物质的量浓度有关计算(答案)
高一化学物质的量浓度计算题答案
《物质的量浓度》计算题【1】一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. B A mol / LB. 2AB mol / LC. B A 2 mol / LD. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
2-10 有关物质的量浓度的计算(精练)(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液【答案】A 【解析】A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3中-3NO 的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L ； B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L ； C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L ； D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L ； 溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是2.4mol/L ，答案为：A 。
2．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 【答案】C 【解析】从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L -1×0.001L=0.0005mol ，其质量为0.0005×40=0.02g ，其浓度不变，仍为0.5 mol·L -1，稀释到50mL ，浓度变为10.515 ·0mol L mLmL-⨯=0.01 mol·L -1。
高一化学物质的量浓度的有关计算
⑦摇匀、装瓶、贴标签
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着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着对方/ 它无惧这佫世界の任何修行者/站到那里/身材笔直/被威压吹拂の发丝飞扬/气质非凡/ 为咯（正文第壹三零七部分你到底确定谁） 第壹三零八部分杀宗王境 "我族皇子死到你手中/就用你の血祭奠它吧/"
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
高一化学物质的量浓度计算题及答案
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
课时作业15：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
第4课时 物质的量浓度的有关计算题组一 溶质的物质的量浓度的基本计算1．40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液，其物质的量浓度为 ( ) A ．0.5 mol·L －1 B ．5 mol·L －1 C ．10 mol·L －1 D ．20 mol·L －1答案 A解析 氢氧化钠的物质的量＝40 g÷40 g·mol －1＝1 mol ，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1 mol ÷2 L ＝0.5 mol·L －1。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度 2．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g答案 B解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ， 胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －1＝12.5 g 。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )A ．500 mol·L －1 B.50022.4 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．无法计算答案 B解析 c (HCl)＝n (HCl )V (溶液)＝VV m V (溶液)＝500 L 22.4 L·mol －11 L ＝50022.4 mol·L －1。
【考点】物质的量浓度的基本计算 【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算 题组二 溶液的稀释与混合的计算4．(2018·合肥一中高一期中)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm －3、浓度为6 mol·L －1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A ．200 mLB ．100 mLC ．101 mLD ．120 mL答案 C解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol·L －1稀盐酸，则100 mL ×12 mol·L －1＝6 mol·L －1×VmL ，V ＝200。
高一化学物质的量浓度的有关计算
B.1 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【解析】选A。n(Cl-)=9.03×1022/NA=0.15 mol， c(Cl-)=0.15 mol÷0.5 L=0.3 mol·L-1。所以
c(AlCl3)=0.3/3 mol·L-1=0.1 mol·L-1。
3.（2010·德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程 中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图， 根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A.1∶1∶1 C.3∶2∶1
）
B.6∶3∶2 D.9∶3∶1
【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3， 物质的量浓度设为1 mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为 1 mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分
别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、
荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(H+)
+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 将已知数据代入， 计算得：c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1，所以答案选C。
2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为（ A.0.1 mol·L-1 ）
D.a/b mol/L
解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不 变。
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，
zxxkw
n(NO3-)=5 mol/L×a×10-3 L×2,稀释后c(NO3-)=
n(NO3 ) 5 mol/L a 10-3 L 2 = = 10a/b mol/L。 -3 V b 10 L
物质的量浓度、氯、钠相关知识点及其计算(附答案)
物质的量浓度一、物质的量浓度的定义：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-----用浓度！在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
2．物质的量浓度①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号C B表示:表达式：单位mol/L或mol/m3② V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！n B 表示溶质B的物质的量！③如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量”④带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可⑤同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。
