高考化学大一轮总复习 第4章 非金属及其化合物综合测试(含新题含解析)

魁夺市安身阳光实验学校第四章《非金属及其化合物》综合测试
(满分：100分时间：90分钟)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每题3分，共48分)
1．(2014·郑州质量检测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )
掌握情况。

不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。

答案：C
2．(2014·陕西质检)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( )
A．都是共价化合物
B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
解析：本题考查二氧化硅与二氧化碳的性质、用途等，意在考查考生对相关知识的掌握情况。

SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不能与水反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐；SO2与强碱溶液反应生成碳酸或碳酸氢盐，D项正确。

答案：C
3．(2014·韶关调研)下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有( )
(1)Na2S的水溶液(2)SO2的水溶液(3)CuSO4溶液(4)FeCl2溶液
A．(1)(2)(3)(4) B．(1)(2)
C．(2)(3)(4) D．(2)(4)
解析：(1)H2S＋Na2S===2NaHS，Na2S＋Br2===S↓＋2NaBr；(2)2H2S＋
SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；(3)CuSO4＋H2S===CuS↓＋
H2SO4，CuSO4不能与溴水反应；(4)FeCl2不能与H2S反应。

答案：B
4．(2014·石家庄部分学校联考)下列说法正确的是( )
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应
解析：本题主要考查了碳、硅、锗及其化合物的性质，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，及复述、再现、辨认的能力。

玻璃的主要成分是SiO2，高温下与C(碳)反应，A错误；反应中CO2作氧化剂，Na作还原剂，根据化合价升降值相等的原则，作为氧化剂的CO2与作为还原剂的Na的物质的量之比为1∶4，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与液氨反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。

答案：C
5．(2014·汉中一模)如右图所示实验室制气装置，现提供下列试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐④二氧化锰⑤过氧化氢⑥浓氨水⑦生石灰，利用以上试剂和该制气装置，不能快速制取的气体是( )
A．O2B．Cl2
C．HCl D．NH3
解析：A项：2H2O2=====
MnO2
2H2O＋O2↑；B项：制氯气需加热，不适合；C项：浓盐酸――→
浓硫酸
HCl↑；D项：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

答案：B
6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图像错误的是( )
A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量的偏铝酸钠溶液中
C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量的氯水中
D．图4：将铜粉逐渐加入一定量的浓硝酸中
解析：本题考查化学反应与图像的关系，意在考查考生对图像的分析能力。

氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项正确；B项，先后发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是1∶3，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2O＋Cl2===2HCl ＋H2SO4，随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确；D项，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体的体积小于其与浓硝酸反应产生的气体的体积，正确。

答案：B
7.(2014·德阳联考)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，
其转化关系符合右图。

则甲和X(要求甲和X能互换)不．可能是( ) A．C和O2
B．SO2溶液和NaOH溶液
C．Fe和Cl2
D．AlCl3溶液和NaOH溶液
解析：把四个选项中的物质带入框图逐项分析可知：当甲为Fe，X为Cl2时，乙(FeCl3)不和Cl2反应转化为丙。

答案：C
8．(2014·滨州质检)下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是( ) A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向NaOH溶液中通入CO2气体
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液
解析：向稀硝酸中加入铁粉时，溶质可能是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，A 错误；由于二氧化碳量的不同，其溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，B 错误；向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液，由于盐酸量的不同，其溶质可能是NaCl和氯化铝的混合物，C错误；向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡、Mg(OH)2和水，最终溶质为Ba(OH)2，故D对。

答案：D
9．(2014·绵阳诊断)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )
倒吸，A错；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成的HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸而次氯酸具有漂白性，D错。

答案：B
10．(2014·七校联考)下列图示与对应叙述相符合的是( )
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
D．图4表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一反应条件后反应速率
随时间的变化，则改变的条件一定是加入催化剂
解析：本题考查图像的分析，意在考查考生分析判断的能力。

Na2CO3与HCl 反应先生成NaHCO3，此时没有CO2产生，根据消耗盐酸量与生成CO2量的关系可知A项错误；B项，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，酸性是逐渐增强的，错误；KMnO4
被H2C2O4还原，生成Mn2＋，反应放热使溶液温度升高，且生成的Mn2＋对该反应有催化作用，所以反应速率越来越快，C项正确；若是反应前后气体体积不变的反应，增大压强也能使正、逆反应速率都增大且增大的倍数相等，D项错误。

答案：C
11．(2014·浙江名校联考)在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一小块金属钠放在玻璃棉上，通入氯气，结果只看到有少量白烟生成，没有发现钠在氯气中燃烧的现象。

下列几种改进意见：①钠块表面的煤油一定要用滤纸吸干，否则会影响钠与氯气的接触；②通入氯气的量要充足，否则造成集气瓶中氯气浓度太小，影响氯气与钠的持续反应；③若能将钠块切成很薄的钠片，可增大钠与氯气的接触面积。

