浙江省杭州市2022-2023学年高三上学期11月份教学质量检测化学试题

浙江省杭州市2022-2023学年高三上学期11月份教学质量检测
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的主要化学成分不正确的是A ．软锰矿2MnO B ．不锈钢La Ni -合金C ．漂粉精()2Ca ClO D ．重晶石4
BaSO 【答案】B
【详解】A ．软锰矿的主要成分是2MnO ，A 正确；
B ．不锈钢的主要成分是Fe 、
C 合金，而La Ni -合金是储氢合金的主要成分，B 错误；C ．漂粉精的主要成分是()2Ca ClO ，C 正确；
D ．重晶石的主要成分是4BaSO ，D 正确；故选B 。

2．北京冬奥会“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉(CdTe)，使其具有光电转换功能。

下列说法正确的是A ．CdTe 属于盐
B ．128
52Te 原子核内中子数为128
C ．碲元素在元素周期表中位于s 区
D ．发电玻璃发电过程是化学能转化为电能
【答案】A
【详解】A ．CdTe 中，碲是氧族元素，显-2价，镉显+2价，由阴阳离子构成的盐，故A 正确；
B ．128
52Te 原子核内中子数为128-52=76，故B 错误；
C ．碲元素在元素周期表的第五周期VIA 族元素，位于p 区，故C 错误；
D ．发电玻璃发电过程是光能转化为电能，故D 错误。

答案为：A 。

3．下列化学用语表示正确的是A ．
的名称：4-甲基戊烷
B ．乙烷分子中碳碳σ键电子云的轮廓图：
C ．2CO 的空间填充模型：
D ．NaClO 的电子式：Na :O :Cl :
【答案】B 【详解】A ．
的名称：2-甲基戊烷，故A 错误；
B ．乙烷分子中碳碳σ键由碳原子的sp 3杂化轨道头碰头重叠形成，电子云的轮廓图：，故B 正确；
C ．碳原子半径大于氧原子半径，2CO 的空间填充模型为：
，故C 错误；
D ．NaClO 的电子式：+
Na :O
:Cl :⎡⎤⎢⎥⎣⎦
-，故D 错误。

答案为：B 。

4．下列物质的相互关系描述正确的是
A ．12H 、2
2H 互为同位素
B ．和互为同系物
C ．金刚石、碳纳米管互为同素异形体
D ．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体【答案】C
【详解】A ．同位素是具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素，12H 、2
2H 均为单质，不互为同
位素，故A 错误；B ．
属于酚，
属于醇，不互为同系物，故B 错误；
C ．金刚石、碳纳米管为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C 正确；
D ．新戊烷和2，2-二甲基丙烷的结构式均为，是同一种物质，故D 错误。

答案为：C 。

5．下列说法不正确．．．
的是A ．如果不慎将酸液滴到皮肤，应该立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B ．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理
C ．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤膏药
D ．实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶【答案】A
【详解】A ．酸液具有强腐蚀性，少量酸沾皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，A 错误；
B ．强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等固体不能随意丢弃，可配成溶液或者通过化学方法将其转化成一般化学品后，再进行常规处理，B 正确；
C ．轻微烫伤或者烧伤，可先用洁净的冷水降低局部的温度，然后涂上烫伤膏药消毒处理，C 正确；
D ．钠、钾是活泼金属，易与空气中的水、氧气反应，白磷燃点低，易发生自然，为了避免危险，实验室未用完的钠、钾、白磷需要放回原试剂瓶，D 正确。

答案为：A 。

6．下列反应的离子方程式不正确．．．
的是A ．过氧化钠与水反应：2222Na O H O 2Na 2OH O +-
+=++↑B ．稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应：22322S O 2H SO S H O
-+
+=+↓+C ．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：323CH COO H O CH COOH OH
-
-++ D ．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：22Cu H S CuS 2H +
+
+=↓+【答案】A
【详解】A ．过氧化钠与水反应的离子方程式为：22222Na O 2H O 4Na 4OH O +-
+=++↑，A 错误；B ．稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应的离子方程式为：22322S O 2H SO S H O -+
+=+↓+，B 正确；
C ．醋酸是弱酸，写化学式，醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色的离子方程式为：323CH COO H O CH COOH OH --++ ，C 正确；
D ．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢的离子方程式为：22Cu H S CuS 2H +
++=↓+，D 正确；
故选A 。

