高一化学-河南省郑州市2018学年度上学期高一期末考试

2018—2018年度上期高中一年级期末试题
化学
说明：
1、本试卷满分100分，90分钟内完成。

2、第Ⅰ卷所有的选项均填涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有答案请写在答题卷上。

3、可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷（共48 分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于电解质的是
A．A2O3、CaCO3B．HClO、Cu
C．C2H6O、CH4D．NO2、稀盐酸
2．一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为
A．氢氧化钠B．过氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠
3．玻璃钢在游乐设施、运输罐、餐桌椅等产品中有广泛的应用，下列有关玻璃钢的叙
述，不正确
．．．的是
A．有较好的耐化学腐蚀性B．强度大且有一定的韧性
C．玻璃纤维做基体，钢做增强体D．玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体
4．酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治，下列观点错误的
．．．是A．减少煤和石油等化石燃料的使用B．可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理
C．改变能源结构，开发清洁能源D．氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素
5.设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法中正确的是
A．标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4L
B.水的摩尔质量为18g
C.2mol/L的Na2SO4溶液中含有3N A个离子
D．22g CO2分子中含有1.5原子的总数为N A
6．下列事实与胶体的性质一定无关的
．．．是
A．将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
B．江河的入海口处有泥沙形成的三角洲
C．将菜籽油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束
7．下列哪些物质相互反应，释放出的能量可以用来焊接铁轨的是
通电 △ ①镁 ②氧化铁 ③氯气 ④二氧化碳 ⑤铁粉 ⑥铝粉 ⑦氧化铝 ⑧溴化钠
A ．②⑥
B ．⑤⑦
C ．①④
D ．③⑧
8．为了满足生产和生活的需要，人们以各种含硅元素的物质为原料，生产出大量的硅
酸盐产品。

以下有关硅酸盐产品的说法中正确的是
A ．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
B ．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C ．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D ．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水
9．以下对氧化还原反应的叙述中正确的是
A ．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原
B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C ．氧化剂在反应中本身被氧化
D ．氧化还原反应的实质是电子的转移
10．以下关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确．．．
的是 A ．都能与C 单质反应生成CO B ．只有CO 2能与H 2O 反应
C ．都能与NaOH 溶液反应
D ．都能与Na 2CO 3溶液反应
11．下列反应中，HCl 既表现出酸性又表现出还原性的是
A ． Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑
B ． 2HCl ==== H 2 ↑+ Cl 2↑
C ． MnO 2 + 4HCl ==== MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O
D ． HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3
12．下列各反应最适合在实验室里制取氨气的是
A ．NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合加热
B ．直接加热稀氨水
C ．用N 2和H 2在一定条件下合成氨
D ． (NH 4)2CO 3固体受热分解
13．以下对Na 2CO 3和 NaHCO 3这两种盐的叙述中错误的．．．
是 A ．可采用加热的方法除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3
B ．可向NaHCO 3溶液中入足量的CO 2气体除去其中混有的Na 2CO 3
C ．可用澄清的石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液
D ．物质的量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，产生的CO 2二者一样多
14．下列离子方程式，正确的是
A ．石灰石与稀盐酸的反应： CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O
B ．碳酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgCO 3 + 2OH - = Mg(OH)2↓+ CO 32-
C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- = H 2O + BaSO 4↓
D ．金属钠与水的反应：Na + H 2O = Na + + OH - + H 2↑
15．水污染问题是当前世界关注的焦点问题。

某化工厂排除的废液中可能含有Cu 2+ 、Ba 2+、 Ag + ，某同学预对该废液中这三种离子的检验，所加试剂顺序正确的是
A ．硫酸、盐酸、氢氧化钠
B ．硫酸、氢氧化钠、盐酸
C．氢氧化钠、硫酸、盐酸D．盐酸、硫酸、氢氧化钠
16．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L 气体。

则这3.36 L气体的质量是
A．6.0 g B．4.8 g C．3.2 g D．5.6 g
第Ⅱ卷（共52 分）
二、填空题（本题包括2小题，共分）
17．元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请同学们根据下列所给核心元素的价态变化按要求进行填表：
18．2018年7月21日，山东省某一金矿发生硝酸泄露事故。

由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。

消防官兵到达后，立即对泄露硝酸进行处理（抛洒大量白色粉末等），及时地消除了事故带来的危害。

（1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：_________________________________。

