山西省运城市康杰中学高中化学第三章第二节水的电离溶液的酸碱性课后达标检测新人教版选修4
新教材高中化学第三章 水的电离溶液的酸碱性与pH基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
水的电离溶液的酸碱性与pH基础达标练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性答案：D解析：升温,水的电离程度增大,但仍然为中性。
2.（2021天津滨海高二期中）下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.30 ℃时的氯化钠溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：在常温下pH=7的溶液呈中性,100 ℃ ,pH=7的溶液呈碱性,故A不符合题意；氯化钠溶液中c(H+)=c(OH−) ,则溶液呈中性,故B符合题意；由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性,比如等物质的量的NaOH与H2SO4反应后溶液呈酸性,故C不符合题意；非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性,比如氨气溶于水的溶液呈碱性,故D不符合题意。
3.关于pH的测定,下列说法正确的是( )A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精密测定溶液pH的仪器答案：D4.（2021海南海口高二期中）为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度的定义：AG=lg c(H +)c(OH−)。
则下列叙述正确的是( )A.酸性溶液的AG＜0B.中性溶液的AG=1C.25 ℃时0.10 mol⋅L−1NaOH溶液的AG＞0D.25 ℃时0.10 mol⋅L−1HCl溶液的AG=12答案：D解析：酸性溶液,c(H +)c(OH−)＞1 ,因此AG＞0 ,故A错误；中性溶液,c(H+)c(OH−)=1 ,AG=0 ,故B错误；25 ℃时0.10 mol⋅L−1NaOH溶液,c(H +)c(OH−)=1×10−13mol⋅L−10.10 mol⋅L−1=1×10−12 ,cc=−12<0 ,故C错误；25 ℃时0.10 mol⋅L−1HCl溶液,c(H +)c(OH−)=0.10 mol⋅L−11×10−13mol⋅L−1=1×1012 ,AG=12 ,故D正确。
高中化学人教版选修4自我检测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(附答案)
自我检测基础达标1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=c(H+)·c(OH-)=10-14答案:D2.如果25 ℃时，K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明（）A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系答案:AC3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V2=V1答案:A4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，正确的操作是（）A.把pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准答案:C5.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C.0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍答案:D6.25 ℃时，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。
将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质答案:BD7.向体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是( )8.在25 ℃时，有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸同该NaOH 溶液中和，需V y L NaOH 溶液。
山西省运城市康杰中学高中化学第三章第二节水的电离和
水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学难点】ｐＨ值的计算【教学过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P49-50四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。
（二）酸碱混合溶液的PH计算3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。
（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH 值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性(同步检测) Word版含答案
§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）2．25℃时水的电离可达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH4++ NH2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W= 。
高中化学专题复习《水的电离、溶液酸碱性与pH知识》梳理性测试解析及其答案
水的电离、溶液酸碱性与pH知识梳理性测试及其解析一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐溶液，常温下，水的离子积是常数，其值为1×10－14。
答案： A2．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为( )A．大于B．等于C．小于D．不能确定解析：此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水电离程度小。
答案： C3．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为( ) A．1∶1 B．1∶2C．10∶1 D．2∶1解析：稀释H2SO4溶液时，H＋和SO42－的浓度均减小，但SO42－只来源于H2SO4的电离，H＋来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH＝5的溶液中，其c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO42－)＝10－52mol/L。
当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7 mol/L，而c(SO42－)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，所以此时溶液中c(H＋)∶c(SO42－)＝10∶1。
答案： C4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－解析：依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或与OH－是否发生反应确定答案。
高中化学3.2.1水的电离溶液的酸碱性作业与测评(含解析)新人教版必修4
高中化学3.2.1水的电离溶液的酸碱性作业与测评（含解析）新人教版必修4[基础快练]对应学生用书P33第1课时水的电离溶液的酸碱性班级：________ 姓名：________1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小答案 C解析A项，水是弱电解质，电离方程式为H2O H＋＋OH－，错误；B项，若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于K w 不变，所以c(OH－)增大，错误。
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液中c(H＋)和c(OH －)的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量答案 C解析水的离子积常数K w＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以K w 仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，K w 就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。
3．将0.1 mol·L－1的下列溶液从常温加热到90 ℃，溶液中c(H＋)几乎不变的是( ) A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液C．氨水 D．硫酸溶液答案 D解析在加热过程中水的电离程度增大，故呈中性的NaCl溶液中c(H＋)增大。
