微专题5 分布图像和对数图像分析

微专题5 分布图像和对数图像分析
1．分布系数图
分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数
K a1＝c (HC 2O －4)·c (H ＋)c (H 2C 2O 4)
A 点：c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)
故K a1＝c (H ＋)＝10
－1.2 K a2＝c (C 2O 2－4)·c (H ＋)c (HC 2O －4)
B 点：c (
C 2O 2－4)＝c (HC 2O －4)
故K a2＝10－4.2
2．对数图
pOH—pH 曲线：pOH ＝－lg c (OH －
)
(1)表示一元酸与一元碱中和过程中H ＋与OH －浓度的关系。

(2)Q 点代表溶液显中性。

(3)M 点溶液显酸性，N 点溶液显碱性，两点水的电离程度相同。

1．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2PO －4)的变化如图
1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示⎣⎢⎡⎦⎥⎤δ＝c (H 2PO －4)c 总(含P 元素的粒子)，下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4
C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
答案D
解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4和H3PO4，B项错误；从图1中得到随着c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH从5.50减小到4.66，变小并不明显，同时达到4.66以后就不变了，C项错误；由图2得到，pH＝4.66的时候，δ＝0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO－4占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。

2. 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B．Q点溶液中，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D．N点溶液加水稀释，c(NH＋4)
c(NH3·H2O)变小
答案B
解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故两点水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，B 错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度。