高中化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)1

高中化学物质的分类及转化专项训练100(附答案)1
一、高中化学物质的分类及转化
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．Br 2(g)232
2Al O (s)SO (g)3H O(l)ΔHBr(aq)AlBr (s)−−−→−−−−→ B ．2
H O(g)
CO(g)
2334Δ
Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)−−−→−−−→高温 C ．Cu(s) 3FeCl (aq)(aq)
22Δ
CuCl (aq)Cu O(s)−−−−→−−−−→葡萄糖 D ．SiO 2232
Na CO (aq)CO (aq)
2323Δ
Na SiO (aq)H SiO (s)−−−−→−−−→ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．Br 2(g)通入SO 2的水溶液中，发生反应Br 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，可得到HBr 溶液，向HBr 溶液中加入Al 2O 3固体，发生反应6HBr ＋Al 2O 3=2AlBr 3＋3H 2O ，得到AlBr 3溶液，加热AlBr 3溶液，AlBr 3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr 是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A 错误；
B ．在高温条件下，CO 可以还原Fe 2O 3得到Fe 单质，Fe 可以和水蒸气反应生成Fe 3O 4固体，化学方程式分别为Fe 2O 3＋3CO 高温
2Fe ＋3CO 2、3Fe ＋4H 2O(g)
∆
Fe 3O 4＋4H 2，B 正
确；
C ．铜单质可与FeCl 3溶液反应，化学方程式为2FeCl 3＋Cu=CuCl 2＋2FeCl 2，但是CuCl 2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu 2O 沉淀，C 错误；
D ．SiO 2不与Na 2CO 3溶液反应，SiO 2和Na 2CO 3固体在高温下可以反应，D 错误。

答案选B 。

2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Na 2
O
点燃
−−−→ Na 2O 22
CO −−−→ Na 2
CO 3
②MgO HCl −−→
MgCl 2溶液电解
−−−−→ Mg ③Fe 2
O
点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl
−−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3
CH OH
NaOH
−−−→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
①2Na＋O2点燃
Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；
②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；
③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；
④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；
⑤2HCHO＋O2Δ
−−→ 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；
综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。

3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。

4．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg
C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解
D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A.从海水中提取镁，优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B. 步骤④电解MgCl2时阴极产生Mg，故B错误；
C. 步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解，因为MgCl2会水解，故C正确；
D. 上述工艺流程中氢氧化镁生成氧化镁和水是分解反应，氢氧化镁与盐酸反应是复分解反应，电解氯化镁生成镁和氯气是氧化还原反应，故D正确；
故选：B。

5．下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的有
物质
a b c
编号
1Na Na2O2NaCl
2NaOH NaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al(OH)3
4AlCl3Al(OH)3NaAlO2
5FeO Fe(NO3)2Fe(OH)2
6MgCl2Mg(OH)2MgO
7CuO CuSO4Cu(OH)2
8Si SiO2H2SiO3
9C CO CO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
【答案】B
【解析】
试题分析：1、中钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故1组能实现相互转化；2、氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故2组可实现相互转化；3、三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳或适量盐酸均可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解产物为三氧化二铝，3组可实现相互转化；4、氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，4组可实现相互转化；5、硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，故5组不能实现相互转化；6、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解产物为氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁；7、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故7组可实现相互转化；8、硅可与氧气生成二氧化硅，二氧化硅不能转化为硅酸，故8组不能实现相互转化；9、碳与氧气不充分燃烧产物为一氧化碳，一氧化碳燃烧产物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧产物为氧化镁、单质碳，故9组可实现相互转化；不能实现相互转化的为5、8,；本题选B。

考点：元素及其化合物相互转化。

6．下列物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物B．溶液、胶体
C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；
B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；
C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；
D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；
答案选C。

【点睛】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CaCl2(aq) CaCO3CaO
B．Na Na2O NaOH
C．(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D．Cu2S Cu CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，其中第一步不能实现转化，选项A错误；
B．钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，其中第一步不能实现转化，选项B错误；
C．淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳，两步转化均能实现，选项C正确；
D．高温条件下硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫（火法炼铜），铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜，第一步转化不能实现，选项D错误；
答案选C。

8．研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生(如图所示)。

下列说法错误的是（）
A．开发氢能源有利于社会可持续发展
B．为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI
C．I2为整个循环过程的催化剂
D．M为硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
上述转化关系为：碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。

【详解】
A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；
B．根据图示，碘在该系统循环使用不能分离出HI，故B错误；
C．由图可知I2为整个循环过程中的催化剂，故C正确；
D．上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确；
答案选B。

9．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）
选项W X Y Z
A N2NH3NO NO2
B Si SiO2H2SiO3Na2SiO3
C Cu CuSO4CuCl2Cu(OH)2
D Al Al2(SO4)3AlCl3NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．N2与氧气只能生成NO，不能直接生成NO2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A错误；
B．Si一步不能生成H2SiO3，所以W不能发生图中转化生成Y，故B错误；
C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C错误；
D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D正确；
答案选D。

10．有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐
【答案】C
【解析】
【分析】
电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答。

