酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题
一。

是非题
1.由于乙酸的解离平衡常数)()
()(HAc c Ac c H c K a -+=θ
,所以只要改变乙酸的起始浓度即
c(HAc ），a K θ
必随之改变。

2。

缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。

3。

稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强. 4。

溶液的酸度越高，其pH 值就越大。

5.在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。

6。

溶液的酸度越高，其pH 值就越小。

7.根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。

9。

将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH — 离子浓度就减小到原来的一半。

,可以组成缓冲溶液.
11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c （A —)/c(HA ）比值越大，缓冲能力也就越大。

12。

某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用. 13。

由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。

，可以组成缓冲溶液。

二.选择题
1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0。

1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B.
2.0 C. 3。

0 D.
3.5
2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L —1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合;（3)0。

01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L —1NaOH 溶液混合； （4）0。

01 mol ·L —1CH 3COOH 溶液和等体积0。

01mol ·L
—1
NaAc 溶液混合。

则它们的pH 值由大到小的正确次序是
A.（1)〉（2)〉（3）〉(4） B 。

(1）〉(3)〉(2)〉(4） C 。

(4）〉(3）〉(2)〉（1） D 。

（3)>（4)>（1）〉（2)
3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

A ．H 2O
B ．HCO -3
C ．S 2—
D ．[Fe （H 2O)6]3+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入 mol ·L —1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S ）≈0.10 mol ·L —1 B.c(HS -)〈c(H +） C 。

c(H +)=2c （S 2-） D.(H +）=(
)0.1012K H S
a θ⨯
5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO 3- B 。

CO 32- C.HPO 42— D 。

HS — 6.把100 cm 3
0。

1 mol ·dm -3
HCN （K a = 4。

9 ⨯ 10—1
)溶液稀释到400 cm 3，[H +
]
约为原来的 A.
1
2
B.1
4
C. 2倍 D 4倍
7。

下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( ）。

8.根据酸碱质子理论，可以得出（ )
A.任何一种酸失去质子后就成为碱
B.碱不可能是阳离子
C.碱可能是电中性的分子.
D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 9。

HCN 的解离常数表达式为
()()()
c H c CN K a
c HCN θ+-
⨯=，下列那种说法是正确的
A 。

加HCl,K a θ变大
B 。

加NaCN ，K a θ变大
C 。

加HCN,K a θ变小
D 。

加H 2O, K a
θ不变
10.将pH ＝1.0与pH ＝3。

0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为 A 。

0。

3 B 。

1。

3 C.1.5 D 。

2.0 11.对反应HPO 42- + H 2O ⇔ H 2PO 4- +OH —来说
A.H 2O 是酸，OH —是碱 B 。

H 2O 是酸，HPO 42—是它的共轭碱 C 。

HPO 42—是酸，OH -是它的共轭碱 D 。

HPO 42—是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中
A 。

c （H +）·c(OH —）的乘积增大
B 。

c （H +)·c （OH —）的乘积减小 C. c （H +)·c(OH —）的乘积不变 D.溶液pH 增大 13。

在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D 。

高100倍
14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱
顺序的关系中,哪一种说法是正确的.(HF 的pK a θ＝3.18，HCN 的pK a θ＝9。

21，
HCOOH 的pK a θ＝3.74)
A.F ->CN ->HCOO —
-〉HCOO -〉F -
-〉F —>HCOO -
D.HCOO ->F —〉CN —
15.人的血液中，［H 2CO 3］=1。

25×10—3mol/L （含CO 2）,［HCO 3—]=2。

5×10-2mol/L 。

假
设平衡条件在体温（37℃时H 2CO 3的pK a1=6。

1)，则血液的pH 值是 A.7。

4 C.7。

0 D 。

7。

2 16。

对于关系式
()()()
221
2
2c H c S K K a a c H S
θθ
+-
⨯=⨯＝1。

23×10—20
来说,下列叙述中不正确的是 A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离:H 2S ⇔2H + + S 2- B 。

此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系
C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol ·L -1，所以由此式可以看出S 2—离子浓度受H +离子浓度的控制
D.此式表明，通过调节c （H +)可以可以调节S 2-离子浓度
17。

欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A. HNO 2(K a θ＝5×10-4） B 。

NH 3·H 2O （K b θ＝1×10—5) C.HAc （K a θ＝1×10-5） D.HCOOH(K a θ＝1×10—
4)
mol·L -1某弱酸HA 溶液的pH ＝5。

5,该酸的K a θ为 A 。

10-10 B 。

10—9 C. 10—6 D. 10—3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）
A ．NH 3，NH 2_
B ．NaOH,Na +
C ．HS _，S -2
D ．H 2O,OH — 20。

下列水溶液pH 最小的是( ）.
A ．NaHCO 3
B ．NaCO 3
C ．NH 4Cl
D ．NH 4Ac 21.欲配制pH ＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A 。

HNO 2(K a θ＝5×
10—4） B 。

NH 3·H 2O(K b θ＝1×10—5) C.HAc （K a θ＝1×10-5） D 。

HCOOH （K a θ＝1×
10-4） 22。

相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42—三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱
顺序的关系中，哪一种说法是正确的（H 2CO 3:1pK a θ＝6.38，2pK a θ＝10.25;H 2S:1pK a θ＝6。

