山东省高二上学期化学期末考试试卷C卷

山东省高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）
A . 该反应属于放热反应
B . 断开H﹣H键放出能量
C . 形成O﹣H键吸收能量
D . 反应后生成物总能量升高
2. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
3. （2分）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论
A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3
增大而升高
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
5. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
6. （2分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。

将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为（）
选项A B C D
a试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色
b试管绿色绿色紫色紫色
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高一下·汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）
A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡
B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)
8. （2分） (2016高三下·历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）
A . 氢气通入正极，氧气通入负极
B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%
C . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池
9. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。

在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。

则下列关系式正确的是
A . 2Q2＝Q1＝92.4
B . Ql<Q2<92.4
C . Q2<Q1<92.4
D . Ql＝Q2<92.4
10. （2分）用O2将HCl转化为Cl2 ，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）
t/min0246
n（Cl2）/10﹣3 mol0 1.8 3.7 5.4
A . 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B . 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
C . 增大压强可以提高HCl转化率
D . 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）
11. （2分）(2015·仙桃模拟) 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）
A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ
B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）
C . 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍
D . 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c （H+）=c（OH﹣）
12. （2分）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol−1①
CO(g)＋ O2(g)= CO2(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol−1②
C(石墨)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol−1③
则4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)的ΔH为（）
A . ＋1 164.1 kJ·mol−1
B . −1 641.0 kJ·mol−1
C . −259.7 kJ·mol−1
D . −519.4 kJ·mol−1
13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）
14. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）
A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变
B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等
C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/10
D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍
15. （2分）在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）
A . c（Ba2+）=c（SO42﹣）
B . c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）
C . c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2
D . c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）
16. （2分）用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）
A . 电解液质量增加mg
B . 阴极质量增加xg，x＞m
C . 阴极质量增加mg
D . 阴极质量增加yg，y＜m
17. （2分）(2019·桂林模拟) 常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
B . 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④
C . 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D . 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN
18. （2分） (2015高二上·兰考期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
19. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A . 0.25mol
B . 0.5mol
C . 1mol
D . 2mol
20. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（）
A . 该装置中Cu极为正极
B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
C . b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D . 一段时间后锌片一极质量增加
21. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④Br﹣、⑤SO32﹣、
⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
①用pH试纸检验溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色
③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）
A . 肯定含有的离子是①④⑤
B . 肯定没有的离子是②⑤⑦
C . 可能含有的离子是①②⑥
D . 不能确定的离子是①③⑥
22. （2分） (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A . AgCl的溶解度增大
B . AgCl的溶解度、Ksp均不变
C . Ksp（AgCl）增大
D . AgCl的溶解度、Ksp均增大
23. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH ）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
24. （2分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是（）
A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C . 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率
D . CO还原PbO2的反应△H >0
二、综合题 (共5题；共37分)
25. （7分） (2019高二上·拉萨期末)
（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为________。

（2）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。

(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b 的硫酸Vb L混合。

若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =________。

26. （10分） (2018高三上·广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。

铂电极B是________极，钯电极A的电极反应式为________。

（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。

（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8）
（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。

请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度(×10－
2.4
3.4
4.8 6.89.4
3mol/L)
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________。

已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
高而增大：________。

27. （7分） (2018高二上·伊宁期中) 当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

（1）该反应的化学方程式为________；其平衡常数表达式为K＝________。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为3∶1
（3）已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。

(要求计算出数值)
（4）在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：
①降低温度，平衡向________方向移动。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时，达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

28. （8分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）
钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：________．
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．________
③写出修改后石墨电极的电极反应式________．
（2）
工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有________．
（3）
在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称）________，B电极的电极反应式是________；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．
29. （5分） (2016高一下·北仑期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05
（1） H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有________．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________ mol•L﹣1 min﹣1．
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g．
A . 0.08
B . 0.16
C . 1.2
D . 2.4．
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、综合题 (共5题；共37分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、
28-1、28-2、
28-3、29-1、
29-2、29-3、。