析】组成原电池的条件是①具有不同的电极，②具有电解质溶液，③形成闭合回路，④有能自发进行的氧化还原反应。

判断下面装置是否满足这4个条件即可。

【详解】A．④和⑦满足条件，故A正确。

B．③中电极相同，而且没有形成闭合回路，③不是原电池；⑤中酒精不是电解质溶液，也没有形成闭合回路，⑤不是原电池，故B错误。

C．⑧中电极相同，而且没有形成闭合回路，⑧不是原电池，C错误。

D．①中只有一个电极，无法形成原电池，故D错误。

本题选A。

【点睛】
原电池的构成条件，需要明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断即可解答，题目较简单。

14、D
【详解】A．减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；
C．增大c(X)，平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；
D. 正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。

答案选D。

【点睛】
Q＞0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。

15、B
【分析】根据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同。

【详解】阿伏伽德罗常数用N A 表示，1g 水的物质的量=118/g g mol ，含氢原子物质的量=19
mol ，a 个氢原子物质的量=A a N ，根据氢原子物质的量相同得到19
mol =A a N ，得到N A = 9a mol －1， 所以B 选项是正确的。

16、A
【解析】分析：A 项，Al 3+水解促进水的电离，溶液呈酸性；B 项，CO 32-水解促进水的电离，溶液呈碱性；C 项，HNO 3电离出H +抑制水的电离；D 项，NaCl 对水的电离无影响，溶液呈中性。

详解：A 项，Al 2（SO 4）3属于强酸弱碱盐，Al 3+水解促进水的电离，溶液呈酸性，A 项符合题意；B 项，Na 2CO 3属于强碱弱酸盐，CO 32-水解促进水的电离，溶液呈碱性，B 项不符合题意；C 项，HNO 3电离出H +抑制水的电离，溶液呈酸性，C 项不符合题意；D 项，NaCl 对水的电离无影响，溶液呈中性，D 项不符合题意；答案选A 。

点睛：本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。

酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。

17、C
【解析】A. 醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO 3) 的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A 错误；B ．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B 错误；C 、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C 正确；D ．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D 错误；故选C 。

18、D
【详解】反应前X 、Y 的物质的量之比是1：2，设X 、Y 物质的量分别为1mol 、2mol ，达平衡时消耗X 物质的量为nmol ，则：
X （g ）+2Y （g ）
2Z （g ）
起始量（mol ）：1 2 0
变化量（mol ）：n 2n 2n
平衡量（mol ）：1-n 2-2n 2n
平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，则1-n+2-2n=2n ，解得n=0.6，故X 的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%，答案选D 。

19、B
【解析】
pH=13的强碱溶液中c （OH -）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=11，说明反应后c （OH -）=0.001mol/L ，则：
c （OH -）=（n(碱)- n(酸)）/（v(酸)+ v(碱)）=0.1×V(碱)-。