88,2pK a θ＝14.15;H 2C 2O 4：1pK a θ＝1.22，2pK a θ＝4.19）
A.CO 32—>S 2—>C 2O 42— B 。

S 2—>C 2O 42->CO 32— C 。

S 2—〉CO 32->C 2O 42- D.CO 32—>C 2O 42—〉S 2—
23。

欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用( ）效果最佳。

A NaHCO 3～Na 2CO 3 (PK b =3.8）
B HAc ～NaAc （PK a =4。

7）
C NH 4Cl~NH 3·H 2O （PK b =4.7)
D HCOOH~HCOONa （PK a =3。

8)
24.乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2）和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少(乙醇胺
的b pK θ
＝4。

50)
A 。

6~8
B 。

4～6 C.10～12 D 。

8～10 25。

+4NH 的共轭碱是（ ）
A 。

-OH
B 。

-2NH C.3NH D.2NH - 26。

质子理论认为，下列物质中全部是碱的是
A.HAc 、H 3PO 4、H 2O B 。

Ac -、PO 43-、H 2O C.HAc 、H 2PO 4-、OH - D 。

Ac -、PO 43-、NH 4+
三．填空题
1。

-
24SO 的共轭酸是____ ，3NH 的共轭碱是____ 。

2.按照酸减质子理论，［Fe (H 2O ）5（OH ）］2+的共轭酸是 .其共轭碱是 。

3。

在0。

06mol·l -1HAc 溶液中,加入NaAc ，并使c(NaAc)=0.2 mol·l -1。

（已知
K a θ=1。

8×10—5），混合液的c(H +)接近于 。

4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH 基本不变,例如体系 。

5. 在氨水溶液中加入NaOH 溶液,则溶液的OH -离子浓度 ，NH 4+离子浓 度 ,pH ,NH 3·
H 2O 的解离度 。

6.下列分子或离子:HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac —、H 2O ，根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。

7.在0。

10 mol ·L —1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物
种是 。

加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ，H +的浓度将 .
8。

已知吡啶的K b θ=1.7×10-9，其共轭酸的K a θ= 。

9。

由质子理论对酸碱的定义可知，HCO 3—的共轭酸、碱是 。

10.将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL 。

已知该溶液的pH 值为3。

15，则弱酸HA 的离解常数K a
θ为 。

［M(HA)=50。

0g ·mol -1]
11。

根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O 42—、H 2PO 4—、 [Al(H 2O)6］3+
、NO 3-、HCl 、Ac —
、H 2O 、[Al(H 2O ）4（OH ）2]+
中,属于酸(不是碱）的
有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。

12。

有A 、B 、C 、D 四种溶液,其中（A)pH=7.6，（B ）pOH=9.5,(C ）c （H +） =10—6.2，（D ）c(OH —)=10-3。

4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。

13。

根据酸碱质子理论，PO 43-，NH 4+，HCO 3-，Ac -离子中,是酸（不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸）的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是
14. 0。

10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 .加入少量NH 4Cl （s)后，NH 3·H 2O 的解离度将 ,溶液的pH 值将 ， H +的浓度将 .
15.化合物NaCl 、NaHCO 3 、Na 2CO 3、NH 4Cl 中，同浓度的水溶液,pH 值最高的是 . 五。

计算题
1。

欲配制pH=5。

50的缓冲溶液,需向 mol·dm —3的HAc 溶液中加入多
少克NaAc ？ (已知K θHAc =1.8×10—5 M(NaAc ）=82.0 ）
2。

计算说明如何用125 mL 1。

0 mol/L NaAc 和6。

0 mol/L HAc 溶液来配制250 mL
的 pH = 5。

00的缓冲溶液。

3。

欲用浓氨水（15 mol·dm —3）和固体NH 4Cl 配制pH=9。

20的缓冲溶液0。

250dm 3， 其中氨水的浓度为1。

0 mol·dm -3，计算需浓氨水的体积及NH 4Cl 的质量。

（K θ b （NH 3) =1。

8⨯10—5 ,M （NH 4Cl)=53.49) ，计算混合液的pH 。

（K θHCN =6.2×10 -10)
5.将0。

20 mol/L HAc 溶液和0.10 mol/L KOH 溶液以等体积混合，计算该溶液的pH 值. （K a (HAc) = 1。

76 ⨯ 10—5)
6。

将0.10mol/L 盐酸溶液100ml 与400ml 0.10mol/L 氨水相混合，求混合溶液的pH 值（NH 3的pK b ＝4.75)。

7.计算0.20 mol·l -150ml NH 4Cl 与0.20 mol·l —150ml NaOH 混合后溶液的pH. (已知K NH3θ=1。

8×10-5）
8.在室温下0.10 mol/L NH 3.H 2O 的电离度为1。

34 ％，计算的NH 3.H 2O 的θ
b K 和
溶液的pH 值。

9。

计算0.20 mol·l -1HCl 溶液与0.20 mol·l -1氨水混合溶液的pH 值？ （1）两种溶液等体积混合？ (2）两种溶液按1：2的体积混合。

10。

计算
(1） 40mL 0。

1 mol ·L —1氨水与40mL 0。

1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值; （2)40mL0.1 mol ·L —1氨水与20ml0.1 mol ·L —1盐酸相混合，溶液的pH 值。

(NH 3的K b
θ＝1.8×10-5）
)
108.1(53
-⨯=bNH K。