加热KOH 溶液时，c(OH－)基本不变，但K w会增大，故c(H＋)增大。
山西省运城市康杰中学高中化学第三章第二节溶液pH的简单计算(第2课时)课后达标检测新人教版选修4
溶液pH 的简单计算[基础巩固]1．常温下，将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋)最接近( )A ．(10－8＋10－10) mol·L －1B ．(10－4＋10－6) mol·L －1C ．2×10－8 mol ·L －1D ．2×10－10 mol ·L －1解析：选D 。
两溶液都是碱液，混合后总的c (OH －)接近0.5×10－4 mol ·L －1，故c (H ＋)最接近2×10－10 mol ·L －1，故选D 。
2．已知100 ℃时，0.01 mol ·L －1 NaHSO 4溶液中水电离的c (H ＋)＝10－10 mol ·L －1，该温度下将pH ＝8的Ba(OH)2溶液V 1 L 与pH ＝5的NaHSO 4溶液V 2 L 混合，所得溶液pH ＝7，则V 1∶V 2为( )A ．2∶9B ．1∶9C ．1∶1D ．1∶2解析：选A 。
根据100 ℃时，0.01 mol ·L －1 NaHSO 4溶液中水电离的c (H ＋)＝10－10 mol ·L －1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH ＝8的Ba(OH)2溶液V 1 L 与pH ＝5的NaHSO 4溶液V 2 L 混合，所得溶液pH ＝7，溶液呈碱性，所以c (OH －)＝10－5 mol ·L －1＝(10－4V 1－10－5V 2)/(V 1＋V 2)，则V 1∶V 2＝2∶9。
3．某温度下水的离子积K w ＝10－13，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，下列说法正确的是( )A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1B ．若所得混合液pH ＝7，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1C ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9D ．若所得混合液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶99解析：选C 。
山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第3章 第一节课后达标检测 Word版含答案
课后达标检测[同学用书单独成册][基础巩固]1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项 A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OH H2CO3解析：选C。
A中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D中H2CO3是弱电解质。
2．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中不电离B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电力量不同C．强电解质溶液的导电力量肯定很强，弱电解质溶液的导电力量肯定很弱D．全部的离子化合物都是强电解质，全部的共价化合物都是弱电解质解析：选B。
强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，A不正确。
比较不同电解质溶液导电力量的强弱应在相同条件下进行，如不限制条件，强电解质的稀溶液的导电力量可能不如弱电解质的浓溶液的导电力量强，C不正确。
共价化合物不肯定是弱电解质，如HCl、H2SO4等都是强电解质，D 不正确。
3．下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF ＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：选C。
A项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；B项，HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。
4．如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A．加入固体NaOH B ．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体解析：选B。
A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O，生成强电解质CH3COONa，导电力量增加，灯泡变亮；B项，加水稀释，溶液中的c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，所以导电力量减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电力量增加，灯泡变亮；D项，HCl是强电解质，通入HCl气体，导电力量增加，灯泡变亮。
人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．下列说法中,正确的是()A．在任何条件下,纯水的pH都等于7B．在任何条件下,纯水都呈中性C．在95 ℃时,纯水的pH大于7D．在95 ℃时,纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下,纯水的pH才等于7,A错误；任何条件下,纯水中c(H＋)＝c(OH－),呈中性,B正确；加热能促进水的电离,故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1,pH小于7,C、D错误。
答案：B2．常温下,在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中,水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。
常温下,K W＝1.0×10－14。
答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下,pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比,前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中,改变外界条件使c(NH＋4)增大,则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小,当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。
例如：在100 ℃时,K W＝1×10－12,此时pH＝6时为中性,小于7,由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性,所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准,当然室温下可以；B.pH＝5,c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1,pH＝3,c (OH－)＝1×10－11 mol·L－1,前者c(OH－)是后者的100倍,故B正确；C.室温时,每升水有1×10－7 mol水分子发生电离,即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离,1×107个水分子中只有155.6个水分子电离,故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡,当加NH4Cl晶体时,c(NH＋4)增大,平衡向左移动,c(OH－)减小,pH减小,故D错。
山西省运城市康杰中学高中化学第三章第二节水的电离溶液的酸碱性课后达标检测新人教版选修4
水的电离溶液的酸碱性[基础巩固]1．(2016·聊城高二月考)下列关于水的说法中正确的是( )A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离和电解都需要电C．升高温度一定使水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：选C。
水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要电，B 项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。
2．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．pH＝7的溶液一定是中性溶液D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：选B。
水是弱电解质，其电离方程式中应用“”，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，B项正确；只有在室温下，pH＝7的溶液才是中性溶液，C 项错误；将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于温度不变，K w不变，故c(OH－)增大，D项错误。
