高二上学期化学9月月考试卷B卷

高二上学期化学9月月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)
1. （2分）下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A . 液氯
B . 干冰
C . 酒精
D . 金属钠
2. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1
3. （2分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%
④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为0.3mol·L-1
其中正确的是（）
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）
A . 铁锹生锈
B . 牛奶变质
C . 塑料老化
D . 高炉炼铁
5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）
A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡
B .
C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大
C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量
D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，
② ，则前者比后者快
6. （2分） (2017高二上·广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）
A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大
C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 该反应的焓变为正值
7. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
8. （2分） (2018高二上·河北期中) 可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）
A . a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B . a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C . a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D . a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0
9. （2分） (2016高二上·成都期中) 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A . C生成的速率与C分解的速率相等
B . 单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C . 容器内的压强不再变化
D . 混合气体的物质的量不再变化
10. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A . ①③⑤
B . ①④⑥
C . ③④⑤
D . ①②④
11. （2分）某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。

平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有
A . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B . 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4
C . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D . 保持容器的容积不变，升高了温度
12. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）
A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
13. （2分）(2015·成都模拟) 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOH HClO H2CO3
K a=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）
A . 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO
C . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D . 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D . 0.1 m ol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
15. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）
A . 反应①的平衡常数K1=
B . 反应③的平衡常数K=
C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小
16. （2分） (2019高二上·泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . p1>p2
B . ΔH<0
C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
17. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 减压
B . 加大X的投入量
C . 升高温度
D . 减小体积
18. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）
A . 5%
B . 10%
C . 15%
D . 20%
19. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）
A . 温度T下，该反应的平衡常数K=
B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
20. （2分）可逆反应A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
A . 消耗amolA物质的同时消耗amolC物质
B . 混合气体的质量不再改变
C . B物质的浓度不再改变
D . 容器内的压强不再改变
21. （2分） (2016高二上·广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；
②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．
其熵变分别为△S1和△S2 ，则下列情况中正确的是（）
A . △S1＞0，△S2＞0
B . △S1＜0，△S2＜0
C . △S1＜0，△S2＞0
D . △S1＞0，△S2＜0
22. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正﹤ν逆
C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
23. （2分）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（A）=1.5 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（D）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（B）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1
24. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）
A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题
B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题
C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一
25. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
二、填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)
26. （10分） (2018高二上·宝坻期末) 现有下列物质①NaHCO3②液态SO2 ③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH）⑦NH3·H2O⑧铝
请用以上物质回答下列问题。

（填序号）
（1）属于强电解质的是________。

（2）属于弱电解质的是________。

（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是________。

27. （12.0分）(2018·防城港模拟) 十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈(C10H18 )→四氢奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。

已知：
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1 ，C10H12→C10H8的活化能为Ea2 ，十氢奈的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。

请回答：
（1）每1mol 十氢萘液体可储存5mol氢气,可运载到使用氢气的场所，在催化剂的作用下释放氢气，生成的液体萘可重复催化加氢来储存氢气，如图所示，则△H1+△H2=________。

（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是__________。

A . 高温高压
B . 低温低压
C . 高温低压
D . 低温高压
（3）不同压力和温度下十氢萘的平衡转化率如图所示，结合图示回答问题：
①在相同压强下升高温度,未达新平衡前，v正________v逆(填写“大于”“小于”或“等于”)。

②研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，既升高温度又增大压强，十氢萘的转化率也升高，可能理由是________。

（4）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得液态C10H12和液态C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为________mol（忽略其他副反应），液态十氢奈的转化率是________。

②x1显著低于x2的原因是________。

28. （4分） (2018高二上·红桥期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2 ．在一定条件下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

A . 0 20 mol/L
B . 0.1 mol/L
C . 0.10 mol/L
D . 0.08 mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。

请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

________
29. （12分） (2017高二上·濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=________．
（3）该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是________．
30. （10分）(2017·西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是________．
（2）己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol﹣1
Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=________kJ•mol﹣1．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应
式为________．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为________．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
序号010********
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列叙述正确的是（填字母代号）．
A . 实验温度：T1＜T2
B . 实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol/（L•min）
C . 实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则此时溶液中的c（Ag+）=________．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀________（填“是”或“否”）．。