计算时运用的基本公式是：2、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：3、溶液的物质的量浓度BC与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。
因此，应该熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。
主要包括：（2）物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。
根据n B =c B×V可知：①相同物质的量、相同体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数相同。
②两种不同的溶液，只要物质的量浓度和溶液体积乘积相等，所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数也相同。
③两种不同的溶液，若物质的量浓度和溶液体积的乘积不相等，则所含溶质的物质的量或基本单元（粒子）数跟物质的量浓度和溶液体积之积成正比。
物质的量浓度习题(答案详解)
2017-2018学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( )A． 2∶1∶1 B． 4∶2∶1 C． 1∶1∶1 D． 1∶2∶1 2、1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( ) A． 1∶1 B． 2∶1C． 3∶1 D． 1∶33、1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．的物质的量为0.1 mol B．的物质的量为0.2 molC．的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－14、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是 ( )A． 1 L水中含有1 mol硫酸B． 1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1 5、从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠6.、现将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )A． 0.2 mol/L B． 0.01 mol/LC． 0.1 mol/L D． 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO 4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.45 mol·L-1 D．0.5 mol·L-18、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A．0.6 mol B．0.7 mol C．1.2 mol D．1.0 mol9.、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1C．0.04 mol·L-1 D．0.03 mol·L-110、.求质量分数为98％，密度为1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？12、.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A对。
有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算知识归纳：关于物质的量浓度计算的三种类型 1 2 3强化练习：( )1、（2011·广州高一检测）从2 mol ·L -1的氯化铜溶液中取出含Cl -为3.55 g 的溶液，所取溶液的体积是A.50 mL B .25 mL C.12.5 mL D.0.025 mL ( )2、0．2mol NaCI 和0．1mol Na 2SO 4混合，配成1L 溶液，所得溶液中Na +的物质的量浓度是A ．0．2 mol ·L—1B ．0．3 mol ·L—1C ．0．4 mol ·L—1D ．0．5 mol ·L —1( )3、今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 ( )4.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 42-的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为A ．0.1 mol/LB ．0.15 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L ( )5．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)＝0.105mol ·L -1、 c(A13+)＝0.055mol ·L -1，溶液的C(H +)=0.01mol ·L -1，则c(K +)为A ．0.045mol ·L -1B ．0.035mol ·L -1C ．0.055mol ·L -1D ．0.040mol ·L-1( )6.标准状况下，a L HCl 溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·mL –1，则该盐酸的浓度是A.mol·L –1 B. mol·L –1 C. mol·L –1 D. mo l·L –1( )7、实验室里需用480mL 0.1mol ·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液 8、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH 溶液，需6 mol/L 的NaOH 溶液多少毫升？9. 50%的NaOH 溶液（ρ=1.525g·cm –3）的物质的量浓度为多少？若要配制1 L mol·L –1的NaOH 稀溶液，需50%的NaOH 溶液多少毫升？10、2 mol/L 的盐酸溶液200L 和4 mol/L 的盐酸溶液100L 混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
人教高中化学考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(含答案)
考点规范练2物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-13.(2021浙江高三选考模拟)配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液,下列说法正确的是()。
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.实验中需用的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶液浓度偏低4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()。
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()。
物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
《物质的量浓度的有关计算》
物质的量浓度的有关计算[学习目标定位] 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。
2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
一、溶质物质的量浓度的求算1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO 4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中CuSO 4的物质的量浓度为 mol·L －1。
答案 0.001解析 c (CuSO 4)＝c (Cu 2＋)＝0.019 2 g64 g·mol －10.300 L＝0.001 mol·L －1。
2.已知V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO 2－4的物质的量浓度为 mol·L －1，溶质的物质的量浓度为 mol·L －1。
答案m 56V 3m 112V m112V解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c ＝n V ；二是Fe 2(SO 4)3电离后n (Fe 3＋)∶n (SO 2－4)＝2∶3，那么c (Fe 3＋)∶c (SO 2－4)＝2∶3，同时还有c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝13c (SO 2－4)。
因n (Fe 3＋)＝m g M g·mol －1＝m 56 mol ，c (Fe 3＋)＝n V ＝m56 mol V L ＝m 56V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝3m 112V mol·L －1，c [Fe 2(SO 4)3]＝12c (Fe 3＋)＝m 112Vmol·L －1。