7．化学物质用途广泛，下列说法不正确的是A ．高纯度的硅可用作光导纤维B ．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C ．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料D ．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
【答案】A
优良性能，其强度是钢丝的5～6倍，可制作防弹装甲、消防服等，故D正确；
故本题选B。

10．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A．Br2的沸点高于Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石
B．SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则PCl5可以水解生成磷酸和盐酸
C．原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层
D．铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀
【答案】B
【详解】A．Br2的沸点高于Cl2，是由于Br2、Cl2均形成分子晶体，Br2的相对分子质量比Cl2大，即溴晶体中的范德华力大于氯气晶体的，但单晶硅、金刚石均为共价晶体，由于C的原子半径比Si小，导致单晶硅的沸点低于金刚石，类比不合理，A不合题意；
B．SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，反应原理为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，PCl5可以水解生成磷酸和盐酸，反应原理为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，类比合理，B符合题意；
C．根据能级构造原理可知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，故原子核外电子先填满L层再填M层，但电子不一定先填满M层再填N层，类比不合理，C不合题意；
D．铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，故铜碳合金插入稀硫酸不会发生析氢腐蚀，类比不合理，D不合题意；故答案为：B。

11．实验室制备气体，下列药品和装置都合理的是
SO
A．图1：亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制备收集2
C H
B．图2：电石与氯化钠、硫酸铜混和液反应制备收集22
NH
C．图3：氢氧化钠固体与氯化铵固体反应制备收集3
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备收集2Cl
【答案】B
【详解】A．亚硫酸钠为粉末状，不能用图示简易启普发生器，且SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，A错误；
B．电石与氯化钠、硫酸铜混合溶液反应制备C2H2，可以降低电石与水反应的速率，同时硫酸铜可以吸收混有的H2S、PH3杂质，C2H2不溶于水，可用排水法收集，B正确；
C．验室制备氨气不能用NaOH固体和氯化按固体，因为NaOH固体容易结块，不易与铵盐充分接触反应，且容易腐蚀试管，NH3的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C错误；
D．二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2,需要加热，D错误；
故选B。

12．下列事实可用键能数据解释的是
A．HCl热稳定性强于HBr B．AsH3的沸点高于PH3
C．乙醇在水中的溶解度大于二甲醚D．NH₃分子的极性大于BF3
【答案】A
【详解】A．共价键的键能越大，其化学键越稳定，故HCl热稳定性强于HBr是由于H-Cl键的键能比
H-Br键的键能大，A符合题意；
B．AsH3的沸点高于PH3是由于AsH3均为分子晶体，且AsH3的相对分子质量比PH3大，导致AsH3晶体中范德华力比PH3中大，与键能大小无关，B不合题意；
C．乙醇在水中的溶解度大于二甲醚是由于乙醇分子能与H2O分子间形成氢键，氢键不属于化学键，故与化学键键能大小无关，C不合题意；
D．NH₃分子中心原子N存在孤电子对，呈三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，NH3为极性分子，而BF3中心原子B不存在孤电子对，正负电荷中心重合，BF3为非极性分子，故NH3的极性大于BF3，但与键能大小无关，D不合题意；
故答案为：A。

13．分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。

W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列叙述正确的是
A．元素Y与W形成的化合物一定含有离子键
B．元素Z与X之间形成了非极性键
C ．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构，且无孤电子对存在
D ．该分子可发生水解反应生成物质2XH Z ，该水解液具有漂白功能【答案】D
【分析】Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y 为O ；根据TCCA 的结构式可知，W 形成4个共价键，则最外层有4个电子，X 形成3个共价键，则最外层有3个或5个电子，Z 形成1个共价键，则最外层有1个或7个电子，结合W 、X 、Y 、Z 为处于两个不同短周期且原子序数递增的主族元素可知，W 为C ，X 为N ，Y 为O ，Z 为Cl 。

【详解】A ．O 和C 形成的化合物CO 、CO 2均不含离子键，A 错误；B ．Cl 与N 之间形成极性键，B 错误；
C ．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构，且除C 原子外都有孤电子对，C 错误；
D ．该分子发生水解生成23H CO 和2NH Cl ，2NH Cl 水解可生成HClO 和3NH ，因此水解液具有漂白功能，D 正确；故选D 。