3．能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加NaHSO4固体A．①②B．①C．③ D．③④解析：选D。
将水加热，促进电离，c(H＋)＝c(OH－)；向水中投入一小块金属钠，c(H＋)<c(OH －)；向水中通COc(H＋)>c(OH－)。
2和向水中加NaHSO4固体，都抑制水的电离且使4．下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
在所有水溶液中均存在H＋和OH－，故A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，故B错；温度一定时，c(H＋)·c(OH－)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，故D错。
山西省运城市康杰中学高中化学第三章第二节水的电离溶液的酸碱性(第1课时)学案新人教版选修4
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性1.掌握水的离子积K w 和pH 的概念。
2.掌握酸、碱对水的电离的影响。
3．掌握溶液酸碱性的特征与pH 的关系。
知识点一 水的电离阅读教材P 45～P 46，思考并填空。
1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c （H ＋）·c （OH －）c （H 2O ）。
2．水的离子积常数 (1)推导由精确的实验可知，25 ℃时1 L 纯水(55.6 mol)只有1×10－7mol H 2O 电离，则c (H 2O)几乎不变，可视为常数，又因为K 电离为常数，所以c (H ＋)·c (OH －)＝K 电离·c (H 2O)为一常数，记为K w 。
(2)表达式K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
25 ℃时，K w ＝1.0×10－14。
(3)影响因素水的离子积K w 只受温度的影响，温度升高，K w 增大。
(4)适用范围K w 不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。
1．判断正误(1)水是电解质，所以纯水能导电。
( )(2)盐酸中无OH －，只有H ＋和Cl －以及水分子。
( ) (3)加热，水的电离程度增大，但K w 不变。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)×2．某温度下，测得纯水中的c (H ＋)＝2×10－7 mol/L ，则c (OH －)为( )A ．2×10－7mol/LB ．0.1×10－7mol/LC ．0.5×10－7mol/L D ．无法确定解析：选A 。
只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。
本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论，所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。
高中化学 第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高中
第1课时水的电离溶液的酸碱性选题表知识点基础过关能力提升水的电离与K W2,3,4,7 10溶液的酸碱性1,6,8pH计算及测定5,9 11综合12,13基础过关(20分钟)1.下列叙述正确的是( C )A.pH=6的溶液呈碱性B.用广泛pH试纸测得某酸溶液pH=4.2C.某溶液中c(OH-)>c(H+)说明溶液一定呈碱性D.0.1 mol·L-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同解析:没有指明温度,不能确定pH=6时溶液是否呈碱性,A错误;广泛pH试纸测得的pH应为整数,B错误;0.1 mol·L-1的盐酸pH=1,而CH3COOH是弱电解质,部分电离,其pH应大于1,D 错误。
2.下列溶液肯定呈酸性的是( D )A.含H+的溶液B.由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液解析:酸性、中性、碱性溶液中都有H+,选项A不符合题意;由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,选项B不符合题意;在温度未知的情况下,pH<7的溶液不一定显酸性,选项C不符合题意;c(OH-)<c(H+)的溶液一定显酸性,选项D符合题意。
3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( D )A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性解析:水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,水的离子积增大,但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以水仍呈中性。
综上所述,给纯水加热时水的离子积变大,氢离子浓度变大,呈中性。
4.(2018·河南信阳模拟)25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH-,下列关于水的说法,不正确的是( C )A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,K W不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7解析:弱电解质的电离是吸热过程,A正确;根据勒夏特列原理可知,c(H+)增大,K W只与温度有关,B正确;溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的相对大小有关,而不是单一的只看c(H+)或c(OH-)大小,C错误;升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D正确。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性a测试 新人教版选修4(2
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第三章水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性a 对应考点一水的电离和水的离子积常数1．［2014·东北育才学校模块]将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO错误!、⑧NH错误!分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是（)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：当加入Al3＋、NH错误!与OH－反应，促进水的电离，加入S2－与H＋反应，促进水的电离。
加入OH－、H＋将抑制水的电离.答案：B2．[2015·济南一中期中]常温下，在pH＝11的某溶液中,由水电离出的c（OH－)可能为( )①1。
0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1。
0×10－11mol·L－1A．③ B．④C．①③ D．③④解析：若溶液为碱，则c（OH－）水＝c(H＋)＝10－11mol·L－1。
若溶液为显碱性的盐，则c(OH －)＝错误!＝10－3mol·L－1。
高中化学课时自测当堂达标区3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版选修4(2021学年)
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3.２。
１水的电离溶液的酸碱性与pH1。
(2015·西宁高二检测)已知常温下0。
01 mｏl·L-１ＣＨ３COＯH溶液中c(H+)=4.32×10－４mｏｌ·Ｌ—1,则该CＨ3ＣＯＯH溶液中水的离子积常数( )Ａ.<1×10-１4Ｂ。
>1×1０—14C。
=1×10—14ﻩﻩ D.无法确定【解析】选C。
水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，K w=1×10-14,而与电解质溶液及其电离程度无关，故选Ｃ。
2。
（20１5·长春高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的ｃ(Ｈ+)>c(OH—)的操作是（ )Ａ。
向水中投入一小块金属钠B。
将水加热煮沸Ｃ.向水中通入CＯ２气体D。
向水中加食盐晶体【解析】选C。
Ａ项中加入Na,Nａ与H2Ｏ反应生成ＮaOＨ，使c(OH—)〉c(H+);Ｂ项中ｃ(Ｈ+)=c （OH—);C项中通入ＣO2,CO２+H2OＨ２CO3，故ｃ(H+)＞c(ＯH－）；而D项中c(H+)=c(OＨ—）,故选Ｃ项。
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水的电离溶液的酸碱性[基础巩固]1．(2016·聊城高二月考)下列关于水的说法中正确的是( )A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离和电解都需要电C．升高温度一定使水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：选C。
