2019-2020学年高一化学月考试题(含解析)(IV)

2019-2020 学年高一化学 12 月月考试题（含解析）(IV)
一、单项选择题：( 本题包括10 小题，每题 3 分，共计60 分。

每题只有一个选项吻合题意。

)
1． 2016年入冬以来，淮安市里多次出现雾霾天气。

以下做法能减少雾霾形成的是( ) A．市郊露天燃烧秸秆B．大力实行便用燃煤发电
C．大量使用灵巧车辆D．使用新式气电混杂公交车
【答案】D
【考点定位】观察常有的生活环境的污染及治理
【名师点晴】雾霾是大气污染的一种形式，认识其成因、危害、防治措施很有必要，是近期
考试的热点。

雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于 1 公里时的天气现象；而灰霾的形成主若是空气中悬浮的大量微粒平和象条件共同作用的结果．露天燃烧秸秆、使用燃煤发
电( 煤燃烧 ) 、大量使用灵巧车辆 ( 石油或天然气燃烧 ) 都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；太阳能属于干净能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污
染物，能减少雾霾形成。

2．以下化学用语正确的选项是( )
A．发酵粉的组成： NaHCO B．中子数为 8 的碳原子14
8 C
3
-
离子的结构表示图：D．氢氧化钡电离方程式：2+-
C．Cl Ba(OH)2Ba +2OH 【答案】A
【解析】
试题解析：A．发酵粉的主要成分为NaHCO3，故 A 正确；B．碳原子中含有 6 个质子，故 B 错误；
C． Cl 是 17 号元素，核内含有17 个质子，故 C 错误； D．氢氧化钡是溶于水的强电解质，完
2+-
全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba +2OH，故 D 错误；应选A。

考点：观察了化学用语的相关知识。

3．以下物质中都含有氢元素，依照己学知识判断其中属于酸的是( )
A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HNO3
【答案】 D
【解析】
试题解析： A、氨气不是酸，故 A 错误； B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能够电离，故 B 错误； C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式
盐，故 C 错误； D、硝酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故 D 正确；应选 D。

考点：观察了物质的分类的相关知识。

4．以下物质属于非电解质的是()
A．酒精溶液B．CO2C． Al D ．蛋白质溶液
【答案】 B
【解析】
试题解析： A．酒精溶液是混杂物，不属于非电解质，故A 错误； B． CO2在水中不能够电离，液
态时也不导电，属于非电解质，故 B 正确； C．Al 是单质，不属于非电解质，故C错误；D．蛋
白质溶液是混杂物，不属于非电解质，故 D 错误；应选B。

考点：观察了电解质和非电解质的判断的相关知识。

5．以下分别系中，分别质微粒半径最小的是( )
A．雾霾B．石灰乳C．蛋白质胶体D．KCl溶液
【答案】 D
【考点定位】观察分别系、胶体与溶液的看法及关系
【名师点晴】本题主要观察了分别系的分类依照，明确分类标准是解题的要点。

依照分别质粒子直径大小分类，把分别系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的实质差异就是分别质的微粒直径不相同，溶液 ( 小于 1nm)、胶体 (1nm～100nm)、浊液 ( 大于 100nm)。

6．以下实验装置或操作正确的选项是 ( )
【答案】 A
【解析】
试题解析： A．浓硫酸稀释时应该将浓硫酸缓慢倒入水，故 A 正确； B．除去氯气中的氯化氢
能够采用饱和氯化钠溶液，但应该进步短出，故 B 错误； C．冷却水应该下进上出，故 C 错误；D．向容量瓶中加水，应该用玻璃棒引流，故 D 错误；应选A。

考点：观察了化学实验的基本操作的相关知识。

7．进行焰色反应实验时，平常用来冲洗铂丝的是( )
A．硫酸B．稀盐酸C．烧碱溶液D．蒸馏水
【答案】 B
【解析】
试题解析：冲刷是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过此后平常都在酒精灯火焰上灼烧，因为
金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发了。

而硫酸是难挥发性酸，不能够达到取出搅乱
的目的，应选B。

考点：观察了焰色反应的相关知识。

8．成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，好多成语中组含着丰富的化学原理．以下成语中涉及
氧化还原反应的是( )
A．木己成舟B．铁杵成针C．蜡烛成灰D．滴水成冰【答案】 C
考点：观察了成语与氧化还原反应的关系的相关知识。