14．2021年9月我国科学院天津工业生物所等科学团队首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下所示。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．淀粉的分子式是(6126C H O )
B ．1molDHA 与足量乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为A 2N
C ．常温常压下，222.4L CO 气体所含碳原子数等于A
N D ．反应②中，33.2g CH OH 生成HCHO 时转移电子数目为A
0.2N 【答案】D
【详解】A ．淀粉的分子式是(C 6H 10O 5)n ，故A 错误；
B ．1molDHA 中有2mol 的羟基和1mol 的羰基，2mol 的羟基消耗乙酸2mol ，1mol 的羰基消耗乙酸1mol ，故共消耗乙酸的分子数目为3N A ，故B 错误；
C ．常温常压下，22.4L 的CO 2的物质的量无法用气体摩尔体积公式换算，故C 错误；
D ．3.2g 的CH 3OH 为0.1mol ，CH 3OH 中C 的化合价为—2价，HCHO 中C 的化合价为0价，1mol 的CH 3OH 转变为1mol 的HCHO 时转移电子数为2N A ，那么0.1molCH 3OH 反应时转移电子数为0.2N A ，故D 正确；
故本题选D 。

15．下列说法不正确．．．
的是A ．3H O +
、26PtCl -
离子中均存在配位键
B ．恒容恒温容器中发生放热反应，则系统的能量升高，环境的能量降低
C ．分析红外光谱图可以获取未知有机物中的化学键或官能团的信息
D ．当晶体的颗粒小至纳米量级，熔点会下降【答案】B
【详解】A ．3H O +
中O 提供孤电子对，H 提供空轨道形成配位键，26PtCl -
中-Cl 提供孤电子对4+Pt 提供空轨
道形成配位键，A 正确；
B ．恒容恒温容器中发生放热反应，则系统向环境释放能量，系统的能量降低，环境的能量升高，B 错误；
C ．有机化合物受到红外线照射时，能吸收与它的某些化学键或官能团的振动频率相同的红外线，分析红外光谱图，可以获取未知有机物中的化学键或官能团的信息，C 正确；
D ．当晶体的颗粒小至纳米量级，晶体的表面积增大，熔点会下降，D 正确；故选B 。

16．实验室常用2I 溶于KI 溶液配制高浓度碘水，发生反应：23KI I KI + ，低温条件下可制得32KI H O ⋅。

下列说法不正确的是
A ．向3KI 溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色
B ．向碘水中滴加23Na SO 溶液，溶液酸性增强
C ．32KI H O ⋅代替KIO 3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失
D ．利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质【答案】C
【详解】A ．KI ；溶液中存在平衡32KI KI I + ，加入淀粉溶液，淀粉遇I 2变蓝，A 正确；
B ．向碘水中滴加23Na SO 溶液，发生反应:2-2--+3224SO I H O SO 2I 2H ++=++，c(H +)增大，溶液酸性增强，B
正确；
C ．32KI H O ⋅代替KIO 3作食盐加碘剂，高温下32KI KI I + 平衡正向移动，容易产生有毒的2I ，C 错误；
D ．I 2易溶于KI 溶液，因此可以用KI 溶液除去硫粉中少量的碘单质，D 正确；故选C 。

17．酚酞的合成路线如下图所示，下列说法不正确．．．
的是
A．酚酞能与浓溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应
B．合成酚酞反应的原子利用率为100%
C．酚酞在乙醇中的溶解性比水中大
D．邻苯二甲酸酐可由邻二甲苯制备得到
【答案】B
【详解】A．酚酞含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；B．该反应生成酚酞和水，原子利用率小于100%，B错误；
C．酚酞为有机物，根据相似相溶原理，在乙醇中的溶解度比在水中的大，C正确；
D．邻二甲苯被氧化得到邻苯二甲酸，邻苯二甲酸分子内脱水得到邻苯二甲酸酐，D正确；
故选B。

