第一轮复习 硫及其重要化合物(1)优秀课件
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解析:A 项错误,不能排除 Ag+、 SO32 的干扰;B 项错误,因为溶液中 SO24 与 Ag+ 反应不能大量共存;C 项正确,因为不能排除 Ag+、SO32 的干扰;D 项错误,由“加 入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO32 。
︱高中总复习︱一轮·化学
练后反思
SO24 检验的常见误区
︱高中总复习︱一轮·化学
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
浓H2SO4 蓄电池
硫酸
化学纤维
︱高中总复习︱一轮·化学
考点演练
2.硫酸是化学实验室的常见药品,其性质有:①酸性 ②吸水性 ③脱水性
④强氧化性 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2:
;
(2)浓硫酸作枯燥剂:
解析:A项,在过量的氢气情况下,氧气完全反响;B项,可以参加过量的浓盐 酸,使二氧化锰反响完全;C项,浓硫酸随着反响进行变为稀硫酸,稀硫酸不 再与铜反响;D项,18 mol·L-1的浓硫酸与锌开始反响产生SO2,随着反响 进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与锌反响产生H2。
︱高中总复习︱一轮·化学
练后反思
石蕊溶液 品红溶液
假设铜过量，硫酸能否完全反响？
在常温下浓硫酸铁、铝等金属接触时，能够使金属外表生成一薄层致密 的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反响〔钝化现象〕。 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与 Fe、Al反响。
︱高中总复习︱一轮·化学
②与某些非金属反响
3. SO24 的检验 被检液
︱高中总复习︱一轮·化学
取清液
有白色沉淀,证明有 SO24 。
︱高中总复习︱一轮·化学
考点演练
4.在某溶液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列 关于该溶液所含离子的推断中正确的是( C ) A.一定含有 SO24 B.含有 SO24 和 Ag+ C.可能含有 SO24 、Ag+、 SO32 中的一种或两种 D.可能含有 SO32 或 CO32
天天练
选 题 人 10 班 任 强
︱高中总复习︱一轮·化学
︱高中总复习︱一轮·化学
自主学习《知识归纳》——10班 李想意
︱高中总复习︱一轮·化学
自主学习《知识归纳》——10班 王学梅
︱高中总复习︱一轮·化学
第14讲 硫及其重要化合物
考点二 硫酸及SO24 的检验
教师：杨 吉 勇 班级：高三10班 时间：10月18日
2NO↑+3 SO24 +H2O, SO24 +Ba2+
BaSO4↓。
︱高中总复习︱一轮·化学
作业：课时集训
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.
︱高中总复习︱一轮·化学
(2)化学性质 ①稀硫酸具有酸的通性
红
︱高中总复习︱一轮·化学
②浓硫酸的特性
︱高中总复习︱一轮·化学
A.吸水性 吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合 可用来枯燥的气体： H2、O2、Cl2、CO2、CO、 CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl等。 不能枯燥的气体：NH3、H2S等 用途：可以作枯燥剂
;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验):
;
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:
;
(5)乙酸乙酯的水解:
;
(6)纤维素的水பைடு நூலகம்:
;
(7)浓硫酸与铜的反响:
;
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑:
。
提示:(1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③
A.①②③④ B.仅①②③
C.仅①③④
D.仅②③④
解析:图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性;图②可通过胆矾晶体变白说 明浓硫酸具有吸水性;图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性; 图④浓硫酸的液面上升,水的液面下降,说明浓硫酸具有吸水性。
︱高中总复习︱一轮·化学
2.(20xx·上海卷改编)一定条件下,一种反响物过量,另一种反响物仍不能完 全反响的是( C ) A.过量的氢气与氧气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol·L-1硫酸
同样的现象:Ag++Cl-
AgCl↓(白色)。
3.误将 SO32 判断成 SO24 。如先用稀硝酸酸化,再加入 BaCl2 溶液或向待测液中
滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀,便误以为有 SO24 。该错误是
未注意
NO3
在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:2
NO
3
+2H++3
SO32
︱高中总复习︱一轮·化学
【考纲要求】
酸的物理性质及用途。 硫酸的SO24化 学性质尤其浓硫酸 的“三大〞特性。
知识梳理