你认为有道理的是( )
A．只有①②B．只有②③
C．只有①③D．①②③
解析：本题以钠与氯气的反应为载体考查了化学实验基本操作，意在考查考生改进实验操作的能力。

用滤纸吸干钠块表面的煤油，可以使钠与氯气接触更充分，①正确；通入氯气的量要充足，②正确；增大钠与氯气的接触面积，可以加快反应速率，③正确。

答案：D
12．(2014·南通调研)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。

则下列说法正确的是( )
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n＝1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n＝2时，A可能是Fe
解析：图中所示反应均为氧化还原反应；A可以是Fe、C等元素，当n＝2时，A可能是Fe；当n＝1时，A不可能为N2，因为NO2生成NO的反应不可能是化合反应。

答案：D
13．(2014·菏泽联考)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO2－4
B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：溶液中可能含有少量Ag＋，第一步反应后白色沉淀可能为AgCl，A 项错；由于第一步反应时加入HCl，故不能判断原溶液中是否含Cl－，C项错；溶液中可能含Fe2＋，不一定含Fe3＋，D项错。

答案：B
14．(2014·马鞍山二模)已知：①在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。

下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：ClO－>I2>SO2－4
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D．实验②证明SO2－3既有氧化性又有还原性
解析：据题意有ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋，所以可知氧化性：ClO－>I2>SO2－4；因为②中加入了过量的Na2SO3溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用；②只能证明SO2－3有还原性。

答案：A
15．(2014·常熟二模)已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去，①②③④的反应条件相同)。

则A、E 可能的组合为( )
①CO2、NaOH溶液②NaCl溶液、Ca(OH)2溶液③Fe、稀HNO3④Na、O2⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2O
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥ D．只有①③⑤
解析：NaCl与Ca(OH)2的溶液不反应；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。

答案：D
16．(2014·安庆二模)1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )
A．504 mL B．336 mL
C．224 mL D．168 mL
解析：从整个反应来看，Cu→Cu2＋；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合价在整个反应前后没有变化，则Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电
子的物质的量。

所以O2在状况下的体积为
1.92 g
64 g/ mol
×2
4
×22.4 L/mol×103mL/L ＝336 mL。

答案：B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(8分)(2014·淮北一模)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：
Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、
④蘸有浓NaOH溶液。

回答下列问题：
(1)P中所盛试剂为__________________。

(2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是______。

a．MnO2b．KMnO4
c．KCl d．Cu
(3)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。

(4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO－3，写出该反应的离子方程式：____________________________。

解析：Ⅰ.①SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SO2是酸性氧化物的性质；②SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；③SO2与I2发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中SO2作还原剂，体现了还原性；④SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中SO2作氧化剂，体现了氧化性。

Ⅱ.(1)浓硫酸比浓盐酸密度大，所以应是将浓硫酸加到浓盐酸中。

(2)从用装置A制取HCl气体、②处棉花蘸有KI溶液和观察到②处有棕黄色物质产生几个信息联合分析，可知实验中有氯气生成，则棉花①中所包固体是能与HCl反应生成氯气的氧化剂，高锰酸钾符合题意。

(3)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液的棉花时，可观察到先变红后褪色的现象。

(4)反应较长时间后，②处反应生成的I2继续被氯气氧化为无色的IO－3，反应中应有水参加。

答案：Ⅰ.溶液变红溶液褪色溶于水显酸性漂白性还原性氧化性Ⅱ.(1)浓硫酸
(2)Cl 2＋2I －===2Cl －
＋I 2 b (3)先变红后褪色
(4)5Cl 2＋I 2＋6H 2O===12H ＋
＋2IO －
3＋10Cl
－
18．(8分)(2014·连云港一模)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NO x 转变为N 2和H 2O ，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某化学兴趣小组拟验证NO 能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：
(1)若制取氨气用A 装置，则发生反应的化学方程式为_________________； 若用B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________________；
(2)用C 装置制取NO ，其优点是________________； (3)装置⑦的作用可能是______________________。

(4)若进入装置⑤的NO 共2688 mL(已折算为状况，下同)，氨气过量，最后收集到状况下2016 mL N 2，则NO 的转化率为________。

解析：(1)A 装置发生反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

若改用B 装置属“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取。

(2)C 装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使
用，节约药品。

(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO 。

(4)NO 与NH 3的反应方程式为：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ，由方程式知，2688 mL NO 可生成2240 mL N 2，NO 的转化率为2016/2240×100%＝90%(其他合理解法亦可)。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)
(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品 (3)吸收未反应的NO (4)90%
19．(8分)(2014·漳州一模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。

反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_________。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)，并说明理由：______________________________________。

A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量( mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：
(1)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是________，图中OC段没有沉淀生成的原因是________(用离子方程式表示)。