18．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。

由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图。

下列说法正确的是
A．电极2连接外接电源的正极
B．通电后，阴离子通过离子膜移向阳极
C．溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用
D．将乙烯用丙烯替换，可生成含有四元环结构的有机物
【答案】C
【分析】电极1上Cl-放电生成Cl2，为阳极，阳极区反应反应：--22Cl -2e =Cl ↑，22Cl +H O HCl+HClO 、2422C H +HClO HOCH CH Cl →；电极2上H 2O 放电生成-OH 和H 2，为阴极，阴极反应为
--222H O 2e H 2OH +=↑+；两电极区溶液混合，发生反应-22HOCH CH Cl OH +→
-2+Cl +H O ，制备环氧乙烷的总反应为
CH 2=CH 2+H 2O
通电
2H +↑。

为防止-OH 通过离子膜进入阳极区与2Cl 直接发生反应，该离
子膜应为阳离子交换膜。

【详解】A ．电极2为阴极,连接外接电源的负极，A 错误；B ．由上述分析可知,该离子膜为阳离子交换膜，B 错误；
C ．溶液a 含电解生成的KOH ，可能还含有未完全反应的KCl ，溶液b 为KCl 溶液，可以循环使用，C 正确；
D ．将乙烯用丙烯替换，生成的有机物为，含有三元环结构，D 错误；
故选C 。

19．25℃时CH 3COOH 的5
a K 1.810-=⨯、HF 的4a K 6.310-=⨯，下列说法正确的是
A ．分别测定某HF 溶液、醋酸溶液的pH ，前者小于后者，可以证明HF 的5
a K 1.810
->⨯B ．110mL 0.1mol L -⋅的HF 溶液中加入10.1mol L -⋅的NaOH 溶液，溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL
C ．向120mL 0.1mol L -⋅的HF 溶液中加入110mL 0.1mol L -⋅的NaOH 溶液充分反应，所得溶液中
()c HF )
c(F ->D ．将pH 4=的HF 溶液与pH 4=的醋酸混合，HF 的电离度增大【答案】B
【详解】A ．由于题干未告知HF 、醋酸的浓度是否相等，故分别测定某HF 溶液、醋酸溶液的pH ，前者小
于后者，无法证明HF 的5
a K 1.810->⨯，A 错误；
B ．110mL0.1mol L -⋅的HF 溶液中加入10.1mol L -⋅的NaOH 溶液，当加入的NaOH 体积为10mL 时，溶液中溶质为NaF ，此时由于F -水解，促进水的电离，即此时水的电离程度大于纯水的，若要溶液中水的电离程度与纯水相同，V(NaOH)可能小于或大于10mL ，B 正确；
A ．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr 反应得到
B ．0℃、短时间t min 内，1amol L -⋅的1，3-前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C ．1，3-丁二烯与HBr 反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为13
ΔH ΔH -D ．H +与烯烃结合的一步为决速步，Br -进攻时活化能小的方向得到【答案】D
【详解】A ．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到大，A 错误；
B ．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为1mol L 0.3a min t
-⋅⋅C ．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为错误；
D ．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即
A ．2L 曲线代表3PbCO ，sp K
B ．向q 点对应的溶液中加入适量
C ．反应223PbI (s)CO (aq)-+
D ．将p 点对应的溶液加热，【答案】B
【分析】2+sp 3c(Pb )c(CO K (PbCO )=2+2-sp 2I c(Pb )K (P =c b (I )),sp I -lgK (Pb L 1代表2PbI ，据此分析。

【详解】A ．由上述分析可知，L B ．q 点为3PbCO 的饱和溶液，加入适量小，2+2-33PbCO (s)Pb (aq)+CO (aq) C ．L1曲线代表2PbI ，2sp K (I Pb )2-2+2-2-2+2-33Ksp(PbI c (I )c(Pb )c (I )K===c(CO )c(Pb )c(CO )Ksp(PbCO D ．将p 点对应的溶液加热，2PbI 答案为：B 。