9．以下物质既能由金属和酸反应获得，也能经过金属和氯气反应获得的是A． CuCl2 B .FeCl3C．FeCl2 D .MgCl ()
2
·
【答案】D
【解析】
试题解析：A、铜排在氢的后边，不能够与酸反应，
故
A 错误；B、铁排在氢的前面能够和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故
B 错误；C、铁排在氢的前面能够和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故
C 错误； D、镁与盐酸反应生成氯化镁，镁在氯气中燃烧生成氯化镁，所以既能由金属和酸反应获得，也能经过金属和氯气反
应获得，故 D 正确；应选D。

考点：观察了氯气的化学性质的相关知识。

10．下对能够大量共存且溶液是无色的离子组是( )
++-2+B2+2+-2-
A ． H 、 Na、 NO、 Cu． Ba、Mg 、 Cl、 SO
34
+2+-2-++--
C． K 、 Mg 、NO、 SO D ． Na、 H、 NO、 HCO
3433
【答案】 C
【解析】
试题解析： A ．Cu2+有颜色，与题意不符，故 A 错误； B ．Ba2+与 SO42- 反应生成硫酸钡积淀，
不能够大量共存，故
+2+-2-
离子间不发生反应，能够大量共存，故C B 错误； C． K 、 Mg 、 NO、SO
34
正确； D ． H+与 HCO3-能够反应生成二氧化碳气体，不能够大量共存，故D错误；应选 C。

考点：观察了离子共存的相关知识。

11．以下反应的离子方程式书写正确的选项是( )
A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．氧化铝和氢氧化钠的反应：Al--+HO
O+2OH=2AlO
2
232
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
-+ +
OH H = H2O +-
D．钠与水反应：Na+2HO=Na+2OH+ H2↑
【答案】 B
【考点定位】观察离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主若是从以下几个方面
考虑：（ 1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。

（ 2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐能够改写成完好电离形式，如
NaHCO3只能改写成+Na
和
-
HCO3。

（ 3）配平，离子方程式的配平不能够简单的满足原子守恒，而应
该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

12．取用1mol/ L盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是( )
A ． HCl 的物质的量
B ．溶液的浓度C．溶液中Cl -的数目D．溶液的质量【答案】B
【解析】
试题解析：溶液为均一牢固混杂物，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，
而体积不相同，则溶液的质量和物质的量不相同，应选B。

考点：观察了物质的量的计算的相关知识。

13．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，以下关于20Ne
和
22Ne的说法正确的是 ( )
A．20Ne 和22Ne互为同位素B．20 Ne和22Ne的中子数相同
C．20Ne 和22Ne的质量数相同D．20 Ne
和
22Ne化学性质不相同
【解析】
试题解析： A．由拥有相同质子数，不相同中子数( 或不相同质量数) 同一元素的不相同核素互为同位素，20Ne和22 Ne互为同位素，故 A 正确； B、20Ne 和22Ne 的中子数分别为20-10=10 、22-10=12 ，故B 错误； C、20Ne 和22Ne 的质量数分别为 20、22，故 C 错误； D、20Ne 和22Ne 是同种元素的原子，化学性质相同，故 D错误；应选 A。

【考点定位】观察原子组成与结构
【名师点晴】本题主要观察了同位素，同素异形体，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：
原子、化合物．同时还观察了原子的定义和组成。

拥有相同质子数，不相同中子数( 或不相同质量
数) 同一元素的不相同核素互为同位素．同种元素形成的不相同单质为同素异形体。

在原子
中，核电荷数 =质子数 =核外电子数，质量数 =质子数 +中子数。

14．以下关于CCl4用于萃取碘水中的碘的原因不正确的选项是()
I 2均不反应B． CCl4比水重
A ． CCl4与H2O
和
C． CCl4与原溶剂水互不相溶D． I 2在CCl4中的溶解度比在水中大得多
【答案】B
【考点定位】观察萃取剂的选择
【名师点晴】本题观察了萃取剂的选择，明确萃取剂的选择必定吻合以下条件：溶质在萃取
剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

15．用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至烙化，发现消融的铝井不
滴落。

以下关于上述实验现象的讲解不正确的选项是( )
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．氧化膜的熔点比铝高
C．铝箔表面温度低，未消融D．氧化铝薄膜包住了消融的铝
【答案】 C
【解析】
试题解析：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成
氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了消融的铝，所以加热铝箔的时候铝消融了
但是不会滴落，应选C。