(2)由上述图象分析可知，溶液中结合OH－的能力最强的离子是
________(填离子符号，下同)，最弱的离子是________。

(3)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。

(4)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)：n(Al)＝________。

解析：Ⅰ.(1)根据表中各物质的熔点，铁和铝可以熔合成铝合金，故解释合理。

(2)由于金属铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，故可以选用的试剂为NaOH 溶液。

Ⅱ.由图象知，图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；而后生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，此时为CD段；在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH＋4＋OH－
===NH3·H2O；继续加入氢氧化钠溶液则生成的氢氧化铝溶解。

(4)根据图象知，n(Al)＝8×10－3 mol，n(NH＋4)＝1.2×10－2 mol。

由题意知，Fe、Al与很稀的硝酸反应无气体放出时，硝酸被还原为NH4NO3。

由氧化还原反应中得失电子相等可知，3n(Al)＋3n(Fe)＝8n(NH＋4)，可得n(Fe)＝2.4×10－2mol，则n(Fe)：n(Al)＝3：1。

答案：(1)合理(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)B 若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应(或用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体)Ⅱ.(1)碱式滴定管H＋＋OH－===H2O
(2)H＋NH＋4
(3)洗涤干燥
(4)3：1
20.(12分)(2014·哈尔滨模拟)下图是一些常见元素
的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。

A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1 500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。

C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。

请回答下列问题：
(1)A的电子式：________；I的化学式：________；H的化学式：________。

(2)写出反应③的化学方程式：________。

(3)写出反应⑥的离子方程式(J少量)：________。

写出反应②的离子方程式：________________。

(4)B和SiC的钠米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。

已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4。

请写出反应①的化学方程式：________________________________。

解析：本题主要考查了碳、硅、铝、氮及其化合物的性质，意在考查考生通过运用相关化学知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

根据已知信息可推测J为CO2，D为C(碳)，K为Al(OH)3，I为NaAlO2，F为NH3，F为O2，G为NO，H为HNO3，A为N,2结合(4)中信息知B为Al4SiC4，故C为AlN。

(2)反应③为NH3的催化氧化反应：4NH3＋5O2=====
催化剂
△
4NO＋6H2O。

(3)反应⑥为向NaAlO2溶液中通入CO2的反应，离子方程式为CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；反应②为AlN在碱性溶液中的水解反应，离子方程式为AlN＋H2O＋OH－===AlO－2＋NH3↑。

(4)反应①为Al4SiC4＋2N2=====
1 500℃
4AlN＋SiC＋3C。

答案：(1)··N⋮⋮N··NaAlO2HNO3
(2)4NH3＋5O2=====
催化剂
△
4NO＋6H2O
(3)CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
AlN＋H2O＋OH－===AlO－2＋NH3↑
(4)Al4SiC4＋2N2=====
1 500℃
4AlN＋SiC＋3C
21．(2013·大纲全国，28,15分)制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是________。

a的名称是________，b的名称是________。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式
_______________________________________________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_______________________。

(4)写出E 中发生反应的化学方程式____________________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_________________________________________。

解析：(1)检查装置气密性时要先形成一个密闭体系再进行操作，要特别注意回答时必须答出“G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱”。

(2)(NH 4)2SO 4与NaNO 3反应产生N 2应属于氧化还原反应中的归中反应，据此不难写出该反应的化学方程式。

(3)反应体系中有空气和制备N 2过程中产生的一些氮氧化物，用FeSO 4饱和溶液的目的是除去这些物质，以免与Mg 发生反应；水蒸气会影响N 2和Mg 的反应，故D 的作用是除去水蒸气。

(5)由于Mg 3N 2和水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，可根据是否有NH 3和Mg(OH)2沉淀生成判断是否有Mg 3N 2。

利用Mg 与盐酸反应产生氢气来检验Mg 的存在。

答案：(1)微热b ，这时G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶
(2)(NH 4)2SO 4＋2NaNO 2=====△
2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O
(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 (4)N 2＋3Mg=====△
Mg 3N 2
(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
22．(10分)(2014·绍兴调研)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：IO －
3>Fe 3＋
>I 2；还原性：S 2O 2－
3>I －
；
3I 2＋6OH －
===IO －
3＋5I －
＋3H 2O ； KI ＋I 2
KI 3。

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋
、Fe 3＋
)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为三份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl 4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为________________________、__________________________。

(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引
起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由______________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是________________________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋
_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

解析：(1)①Fe3＋与SCN－的配合产物有多种，如[Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)6]3
－等；I
2的CCl4溶液显紫红色。

②应用信息：“氧化性：IO－3>Fe3＋>I2”，说明IO－3和Fe3＋均能氧化I－生成I2。

(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华且KOH 与空气中CO2反应。

KI3·H2O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。

从题中：“低温条件下可制得”或“生活中碘盐中加KIO3”来确定。

再根据信息：“KI＋I 2KI3”知其不稳定易分解。

(3)根据信息“还原性：S2O2－3>I－”可判断A；分析C应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I－。

(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”。

本实验I－对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。

答案：(1)①Fe(SCN)3：I
··
··
：I
··
··
：
②IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH
否KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华
(3)AC
(4)方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN 溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋。

方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。