计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为c B ＝n BV 。
物质的量浓度及有关计算
化学计量在实验中的应用（课时1）一、物质的量的单位——摩尔㈠定义：物质的量是一个_物理量_，它表示含有_一定数目粒子__的_集合体_。
㈡符号：_n,㈢单位:摩尔_单位符号：Mol_附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开【尔文】K物质的量摩尔Mol发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数㈠定义：把_1Mol_任何粒子的_粒子数_叫做阿伏伽德罗常数㈡符号：_N A_,单位:__Mol_ 数值:_6.02×1023__㈢物质的量（n ），阿伏伽德罗常数（N A ），和粒子数（N ）之间的关系表达式为：n =N /N A㈣使用物质的量的注意事项：①作为物质的量的单位，mol仅能计量微观粒子，如_分子_、_原子_、__离子__、_质子__中子_、_电子_等，不能用于计量宏观物质。
②使用时应用_化学式_指明粒子的种类，如用中文名应指明粒子的名称如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子化学计量在实验中的应用（课时2）3、摩尔质量㈠定义：单位_物质的量_的物质所具有的_质量_㈡符号：_M_, 单位：g/Mol_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点㈢物质的量（n）摩尔质量（M）与质量（m ）之间的关系: n=m/M㈣注意事项：①1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，数值上与该物质的相对分子量或相对原子量相等②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子质量㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量之间的关系:练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）计算下列问题（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2N AB、117gNaCl中所含Cl—数为N AC、17g NH3中所含电子数为10N AD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2N A化学计量在实验中的应用（课时3）计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·L—11mol物质的体积O2 1.429 22.4LH20.0899 22.4L结论：计算几种固体和液体的体积密度/g·mL—11mol物质的体积Fe 7.86 7.125Al 2.70 10H2O 0.998 18.036H2SO4 1.83 53.552结论：探究得到上述两个结论的原因一、影响物质体积的因素（1）影响物质体积大小的因素取决于粒子数目、粒子大小、和粒子间距离三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数相同，而粒子间距_同，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。
物质的量浓度计算答案
2皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224. mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224. mol / ( L 。
2 C 3( B5.C6.D7C8.BD9.D10B11C12B2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低(5) 干燥洁净 4. (1) 55b c a--16；955a b c-+16 (2) 13 (3) 越大；＜b －a51答：0.1 mol / L 。
2. 设原溶液的质量为x ，0.22 x ＝0.14(x ＋100 g)x ＝175 g ，n (NaNO 3)＝02217585.⨯gg /mol ＝0.453 mol ，c ＝0453.mol0.15L ＝3.0 mol / L 。
3. (1) 29.8% (2) 15.8 mol / L解析：(1) n (NH 3)＝224L/mol L560＝2.5 mol ，m (NH 3)＝2.5 mol ×17 g / mol ＝425 g ，ω＝1000g 425g g425+×100%＝29.8%，(2) c ＝1L mol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝15.8 mol / L或：V ＝1-cm 0.9g g4251000g ⋅+＝1583 mL ＝1.583 L ，c ＝1.583L mol5.2＝15.8 mol / L 。
4答：14.4 mol / L ；20.8 mL 。
解：c ＝1L mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝14.44 mol / L14.44 mol / L ×V ＝3 mol / L ×100 mLV ＝20.8 mL55. 138 mL66. (1) ω ＝200100%28100%200%...g 14.0%+30.0g 24.0%20.0g +30.0g g +7.2g 50.0g⨯⨯⨯=⨯= (2) V =200115..g +30.0gg /cm 3 ＝ 43.48 cm 3；mL48.43mL/L 1000g/mol 5.58g 10⨯=c = 3.93 mol / L (3) 设1000 g 水中需溶解NaCl 的物质的量为x ，则200%1200%5851000...-=⨯x g /mol g ，x = 4.27 mol 。
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物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82
解：n=V
气/ V
m
=560L/22.4L·mol-1=25mol
m
溶液=m+m
水
=25mol×17g·mol-1+1000g=1425g
V
溶液=m
溶液
/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58L
C=n/V
溶液
=25mol/1.58L=15.82mol·L-1
2.B
3. 1/22.4mol·L-1
解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V
（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。
因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。
4. 1/22.4 mol·L-1
解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。
氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。
5.3.68mol·L-1
解：C浓·V浓=C稀·V稀
18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05L
C稀=3.68mol·L-1
6.1:4
解：n=C
1V
1
+C
2
V
2
=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L
=0.04mol
V=0.1L+0.05L=0.15L
C=n/V=0.04mol/0.15L
=0.28mol·L-1
7. 4:1
解：设两溶液体积分别为V
1和V
2
n
总=C
1
V
1
+C
2
V
2
=0.1V
1
+0.6V
2
V
总
=V
1
+V
2
C
混合=n
总
/ V
总
0.2mol·L-1=0.1V
1
+0.6V
2
/ V
1
+V
2
V 1:V
2
=4:1
8.1.0×10-4mol·L-1
解：
根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：
[H+]+[Na+]+[NH
4+] =[Cl-]+[SO
4
2-]×2
将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-1
9. D
解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％
（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质
量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。
10. B
11.C
12.C
13. B
14. C
15. C。