水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要电，B 项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。
2．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．pH＝7的溶液一定是中性溶液D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：选B。
水是弱电解质，其电离方程式中应用“”，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，B项正确；只有在室温下，pH＝7的溶液才是中性溶液，C 项错误；将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于温度不变，K w不变，故c(OH－)增大，D项错误。
3．能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加NaHSO4固体A．①②B．①C．③ D．③④解析：选D。
将水加热，促进电离，c(H＋)＝c(OH－)；向水中投入一小块金属钠，c(H＋)<c(OH －)；向水中通COc(H＋)>c(OH－)。
2和向水中加NaHSO4固体，都抑制水的电离且使4．下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
在所有水溶液中均存在H＋和OH－，故A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，故B错；温度一定时，c(H＋)·c(OH－)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，故D错。
5．(2016·衡水联考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：选A。
pH试纸的正确使用方法是把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
6．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A．5×10－13mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1解析：选A。
H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K w＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1。
7．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2D．K＋、NH＋4、SO2－4、NO－3解析：选B。
溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液的pH为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在A选项中Al3＋与OH－不共存；在C选项中AlO－2与H＋不共存；在D选项中NH＋4与OH－不共存；所以一定能够共存的离子组为B选项。
8．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A．c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液B．c(OH－)＝0.01 mol·L－1的溶液C．1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液解析：选C。
C项中c(OH－)＝4 g/40 g·mol－11 L＝0.1 mol·L－1，D项中c(OH－)＝10－1410－10mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。
9．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则该温度下的K w＝________；如温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)为________mol·L－1。
解析：因纯水中水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等，则c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，该温度下的K w＝c(H＋)·c(OH－)＝(2.0×10－7)2＝4.0×10－14。
温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝K w/c(H＋)＝4.0×10－14÷5.0×10－6＝8.0×10－9(mol·L－1)。
答案：4.0×10－148.0×10－910．(1)25 ℃，10 L水中含有OH－的物质的量为________ mol，含H＋个数为________(阿伏加德罗常数为N A)。
(2)25 ℃时1 g水中含H＋的个数为________。
(3)室温下，1 mol水中含OH－的物质的量为________mol。
答案：(1)10－610－6N A(2)10－10N A(3)1.8×10－9[能力提升]11．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离解析：选A。
二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。
由于温度不确定，故不能确定K w的值。
12．下列说法正确的是( )A．pH＝5的溶液一定是酸性溶液B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋解析：选B。
用pH表示溶液的酸碱性必须指明温度，pH＝5的溶液也可能是碱性或中性溶液，A项错误；pH＝5的溶液与pH＝3的溶液相比较，前者c(H＋)是后者的1/100，根据K w＝c(H ＋)·c(OH－)可知，前者c(OH－)是后者的100倍，B项正确；室温下，水中c(H＋)＝1×10－7mol/L，可理解为每升水中有1×10－7mol发生电离，1 L水的物质的量为1 000 g18 g·mol－1≈55.6 mol，即每55.6×107个水分子中有1个水分子发生电离，C项错误；由于水的电离，水溶液中同时存在OH－和H＋，D项错误。
13．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg [c(H ＋)/c(OH－)]。
下列叙述中正确的是( )A．任何温度下，纯水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越强C．常温下，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝13D．25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10解析：选A。
任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，OH －浓度越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，AG＝12；AG＝－10，即lg [c(H＋)/c(OH－)]＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。
14．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。
解析：(1)选取图像中的一点，如当x＝－5时，y＝－10，故水的K w＝10－5·10－10＝10－15。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝10－2 mol/L，故c(H＋)＝K wc（OH－）＝10－1510－2＝10－13(mol/L)。
答案：(1)10－15(2)10－13 mol/L15．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是________。
A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H ＋)、c(OH－)都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H＋)、c(OH－)可以判断 25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
(2)影响水电离平衡的因素很多。
A项生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B项可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；C项SO2可与水反应生成H2SO3，抑制水的电离，但H2SO3H＋＋HSO－3，使c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离无影响。