考点：观察了铝及氧化铝的性质的相关知识。

16．以下变化需要加入还原剂才能实现的是( )
2--++D-→Cl ↑A． CO→HCO B．NH→NH C．H→H． Cl 334322
【解析】
试题解析： A． CO32-→HCO3-转变中没有元素的化合价发生变化，故A 错误； B． NH4+→NH3转变+
-
加入还原剂才能进行，故 C 正确； D． Cl →Cl 2↑转变过程中Cl 元素的化合价高升，需要加入氧化剂才能进行，故 D 错误；应选C。

【考点定位】观察氧化还原反应
【名师点晴】本题观察氧化还原反应，为高频考点，掌握反应中元素的化合价变化为解答的
要点，重视还原反应的观察，注意从元素化合价角度解析。

必定加入还原剂才能进行，则选
项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，但要注意自己既可作氧化剂又
可作还原剂的反应。

+-
17．以下各组物质在溶液中的反应可用H＋ OH=H2O表示的是 ( )
A．硫酸氢钠和氢氧化钠B．醋酸和氢氧化钠C．盐酸和氨水 D ．氢氧化钡和稀硫酸
【答案】 A
【考点定位】观察离子方程式的书写
【名师点晴】本题观察离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法
是解答本题的要点。

离子方程式是指用实质参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方
程式的书写步骤一般为：①“写”：写出相关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质
用离子符号表示，其他难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方
程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数可否相等。

18．关于某些离子的检验及结论必然正确的选项是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄消石灰水溶液变浑蚀，必然有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，可能有SO42-
+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，必然有NH4
D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消失，必然有Ba2+
【答案】 B
【解析】
试题解析： A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化
碳，原溶液中可能存在-2- A 错误； B．氯化钡能
HCO、SO 等离子，不用然含有碳酸根离子，故
33
与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的积淀，加入氯化钡溶液有白色积淀产
生，再加盐酸，积淀不用逝，原溶液中可能含有银离子，不用然含有2-，故 B 正确； C．能
SO
4
使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成
+
NH3，说明溶液中含有 NH4，故 C 错
误； D．碳酸钡和碳酸钙等积淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不用然含有Ba2+，故 D 错误；应选 B。

【考点定位】观察常有离子的检验方法
【名师点晴】本题观察离子的检验方法，试题重视于离子检验方法的议论，注意掌握常有离
子的性质以及检验方法，检验时要消除其他离子的搅乱。

常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。

2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色积淀。

3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝
酸银溶液，产生白色积淀。

4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色积淀，积淀溶于盐酸产生
无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生积淀后
积淀溶解。

19． NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质( 见以下列图 ) 。

以下说法正确的
( )
A ．25 ℃， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶储藏，所以Cl 2不与铁反应
C．石灰乳与Cl 2的反应中， Cl 2既是氧化剂．又是还原剂
D．图中所示转变反应都是氧化还原反应
【答案】 C
考点：观察了氯碱工业、物质的性质的相关知识。

20．化学知识广泛应用于生产、生活中，以下表达正确的选项是( )
A．能够用铝制容器盛装浓硫酸，因为铝与浓硫被不反应
B．明矾和漂白粉都能作为净水剂，其原理完个相同
C．碳酸钠溶液显碱性，常用来治疗胃酸过多
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水池中，井向水池中加入生石灰
【答案】 D
【解析】
试题解析： A．铝常温下遇浓硫酸发生钝化，能够用铝制容器盛装浓硫酸，故 A 错误； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可作为净水剂，漂白粉拥有强氧化性，能够杀菌消毒，故 B 错误；C．碳酸钠溶液显碱性，碱性较强，不能够用来治疗胃酸过多，故C错误； D．氯气能够与氢氧
化钙反应生成盐，故 D 正确；应选D。

考点：观察了物质的性质及用途的相关知识。

二、不定项选择题：( 本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。

每题只有一个或两个选项
吻合题意 )
21．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )
A．标准状况下，22.4LN 2含有的原子数为N A
B．在常温常压下，32gO3中含氧原子数为2N A
C．2CO溶液中含钠离子数为0.2 N
A
3
D．在同温同压下，相同体积任何气体单质含有的分子数相同
【答案】 BD
【解析】
试题解析： A．标准状况下， 22.4LN 2的物质的量为1mol，含有的原子数为2N A，故 A 错误； B．在
32g
常温常压下，32gO3中含氧原子的物质的量为=2mol，数目为2N A，故B 正确； C．未
见告溶液的体积，无法计算2CO3溶液中含钠离子数，故
罗定律，在同温同压下，相同体积任何气体单质含有相同数目的分子，故考点：观察了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。