（2）消防官兵向泄露的硝酸抛洒的白色粉末可能是（）
A．生石灰B．烧碱C．食盐D．石膏
（2）若右图中的E物质代表硝酸，
B→C：；
D→E：；
E→C：。

三、实验题（本题包括2小题，共分）
19．明明同学用实验来探究一块棕黑色块状固体的成分。

该固体溶于稀盐酸后，放出气
体A ，得到浅绿色溶液B 。

气体A 在空气中充分燃烧后得到无色有刺激性气味的气体C ，该气体可以使品红试液退色。

在溶液B 中加入过量的氢氧化钠溶液后，可先得到白色沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后成为红褐色。

根据明明的探究实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的化学成分是（写化学式）___________。

（2）请根据所学知识，另写两个氧化还原反应来得到刺激性气味的气体C
①__________________________________________________________。

②___________________________________________________________。

（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式
______________________________________________________。

（4） 将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是_________。

20．明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液。

他决定首先用胆矾固体（CuSO 4·5H 2O ）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液。

（1）配制溶液时，明明进行如下实验步骤。

其正确顺序是 。

a ．计算并称量5 g 胆矾固体；
b ．继续向100 mL 容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c ．将烧杯中的溶液注入100 mL 容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d ．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（2）上述步骤中，需用到，但未提及的玻璃仪器有____________________________。

（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是_____ __。

（4）若在溶液配制过程中，明明出现了下列某一种操作，那么所配制的溶液浓度是“偏高”、“偏低”，还是“不变”？
A ．加水时超过了刻度线____________；
B ．忘记将洗涤液加入容量瓶___________；
C ．容量瓶内壁附有水滴而未干燥处理____________。

三、计算题（本题包括2小题，共 分）
21．镁铝合金是烟花生产过程中的重要原
料，同时也可作为白光剂和照明剂。

为了探究
镁铝合金中各成分的含量，康康同学将一定质
量的镁铝合金投入到850 mL 一定物质的量浓度
的稀硫酸中，合金全部溶解，然后又滴加5 mol·L -1
的NaOH 溶液。

若在滴加NaOH 溶液的过程中，
沉淀质量（m ）随加入NaOH 溶液的体积（V ）的
变化如右图所示：
（1）请写出加入NaOH 溶液的体积由V 2→V 3时，所发生的化学反应方程式：___________________ _ _______，并由此计算合金中铝的质量。

（要有计算过程，下同）
（2）计算合金中镁的质量。

（要有计算过程，下同）
（3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
（4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？
2018—2018年度上期高中一年级化学期末试题
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C 12．A 13．C14．B 15．D 16．A
二、填空题（本题包括2小题，共25分）
17．（方程式2分，回答问题1分，共15分）
18．（每空2分，共10分）
（1）4HNO3△
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O；（2）A
（3）B→C：4NH3 + 5O2催化剂
△
4NO + 6H2O ；D→E：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO；
E→C：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 。

三、实验题（本题包括2小题，共18分）
19．（每空2分，共10分）
（1）FeS （2）①S + O2点燃
SO2 ②Cu + 2H2SO4(浓)
△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （4）KSCN溶液
20．（每空2分，共8分）
（1）a d c b e （2）玻璃棒（3）0.2 mol/ L （4）C
三、计算题（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）
（1）Al(OH)3 + NaOH == Na[Al(OH)4]（2分），0.15 mol（1分）。

（2）2.4 g （过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由Al的物质的量计算：在V1→V2时，Al3+消耗NaOH溶液的体积；进而得出Mg2+消耗NaOH溶液的体积，从而计算Mg的质量。

方法2：Al3+沉淀再溶解时消耗NaOH溶液的体积关系（3∶1），可直接得到Mg2+消耗NaOH溶液的体积为：(V2－V1)－3(V3－V2)，从而计算Mg的质量。

（3）7.28 L （过程1分，结果1分，共2分）
方法1：由的物质的量分别计算放出H2体积，加和即可。

方法2：消耗NaOH溶液的体积为V2时，溶液的溶质为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量；总H2SO4量减去“被NaOH中和的硫酸”（可从V1求得），就是与Mg、Al反应放H2的硫酸，由H元素守恒可得氢气体积。

方法3：V1→V2消耗NaOH的物质的量，就是Mg(OH)2、Al(OH)3中OH-的总量，也即Mg、Al失电子总量，其12就是H2的物质的。

（4）0.5 mol/L（过程1分，结果1分，共2分）
方法1：硫酸总的物质的量=被NaOH中和的硫酸+与Mg、Al反应的硫酸，从而求解。

方法2：消耗NaOH溶液的体积为V2时，溶液的溶质全为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量，进而求解。