二、结构与性质
(2)碳酸乙二酯()常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含个。

6LiAsF 、6LiPF 、等物质常用作电池电解液的溶质，是(填元素符号)。

23Li OSO CF ()与LiCl 中，
熔点较高的是23HOSO CH 在水溶液中酸性较强的是(填化学式)，理由是
【答案】(1)623d 4s 3sp 充电
31A 2.110abcN ⨯(2)10P LiCl
HOSO 2CF 3F 的电负性．．．强于HOSO 2CH 3
【详解】（1）已知Fe 是26号元素，结合能级构造原理可知，基态铁原子的价层电子排布式为中P 原子周围的价层电子对数为：4+1
(5+3-4×2)2=4，根据杂化轨道理论可知，由题干图示A 晶胞可知，晶胞中含有Li +的个数为：111
8×+4×+2×+1842的晶胞结构如图A 所示，锂离子电池充放电过程伴随A 和B 相互转化，则的过程，发生氧化反应，且LiFePO 4是新型锂离子电池的正极材料，则形，设其边长分别为a pm ，b pm ，c pm(忽略A 、B 体积的细微差别上述分析可知，晶胞A 到晶胞B 即失去了3个Li +，则A→B 晶体的密度差312.110⨯
（2）已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，结合题干碳酸乙二酯的结构简式可知，1个碳酸乙二酯分子含σ键总数为10个，由于P 原子核外电子排布中3p 能级处于半充满的稳定构造，而S 则为3p 4的非稳定构造，即S 更容易失去第一个电子，P 和S 中，第一电离能较大的是P ，Li(OSO 2CF 3)与LiCl 均为离子晶体，但由于Cl-的半径比(OSO 2CF 3)-小得多，导致LiCl 的熔点较高，由于F 的电负性．．．强于H ，由于-CF 3基团的吸电子效应-和-CH 3的推电子效应，导致HOSO 2CF 3中羟基的极性．．大于HOSO 2CH 3，则HOSO 2CF 3和HOSO 2CH 3在水溶液中酸性较强的是HOSO 2CF 3，故答案为：10；P ；LiCl ；HOSO 2CF 3；F 的电负性．．．强于H ，HOSO 2CF 3中羟基的极性．．
大于HOSO 2CH 3。

已知：气体B 为二种混合气体，体积已折算为标准状况。

(1)组成X 的元素有H 、O 和(填元素符号)，B 的成分为
(2)写出X 隔绝空气加热分解反应的化学方程式。

(3)固体A 溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子，
溶液显强酸性。

写出该反应的离子方程式(4)研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到23Fe O 或FeOCl(难溶于水，易溶于强酸证产物只有23Fe O 的方案。

【答案】(1)Fe 、N 2NO 、2
O (2)4[Fe(NO 3)3·9H 2O]高温2Fe 2O 3+12NO 2↑+3O 2↑+36H 2O↑
(3)3236212HCN Fe O 2Fe(CN)3H O 6H
-++=++(4)取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸银无白色沉淀；向另一份溶液加入是Fe 2O 3。

四、原理综合题
25．将CO 、2CO 转化为3CH OH 等燃料，对于实现碳达峰、碳中和具有重要意义。

合成气制甲醇涉及的反应原理为：
Ⅰ．()()()23CO g 2H g CH OH g + 11ΔH 90.7kJ mol
-=-⋅
①下列推测不正确
．．．的是。

A．由上图可知，不同温度下催化剂均能提高反应Ⅰ的选择性
B．由上图可知，三种催化剂中cat3-的低温活性最高，cat1-的热稳定性最好
C．恒压条件下，充入水蒸气，反应Ⅱ平衡逆向移动，甲醇的平衡产率一定降低
CO、CO的转化率和甲醇的时空产率D．工业生产常控制较快的原料空速，目的是提高2
②解释220℃～280℃温度范围内，甲醇时空产率变化的原因。

(4)科学家对两种合成甲醇的反应机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图
的路径是①(填“图3”或“图4”)，理由是②。

【答案】(1)高温自发
(2)b (a b)K (1a b)(33a b)⨯+=
--⨯--(3)BD 220℃～240℃时反应随温度升高，催化剂活性增强，均导致反应速率增加，转化率增加；温度升高到240℃后，催化剂活性随温度升高而降低，转化率降低。

(4)图4CO 合成甲醇决速步活化能比2CO 合成甲醇决速步活化能大。

【详解】（1）根据盖斯定律，由Ⅱ-Ⅰ可得Ⅲ，反应故反应Ⅲ的ΔH=-49.5kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=+41.2kJ/mol 应前后气体分子数相等，ΔS 变化不大，根据ΔH- TΔS<0时反应自发进行，该反应在高温时能自发进行；（2）设达到平衡时H 2为x mol ，H 2O 为y mol ，根据碳原子守恒可得：故2n(CO )=(1-a-b)mol ，根据氢原子守恒可得：232n(H )+4n(CH OH)+2n(H
五、工业流程题
Ⅰ．制备ZnO
KMnO溶液后发生反应的离子方程式、。