22．对以下物质性质或用途的描述不吻合事实的是( )
A．氯水用于漂自表现了HClO的强氧化性C错误； D．依照阿伏伽德
D正确；应选BD。

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C．过氧化钠可用作呼吸而具中的供氧剂
D．等质量的Na2CO3和 NaHCO3两种固体分别与过分盐酸反应，NaHCO3生成 CO2的质量多【答案】 B
考点：观察了钠的重要化合物；氯气的化学性质的相关知识。

23．工业上经过 2Al 2O3+3C+6Cl2高温4AlCl 3+3CO2制取无水氯化铝，以下说法正确的选项是
A． Cl 2是氧化剂B． C 发生还原反应
C．每生成 1molCO，转移 4 个电子 D ． AlCl
3是还原产物
2
【答案】 AD
【解析】
试题解析： A．反应中Cl 元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故 A 正确； B．反应中 C 元素的化合价高升，被氧化，发生氧化反应，故 B 错误； C ．反应中C的化合价从0 价高升到 +4 价，则每生成 1 mol CO2，转移 4mol 电子，即4N A个电子，故 C 错误； D．反应中Cl 元素的化合价降低，被还原，则AlCl 3是还原产物，故 D 正确；应选AD。

【考点定位】观察氧化还原反应
【名师点晴】本题观察了氧化还原反应，重视于氧化还原反应看法和电子转移的观察，注意
从化合价的角度解析。

2Al 2O3+3C+6Cl2═4AlCl 3+3CO2反应中 C元素的化合价高升， Cl 元素的化合价降低。

依照化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，获得的
产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价高升，发生氧化反应，获得的产物为氧化产
物。

24．以下各组物质中，物质之间经过一步反应就能实现以下列图转变的是
编号a b c
A Na NaOH Na2O2
B Al O NaAlO Al （ OH）
3
232
C CO2Na2CO3NaHCO3
D Mg Cl 2Mg Mg（ OH）2
【答案】 BC
考点：观察了钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质的相关知识。

25．把
VL 含有
MgSO 4
和
K 2SO 4 的混杂溶液分成两等份，一份加入含
amolNaOH 的溶液，恰好使
镁离子完好积淀为氢氧化镁；另一份加入含
bmol BaCl 2 的溶液、恰好使硫酸根离子完好积淀
为硫酸钡。

则原混杂溶液中钾离子的浓度为
A ．
b
a
mol / L B ．
2b a
mol / L
C ．
2(b a)
mol / L D ．
2(2b a)
mol / L
V
V
V
V
【答案】 D
【解析】混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加
BaCl 2 的溶液发生
2+ 2- ═BaSO ↓，由方程式可知 n(SO 2- )=n(Ba 2+
)=bmol ，另一份加氢氧化钠溶液时
Ba +SO
)=n(BaCl
4 4
4 2
发生
2+
-
2+
1 -
1 Mg +2OH ═Mg(OH)2
↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg )=
n(OH )=
amol ，由电荷守恒
2
2
可知每份中 2n(Mg 2+)+n(K +)=2n(SO 4 2-
) ，故每份中溶液 n(K +
)=2b- 2×
1
amol=(2b-a)mol ，则原混
2
2b a mol
2 2b a
合溶液中钾离子的浓度为
=
，应选 D 。

1V V mol/L
2
【考点定位】观察离子反应的计算
【名师点晴】本题观察离子反应的计算，为高频考点，依照电荷守恒计算钾离子的物质的量
是要点，重视解析与计算能力的观察。

两等份溶液中一份加
BaCl 2 的溶液发生
Ba 2++SO 42- ═BaSO 4↓，由方程式可知 n(SO 42- )=n(Ba 2+) ，另一份加氢氧化钠溶液时发生
2+-
2+
1 -
Mg +2OH ═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中
n(Mg )=
n(OH ) ，再利用电荷守恒可知每份
2
2+
+
2-
) ，据此计算每份中
+
) ，依照 c=
n
中 2n(Mg )+n(K )=2n(SO 4 n(K 计算钾离子浓度。

V
26．(l0 分 ) 以下列图是一些常有单质、化合物之间的转变关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下， A 为无色有毒气体， B 为红棕色粉末， C 、E 为常有金属单质。