【详解】
A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，选项A正确；
B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B正确；
C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，选项C错误；D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，选项D正确；
答案选C。

11．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )
A．化合物:干冰、明矾、烧碱B．同位素:石墨、C60、金刚石
C．混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D．非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A 正确；
B．石墨、C60、金刚石是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故C正确；
D．乙醇、四氯化碳、甲烷属于非电解质，故D正确；
故选B。

12．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①稀豆浆②蒸馏水③硫酸铜稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云雾
A．②④⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①稀豆浆是胶体；②蒸馏水是纯净物，不是胶体；③硫酸铜稀溶液属于溶液分散系；
④FeCl3稀溶液属于溶液分散系；⑤云雾是胶体；胶体能产生丁达尔效应；所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾，不能产生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液、FeCl3稀溶液；故选C。

【点睛】
本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，只要判断出哪些分散系是胶体即可；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。

13．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A 正确；
B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；
C．制备 Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

14．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是（）
A．聚合硫酸铝[Al2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌
B．杜甫的诗句“颠狂柳絮随风去，轻薄桃花逐水流”中的柳絮富含高分子糖类
C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸
D．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 聚合硫酸铝在水中水解得到Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，可作絮凝剂，但不能杀灭水中病菌，A 选项错误；
B. 柳絮富含纤维素，纤维素是高分子糖类，B 选项正确；
C. 火药中含硫物质为硫单质，不是浓硫酸，C 选项错误；
D. 高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体，带电的胶粒在电场中发生电泳，D 选项错误； 答案选B 。

【点睛】
电泳：胶体粒子表面积大，吸附能力强，因吸附带电粒子而带电，所以胶体粒子可在电场中定向移动。

15．（1）15.6gNa 2X 中含Na +0.4mol ，则Na 2X 的摩尔质量是____________。

（2）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b ，则c g 氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含N A 的式子表示）。

（3）某溶液由Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42- 4种离子组成，测得其中Al 3＋、SO 42-、Cl －的物质的量浓度之比为3：1：13，则溶液中Mg 2＋、Al 3＋、SO 42-的物质的量浓度之比为___________。

（4）标况下，密度为1.25g/L 的CO 2与CH 4组成的混合气体中，CO 2的体积分数为______。

（5）将标准状况下体积为aL 的HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则 该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L 。

（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒 【答案】78g/mol 22.4A
bc L aN 3：3：1 42.86％ 100036.522400ab
a + ④⑦⑨
【解析】 【分析】
（1）先算出Na 2X 的物质的量，再算其摩尔质量；
（2）先求出cg 氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积； （3）利用电荷守恒（溶液的电中性原则）进行求算； （4）气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数； （5）利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；
（6）胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等； 【详解】
(1)据Na 2X 的化学式知，含Na +0.4mol ，则Na 2X 的物质的量为0.2mol ，其质量为15.6g ，所
以Na 2X 的摩尔质量1222m(X 15.6g M Na X ==78n(X 0.2Na g mol Na mol
-=⋅）（）
）；
(2) ag 氧气中含有的分子数为b ，其物质的量为
A
b
N mol ，所以cg 氧气的物质的量为A cg b mol ag N ⨯，其在标准状况下的体积为122.4A cg b mol L mol ag N -⨯⨯⋅=22.4A
bc L aN ； (3) 在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

在该溶液中则有：c(Mg 2+)×2+c(Al 3+)×3=c(SO 42-)×2+c(Cl -)×1。

设Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-的物质的量浓度分别为x 、3a 、13a 、a ，所以有2x+3×3a=a×2+13a ，解得x=3a ，所以溶液中c(Mg 2+)：c(Al 3+)：c(SO 42-)=3a ：3a ：a=3：3：1；
(4) 设CO 2和CH 4的物质的量分别为n(CO 2)、n(CH 4)。

CO 2的体积分数等于物质的量分数即
()
()()224n CO n CO n CH +=()()
421
1n CH n CO +，所以只需要求出()
()42n CH n CO 即可。

据密度的本义有：
()()()()42421644
ρ22.4n CH n CO m V n CH n CO ⨯+⨯=
=⎡⎤+⨯⎣
⎦=1.25，求得()()42n CH n CO =43，所以CO 2的体积分数为1
413
+=3
7≈42.86％； (5) 该HCl 的物质的量为22.4
a mol,形成溶液的体积为336.5100022.410a
g g
b
-⨯+⨯L ，所以
该盐酸的物质的量浓度
c(HCl)=
()()
,n HCl V HCl aq =
3
22.4
36.5100022.410a a
g g b
-⨯+⨯=100036.522400ab a +mol/L ； (6)①涉及的是胶体聚沉；②涉及的是胶体的聚沉；③涉及的是胶体的电泳；④涉及的是乳浊液的分离，与胶体无关；⑤涉及的是胶体的渗析；⑥涉及的是胶体的聚沉；⑦涉及的是中和反应，与胶体的性质无关；⑧均与水雾形成的胶体有关，涉及丁达尔现象；⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性，与胶体的性质无关；所以答案选择④、⑦、⑨。