︱高中总复习︱一轮·化学
考点二 硫酸及SO24的检验
(1)物理性质 ①纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。 ②溶解性:浓H2SO4与水以 任意 比互溶,溶解时可放出大量的热。
氧化性又表现酸性;浓硫酸在与非金属的反响中只表现氧化性。
︱高中总复习︱一轮·化学
〔3〕硫酸的用途：
1. 高沸点——制取挥发性酸 2. 吸水性——做枯燥剂 3. 脱水性——做催化剂 4. 酸 性——去金属外表的氧化物、制造化肥 5. 强氧化性—制炸药
︱高中总复习︱一轮·化学
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工根本原料之一，故素有 “化学工业之母〞之称。
浓硫酸与金属的反响规律
1.钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al外表快速生成致密氧化膜而阻止反响进一 步发生,表达了浓硫酸的强氧化性,假设加热或将浓硫酸稀释可以继续反响。
2.与活泼金属(如Zn)反响,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2,与不活 泼金属(如Cu)反响,开始产生SO2(加热),浓度变小后,不再与Cu反响。
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红溶液
KMnO4 品红溶液 澄清石灰水 溶液
︱高中总复习︱一轮·化学
考点演练
考向一 浓硫酸的性质及其应用 1.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如下图四种实验方案用以验证 浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( A )
︱高中总复习︱一轮·化学
B.脱水性 能把有机物中的H:O = 2：1〔H2O〕的个数比脱去 【实验】
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
︱高中总复习︱一轮·化学
C.浓硫酸的强氧化性
①与金属铜的反响
Cu
+
2H2SO4(浓)
△
==
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
1.只加可溶性钡盐,不酸化。误将 CO32 、SO32 等干扰离子判断成 SO24 。因上
述离子会产生 BaCO3、BaSO3 白色沉淀。
2.误将 Ag+判断成 SO24 。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液,再加稀盐酸有白色
沉淀便断定含 SO24 。其错误是未注意溶液中不含 SO24 ,而含 Ag+时也会产生
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练后反思
SO24 检验的常见误区
︱高中总复习︱一轮·化学
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
浓H2SO4 蓄电池
硫酸
化学纤维
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考点演练
2.硫酸是化学实验室的常见药品,其性质有:①酸性 ②吸水性 ③脱水性
④强氧化性 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2:
;
(2)浓硫酸作枯燥剂:
解析:A项,在过量的氢气情况下,氧气完全反响;B项,可以参加过量的浓盐 酸,使二氧化锰反响完全;C项,浓硫酸随着反响进行变为稀硫酸,稀硫酸不 再与铜反响;D项,18 mol·L-1的浓硫酸与锌开始反响产生SO2,随着反响 进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与锌反响产生H2。
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练后反思
石蕊溶液 品红溶液
假设铜过量，硫酸能否完全反响？
在常温下浓硫酸铁、铝等金属接触时，能够使金属外表生成一薄层致密 的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反响〔钝化现象〕。 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与 Fe、Al反响。
︱高中总复习︱一轮·化学
②与某些非金属反响
3. SO24 的检验 被检液
︱高中总复习︱一轮·化学
取清液
有白色沉淀,证明有 SO24 。
︱高中总复习︱一轮·化学
考点演练
4.在某溶液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列 关于该溶液所含离子的推断中正确的是( C ) A.一定含有 SO24 B.含有 SO24 和 Ag+ C.可能含有 SO24 、Ag+、 SO32 中的一种或两种 D.可能含有 SO32 或 CO32
天天练
选 题 人 10 班 任 强
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自主学习《知识归纳》——10班 李想意
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第14讲 硫及其重要化合物
考点二 硫酸及SO24 的检验
教师：杨 吉 勇 班级：高三10班 时间：10月18日
2NO↑+3 SO24 +H2O, SO24 +Ba2+
BaSO4↓。
︱高中总复习︱一轮·化学
作业：课时集训
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.
