河南省平顶山市2019-2020学年中考三诊化学试题含解析

河南省平顶山市2019-2020学年中考三诊化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
【答案】C
【解析】
解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故A正确．
B、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故B正确．
C、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C错误．
D、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选C．
2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。

已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是
A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷
C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子
【答案】C
【解析】
A、N5-应是一种离子，不是单质，故A错误；
B、1个N5-带1个单位的负电荷，故B错误；
C、1个N5-中共含有5×7＝35个质子，故C正确；
D、1个N5-中共含有35＋1＝36个电子，故D错误。

点睛∶离子是带电的原子或原子团。

原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。

3．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。

因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。

故选B。

4．向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。

下列说法正确的是（）
A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌先置换硝酸银中的银，锌后置换硝酸铜中的铜；充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子。

【详解】
A、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；
B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能确定，故B错误；
C、锌先置换硝酸银中的银，一定有银粉生成，故C正确；
D、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉无剩余，不能确定反应后溶液中是否存在Ag+、Cu2+，故D错误。

故选：C。

【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

5．根据你所学的丰富的化学知识，判断下列正确的是
A．Na+，Cl-，Cu2+，SO42-，在pH=12的溶液中能够大量共存
B．除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则，该溶液一定含有SO42-
D．加热100g饱和石灰水，溶液质量减少
【答案】D
【解析】
【详解】
A、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热100g饱和石灰水，会有溶质析出，溶液质量减小，符合题意。

故选D。

6．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是
A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】
A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，
故A 错误；
B 、取该样品2.4g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；
C 、参加反应的金属的质量为2.4g ，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g ，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g ，故正确；
D 、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g 的氢元素的硫酸的质量为0.2g 298
÷=9.8g ，故硫酸的质量分数为9.8100%100g g
⨯=9.8%，故错误。

故选C 。

7．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A ．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g ，液体一般取1~2mL
B ．用托盘天平称取12g 氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C ．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D ．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL ，此选项错误；
B. 用托盘天平称取12g 氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g ，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；
C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；
D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。

故选D 。

8．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
【答案】C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。

a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。

A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；
C. 该反应属于分解反应，正确；
D. d可能是催化剂，错误。

故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

9．下列物质加入水中，所得溶液pH大于7的是（）
A．生石灰B．醋酸C．二氧化碳D．食盐
【答案】A
【解析】
【详解】
A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH大于7，故符合题意；
B、醋酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；
D、食盐溶于水显中性，pH等于7，故不符合题意；
故选A。

10．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。

下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；
B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；
C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；
D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。

故选C。

11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）
A．铊元素属于金属元素B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；
C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；
D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。

故选D
12．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。

对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】C
【解析】
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；
B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。

对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。

故选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C 为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为；E的化学式为．
（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．
（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．【答案】（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】
解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F 是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：（1）C为碳酸钙，E为水；（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）
=CaCO3↓+2NaOH；
2
14．乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：俗话说“酒香不怕巷子深”说明_____；乙醇燃烧的化学方程式_____如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式_____。

b ．该反应属于基本反应类型中的_____反应。

【答案】分子是在不断运动的C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2OC 2H 4+H 2O 一定条件C 2H 5OH 化合 【解析】
【分析】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C 2H 4和H 2O ，生成物是C 2H 5OH 。

【详解】
（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

（3）a ．根据工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图，反应物是C 2H 4和H 2O ，生成物是C 2H 5OH ，反应的化学方程式为：24225C H +H O C H OH 一定条件。

b ．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。

【点睛】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水。

15．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由_____和_____ （填粒子符号） 构成的；写出图1生成氯化钠的化学方程式_____。

（2）图2的反应属于_____反应（填基本反应类型）；图3反应的生成物是氯化钠和_____（填名称）。

【答案】Na + Cl - 2Na+Cl 2
点燃2NaCl 复分解反应 二氧化氯
【解析】
【详解】
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；该反应是
钠与氯气反应生成生成氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl2点燃
2NaCl；
（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应的生成物是氯化钠和二氧化氯。

16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____（不
含t1，t2温度点）；t3℃时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_____。

将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出晶体的质量关系是_____（填写“a＞b”或“a＜b”或“无法确定”）
【答案】b＞a＞c 27.5% 降低温度无法确定
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是：b＞a＞c；
（2）t3℃时，b物质的溶解度是38g，所以将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为19g
69g
×100%
＝27.5%；
（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是：降低温度；（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，但a,b溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量关系是：无法确定。

【点睛】
对大多数溶液来说，饱和溶液可通过升温、增加溶剂的方法转化为不饱和溶液。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_____搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。

（2）根据（1）的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_____；
A 3.4g
100%
5g
B
3.4g
100%
(105)g
+
C
3.4g
100%
(51)g
-
D
(51)g
100%
5g
-
（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_____； A 量取水时仰视读数 B 称量NaCl 时右侧托盘没有放纸
C 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
D 向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
【答案】玻璃棒 C C 、D
【解析】
【详解】
（1）先称量5g 粗盐，量取10mL 水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g ；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g 精盐。

（2）精盐的产率=×100%精盐质量溶解的粗盐质量
，根据（1）的数据，溶解的粗盐是4g ，计算产率的计算式为： 3.4g 100%(5-1)g ⨯，故选C ； （3）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中：
A 、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际量取水的量偏多，导致溶质质量分数偏小；
B 、称量一定质量的固体时，应遵循左物右码的原则，称量NaCl 时右侧托盘没有放纸，称得食盐的质量偏少，导致溶质质量分数偏小；
C 、 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，导致溶解速率慢，但不影响最终溶解的质量，不影响溶质的质量分数；
D 、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，会导致溶液质量偏少，但不影响溶质的质量分数。

故选CD 。

18．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。

(1)标号为e 的仪器名称是_____。

(2)用2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑制取O 2，并用向上排空气法收集。

①若制取3.2gO 2，理论上至少需要KMnO 4_____g ；②检验O 2收集满的方法是___。

(3)用大理石和稀盐酸反应制取CO 2，并用排空气法收集。

①该反应的化学方程式为_____；
②组装制取装置时，需选择上图中的a 、b 、h 、i 、j 、m 和____。

【答案】试管 31.6 带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑ c
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器e为试管；
（2）①解：设理论上至少需要KMnO4的质量为x
424
22
Δ
2KMnO K MnO
+MnO+O
31632 x 3.2g
↑
316x
32 3.2g
=x=31.6g
②氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经集满；
（3）①用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：
3222
CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
↑；
②该反应属于固液不加热反应，制取装置应选上图中的a、b、h、i、j、m和c。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．计算：滴加氢氧化钡溶液的质量_____；20g混合物中含有氢氧化钠的质量_____．
【答案】171g 9.4g
【解析】
【分析】
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。

【详解】
（1）设滴入溶液所含氢氧化钡的质量为x，20g混合物中含有碳酸钠的质量为y
氢氧化钡溶液的质量为
（2）20g混合物中含氢氧化钠的质量为
答：滴加氢氧化钡溶液的质量是171g；20g混合物中含有氢氧化钠的质量是9.4g．。