2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题7 5 规范答题模板3 平衡移动原理的应用

得分点及
②判断移动方向：正向(或逆向)移动。
关键词
③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应
向正(或逆)反应方向移动”的错误说法。
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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(2017·高考天津卷)SO2 的除去
双碱法：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生：NaOH 溶液②①CSaOO2 Na2SO3
类 溶液
题 写出过程①的离子方程式：____________________；
试 CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) 解
(aq)
Ca2＋(aq)＋2OH－
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理：
____________________________________________________________________。
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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类 解析：过程①的离子方程式为 2OH－＋SO2===SO23－＋H2O。加入 CaO，Ca2＋与 SO23－ 题 反应生成 CaSO3 沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成。
试 答案：2OH－＋SO2===SO23－＋H2O SO23－与 Ca2＋生成 CaSO3 沉淀，平衡正向移 解 动，有 NaOH 生成
2
抽样试卷
抽样 评析
阅卷点评 满分答案
虽然指出了溶液中 c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡 移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动，产生 Fe(OH)3 沉淀
专题7 化学反应速率与化学平衡
规范答题模板3 平衡移动原理的应用
化学
专题7 化学反应速率与化学平衡
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[掌握规则 规范答题 赢取满分] 向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为________________________________________ ________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐
典例导引 色沉淀生成。产生气泡的原因是______________________________________ __________；生成沉淀的原因是__________________________________ ________(用平衡移动原理解释)。
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写其方程式)。
答题要素 (2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。
(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。
(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向
规范
→得出移动结果。
指导
①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。