黑龙江省牡丹江一中高三化学上学期10月月考试题(含解

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）月考化学试卷
一、单选题（每题2分，共44分）
1．2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（）
A．飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧
B．飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧
C．飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧
D．以上说法均有可能
2．下列说法正确的是（）
A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
3．下列图示关系中不正确的是（）
A．B．C．
D．
4．下列离子方程式错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：H++Mg2++3OH﹣=Mg（OH）2↓+H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl与Cl得电子能力相同
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小
6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．50mL18.4mol．L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
B．某密闭容器盛有0.1molN A和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N A
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A
D．常温下1L0.1mol．L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4N A
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃
B 氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pH
C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂
D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒
A．A、B．B、C．C、D．D、
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1
10．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
12．过程的自发性的作用是（）
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应
13．向恒温、恒容的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）2Z （g）△H=﹣Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol•L﹣1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（）
A．达到平衡时，再充入1mol X，该反应的Q变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，反应速率v（X）：v（Y）=2：1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
14．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O NaOH Na2O2
C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
D Al AlCl3Al2O3NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
15．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（）
A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下
C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性
D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
16．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
17．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
18．可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＞c+d
D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
19．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4阴离子：Cl﹣，NO﹣3，CO2﹣3，SO2﹣4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（）
A．该溶液一定含有Fe2+，NO3﹣，Cl﹣
B．该溶液一定不含K+，NH4+
C．该溶液一定不含CO32﹣，Ba2+
D．该溶液可能含有SO42﹣
20．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密闭容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
21．美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO与O形成化学键的过程中放出能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移
22．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C n A+LiC n，充电时Li+、A﹣分别吸附在两极上形成LiC n和C n A（如图所示），下列说法正确的是（）
A．a是电池的负极
B．放电时，A﹣离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC﹣e﹣+A﹣=C n A
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
二、解答题
23．SO2和NO x都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程．
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含
量（mg/L）
雨前
雨后
晴
晴
①雨后：；
②风速较大时：．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是（填字母序号）．
a．熟石灰b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2++SO42﹣Fe2+
①该技术的第一步反应的离子方程式为．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化﹣还原法消除NO x的转化如下：NO NO2N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是．
24．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为．
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为．
（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池．
图2电池负极区的电极反应为；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现色，C位置的电极反应式为若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是（填A或B）电极．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
（用必要的离子方程式和文字进行解释）．
25．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程化学方程式焓变△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6 125.6
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣322.0 172.5
蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2 240.1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0 243.9
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．
（2）在初始阶段，甲烷蒸气重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p B）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作K p），则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的K p= ；随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的
是．
A.600℃，0.9MPa
B.700℃，0.9Mpa
C.800℃，1.5MPa
D.1 000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是．
26．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
探究一
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经操作后得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．
探究二
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a．A之前 b．A﹣B间
c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E 反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由．
2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每题2分，共44分）
1．2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国．一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（）
A．飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧
B．飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧
C．飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧
D．以上说法均有可能
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【分析】A、根据水在通电条件下或者高温下才分解来分析；
B、根据海水不能燃烧来分析；
C、根据氮气性质温度不能燃烧来分析；
D、根据以上分析判断．
【解答】解：A、水在通电条件下或者高温下才分解，一阵飓风过后，产生巨大的能量使水分解生成氢气和氧气，引起氢气燃烧，故A选；
B、海水不可能燃烧，故B不选；
C、高温氮气在空气中不能燃烧，故C不选；
D、水及氮气均不能燃烧，所以B、C两项均错误，故D不选；
故选A．
【点评】本题主要对海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火的原因的分析，结合燃烧的条件和利用化学知识解答，难度不大．
2．下列说法正确的是（）
A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；
B、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化；
C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D、盐酸是HCl的水溶液．
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故A错误；
B、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化，活化分子百分数未改变，故B错误；
C、七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；
D、硫酸本身是液态，故纯净的硫酸是纯净物；但盐酸是HCl的水溶液，本身是混合物，故D 正确．
故选D．
【点评】本题考查了单质、纯净物、酸性氧化物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．
3．下列图示关系中不正确的是（）
A．B．C．
D．
【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用．【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；
B、能源分为一次能源、二次能源；
C、氧化还原反应是有电子得失的反应；
D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能．
【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A 正确；
B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；
C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；
D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D
正确．
故选B．
【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应．
4．下列离子方程式错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：H++Mg2++3OH﹣=Mg（OH）2↓+H2O
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．反应生成NaCl、NaClO和水；
C．等物质的量反应，离子的物质的量不符合；
D．充电时的正极为阳极，失去电子，发生氧化反应．
【解答】解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；
B．Cl2通入NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，镁离子有剩余，故C错误；
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应，发生氧化反应的电极反应为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应书写方法为解答的关键，侧重与量有关的反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl与Cl得电子能力相同
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；
C．互为同位素原子的化学性质相同；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；
C．3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．
6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．
7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．50mL18.4mol．L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
B．某密闭容器盛有0.1molN A和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6N A
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A
D．常温下1L0.1mol．L﹣1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，N A个分子物质的量为1mol；
D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子．
【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6N A．故B 错误；
C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，N A个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2N A，故C正确；
D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于0.4N A 个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃
B 氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pH
C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂
D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒
A．A、B．B、C．C、D．D、
【考点】氨的物理性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．
【分析】A．SiO2和HF反应生成四氟化硅与HF的酸性无关；
B．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低而作制冷剂；
D．强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒．
【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF发生反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，与HF
的酸性无关，故A错误；
B．氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值，故B 错误；
C．液氨气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关，故C错误；
D．强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；故选D．
【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能和HF反应，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，题目难度不大．
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），
A、根据密度ρ=来计算其相对大小；
B、根据m=nM=来判断大小即可；
C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；
D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．
【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），
A、根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，但是温度压强不定，所以Vm不一定，即密度无法判断，故A错误；
B、根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，故B 错误；
C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于
22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；
D、若2 molY与1mol，Z体积相等，则二者的物质的量之比是2：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为2：1，故D正确．
故选D．
【点评】本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，难度中等．
10．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．
如果速率改变，平衡不一定移动：
（1）改变程度相同，平衡不移动；
（2）改变程度不相同，平衡移动．
【解答】解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；
B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；
C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．
D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．
故选：C。