︱高中总复习︱一轮·化学
(2)化学性质 ①稀硫酸具有酸的通性
红
︱高中总复习︱一轮·化学
②浓硫酸的特性
︱高中总复习︱一轮·化学
A.吸水性 吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合 可用来枯燥的气体： H2、O2、Cl2、CO2、CO、 CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl等。 不能枯燥的气体：NH3、H2S等 用途：可以作枯燥剂
;
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验):
;
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:
;
(5)乙酸乙酯的水解:
;
(6)纤维素的水பைடு நூலகம்:
;
(7)浓硫酸与铜的反响:
;
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑:
。
提示:(1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③
A.①②③④ B.仅①②③
C.仅①③④
D.仅②③④
解析:图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性;图②可通过胆矾晶体变白说 明浓硫酸具有吸水性;图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性; 图④浓硫酸的液面上升,水的液面下降,说明浓硫酸具有吸水性。
︱高中总复习︱一轮·化学
2.(20xx·上海卷改编)一定条件下,一种反响物过量,另一种反响物仍不能完 全反响的是( C ) A.过量的氢气与氧气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol·L-1硫酸
同样的现象:Ag++Cl-
AgCl↓(白色)。
3.误将 SO32 判断成 SO24 。如先用稀硝酸酸化,再加入 BaCl2 溶液或向待测液中
滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀,便误以为有 SO24 。该错误是
未注意
NO3
在酸性环境中具有强氧化性,发生反应:2
NO
3
+2H++3
SO32
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【考纲要求】
酸的物理性质及用途。 硫酸的SO24化 学性质尤其浓硫酸 的“三大〞特性。
知识梳理
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考点二 硫酸及SO24的检验
(1)物理性质 ①纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。 ②溶解性:浓H2SO4与水以 任意 比互溶,溶解时可放出大量的热。
氧化性又表现酸性;浓硫酸在与非金属的反响中只表现氧化性。
︱高中总复习︱一轮·化学
〔3〕硫酸的用途：
1. 高沸点——制取挥发性酸 2. 吸水性——做枯燥剂 3. 脱水性——做催化剂 4. 酸 性——去金属外表的氧化物、制造化肥 5. 强氧化性—制炸药
︱高中总复习︱一轮·化学
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工根本原料之一，故素有 “化学工业之母〞之称。
浓硫酸与金属的反响规律
1.钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al外表快速生成致密氧化膜而阻止反响进一 步发生,表达了浓硫酸的强氧化性,假设加热或将浓硫酸稀释可以继续反响。
2.与活泼金属(如Zn)反响,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2,与不活 泼金属(如Cu)反响,开始产生SO2(加热),浓度变小后,不再与Cu反响。
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红溶液
KMnO4 品红溶液 澄清石灰水 溶液
︱高中总复习︱一轮·化学
考点演练
考向一 浓硫酸的性质及其应用 1.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如下图四种实验方案用以验证 浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( A )
︱高中总复习︱一轮·化学
B.脱水性 能把有机物中的H:O = 2：1〔H2O〕的个数比脱去 【实验】
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
︱高中总复习︱一轮·化学
C.浓硫酸的强氧化性
①与金属铜的反响
Cu
+
2H2SO4(浓)
△
==
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
1.只加可溶性钡盐,不酸化。误将 CO32 、SO32 等干扰离子判断成 SO24 。因上
述离子会产生 BaCO3、BaSO3 白色沉淀。
2.误将 Ag+判断成 SO24 。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液,再加稀盐酸有白色
沉淀便断定含 SO24 。其错误是未注意溶液中不含 SO24 ,而含 Ag+时也会产生