反应①为炼铁高炉
中的重要反应；反应② 放出大量的热量。

请回答以下问题：
（1） B 的化学式为 _______ ， J 的化学式为 _________。

（2）反应② 的化学方程式为 _________________。

（ 3）过分的 D 与 L 水溶液反应的化学方程式为_________________。

（4）反应 H→K的离子方程式为 _________________ 。

（5）由 C 可直接转变为 L 的离子方程式为 _________________ 。

【答案】
（1） Fe 2O3、 Na2CO3；
（2） Fe 2O3+2Al=Al 2O3 +2Fe
（3） CO2＋ 2H2O+NaAlO2=Al(OH) 3+NaHCO3
（4） 2Fe2+ +Cl 2=2Fe3++2Cl -；
（5） 2Al+2OH- +2H2O=2AlO- +3H2↑；
（1） B为 Fe2O3， J 为 Na2CO3，故答案为： Fe2O3、 Na2CO3；
（ 2）反应②是铝热反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe，故答案为：
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe；
（ 3）过分的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应的化学方程式为CO2＋2H2O+NaAlO2=Al(OH) 3+NaHCO3，故答案为：CO2＋ 2HO+NaAlO2=Al(OH) 3+NaHCO3；
（4）反应 H→K的离子方程式为 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl -，故答案为： 2Fe2++Cl 2=2Fe3+ +2Cl -；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应能够直接删除偏铝酸钠，反应的离子方程式为
----↑。

2Al+2OH +2HO=2AlO +3H↑，故答案为：2Al+2OH +2H O=2AlO +3H
22222
考点：观察了无机推断、铝及其化合物的性质、铁及其化合物的性质的相关知识。

27． (10 分 ) 纯碱在平常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水消融、冲洗剂生产、食品加
工、粗盐精制、玻璃制造等领域，工业上以食盆、氨气( 主要由合成氨厂供应) 和二氧化碳为主要原料生产纯碱。

其流程以下：
（ 1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程，为将盐水中含有的
2+2+
Ca 、Mg 等积淀，可
以向其中加入过分纯碱，此时将混杂液中不溶物除去的方法是_________，该操作中所用的仪器有铁架台 ( 带铁圈 ) 、玻璃棒、烧杯等，还需要使用的仪器有_________，溶液中节余的纯碱能够加 _________试剂来除去。

（ 2）下述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时，析出碳酸氢钠而不是碳酸钠
晶体，其原因是 ____________ 。

整个过程中循环利用的物质除了NaCl 外还有 ______( 用化学式表示 ) 。

（ 3）若采用上述流程生产 1.06 ×10 5千克纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积( 标准状况下 )不得少于 ___________L( 不考虑二氧化碳的回收利用) 。

【答案】
（ 1）过滤、漏斗、盐酸
（ 2）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（ 3）4.48 ×10 7 L
【解析】
试题解析：（ 1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的
2+2+ Ca、Mg
等积淀，能够向其中加入过分纯碱．此时将混杂液中不溶物除去的方法是过滤，过滤时用漏
斗做过虑器，烧杯用来盛母液和过虑后的液体，玻璃棒用来引流；铁架台用来固定漏斗，所
以还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，在滤液中加入盐酸到不再产生气体为止除去碳酸钠，
不引入新的杂质，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；盐酸；
（ 2）述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，是因为碳
酸钠溶解度比碳酸氢钠大，所以不析出碳酸钠晶体；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水、
碳酸钠，制得纯碱的同时生成二氧化碳，氨盐水碳酸化滤液加入氯化钠，可得氯化铵和氯化
钠溶液，二氧化碳和氨气、氯化钠是制纯碱的原料，所以能够循环利用的物质为二氧化碳和
氨气、氯化钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；NH3、 CO和 NaCl；
2
（ 3）若采用上述流程生产106 吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积( 标准状况下 ) 不考虑二氧化碳的回收利用，能够依照化学方程式计算获得：NH+HO+CO+NaCl=NaHCO↓+NHCl ；
32234
2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ；解析获得计算关系为：
2CO ～ 2NaHCO 3～ Na 2CO 3；
88 106 88 吨
106吨
6
所以二氧化碳物质的量
=
88
10 g
=2×106
mol ；二氧化碳气体的体积
44g / mol
V=2×10 6mol ×22.4L/mol =4.48 ×10 7L ，故答案为： 4.48 ×10 7。

【考点定位】观察氯碱工业
【名师点晴】本题观察了纯碱工业制取的工业流程解析，过程特色性质的应用，化学方程式
的计算应用，方法过程的比较解析判断，掌握工业生产流程和注意问题是解题要点。