(1)写出滴入4
(2)下列描述正确的是___________。

A．步骤①中，将矿石粉碎有利于加快反应速率
B．步骤②中，过滤Ⅰ在较高温度下进行，目的是减少硫酸锌析出
（2）A ．步骤①中，将矿石粉碎，增大了反应物的接触面积，可加快酸浸的反应速率，A 正确；B ．步骤②中，过滤I 在较高温度下进行，可以减少硫酸锌析出，B 正确；C ．步骤③中，慢慢加入20%Na 2CO 3溶液生成沉淀的速率慢，沉淀会慢慢聚集，不利于生成小颗粒沉淀，C 错误；
D ．步骤③中，若改为将滤液滴入Na 2CO 3溶液，由于溶液碱性较强可能会产生Zn(OH)2沉淀，D 正确；故选ABD 。

（3）步骤④洗涤沉淀后检验沉淀是否洗净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有2-
4SO ，应加入2BaCl 溶液，若不产生沉淀，则洗净，反之没有洗净。

（4）)滴入22Na H Y 标准溶液前，Zn 2+与X 形成ZnX +使溶液呈酒红色，达到滴定终点时Zn 2+被完全消耗生成无色的ZnY 2-，溶液中含有X -而呈蓝色，由此可得出滴定终点时的现象为：加入最后半滴标准液，溶液由红色变为蓝色，且30s 不变色。

（5）根据滴定原理可得关系式：2+2-2ZnO Zn H Y ，则产品中250mL n(ZnO)=0.05000mol/L 0.01460L 0.0073mol 25.00mL
⨯⨯=，故ZnO 的含量为0.0073mol 81g/mol 100%99%0.6000g
⨯⨯≈。

六、有机推断题
27．扎来普隆为镇静催眠药，主要用于失眠的短期治疗，一种合成流程如下。

已知：
Fe/HCl −−−→(1)A 的结构简式为，D 的结构简式为
(2)写出反应①的化学方程式
(3)下列说法不正确．．．
的是___________
A ．化合物C 具有碱性
B ．化合物E 能发生水解反应
C ．扎来普隆的分子式为16154C H N O
D ．A→B 的过程，某种副产物B’(B 的同分异构体)的产量可能与B 相等
(4)写出所有．．符合下列条件的化合物的同分异构体
①核磁共振氢谱中只有一个峰②含有一个环，除去CN -外无双键或叁键
(5)写出以乙苯为原料，合成化合物A 的合成路线图(用流程图表示，无机试剂任选)。

【答案】(1)
(2)252C H I NaH NaI H ++−−→++
(3)CD
(4)、、
(5)2Cl −−−→光照2NaOH/H O →加热2
O −−−→催化剂
【分析】根据A 的分子式，由E 的结构简式和试剂可逆推出物质D 为，
结合C 的分子式及已知信息硝基变氨基可推出C 和B 分别为、，结合A
到B 的反应条件可推出A 为，据此作答。

【详解】（1）由分析可知由E 最终可逆推出A 的结构简式为，D 的结构简式为
；
（2）反应①是物质E 和CH 3CH 2I 、NaH 反应生成氢气、碘化钠及物质F ，其化学方程式为：
252C H I NaH NaI H ++−−→++；
（3）A ．化合物C 为，含有氨基，故具有碱性，A 正确；
B ．化合物E 中含有酰胺基，可以发生水解反应，B 正确；
C ．扎来普隆的分子式为C 17H 15ON 5，C 错误；
D ．酮羰基是间位定位基，故A→B 的过程，某种副产物B’(B 的同分异构体)的产量不可能与B 相等，D 错误；
故选CD 。

（4）根据核磁共振氢谱只有一个峰，知只有一种类型的氢原子，则为高度对称结构，结合含有一个环，除去-CN 外无双键或三键，可知符合条件的结构为：
、、
（5）以乙苯为原料，合成化合物，应该先和卤素发生取代，取代后再发生水解反应生成醇，醇催化氧化即可得到产物，具体路线如下：
2Cl −−−→光照2NaOH/H O →加热2
O −−−→催化剂。