新疆乌鲁木齐市第四中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题

乌鲁木齐市第四中学2019～2020学年第一学期期末
高二年级化学试卷
考试时间80分钟
试题分数：100分
用钢笔或中性笔答卷,不许用铅笔答卷；只交答题卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 O－16 S－32 Na-23 Zn-65
Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只一个选项符合题意,共21×2=42分）
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
2、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．K a(HF) C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF）
3、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电。

高
铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH,下列叙述不正确
．．．的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝-2
FeO＋4H2O
4
C．放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
4、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H = +a kJ/mol（a >0）,该温度下K =0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
5、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成2H 的总量,可采取的措施是
A ．加入少量NaOH 固体
B ．加入少量3CH COONa 固体
C ．加入少量4NH Cl 固体
D ．加入少量23Na CO 固体
6、下列操作会促进H 2O 的电离,且使溶液pH>7的是
A ．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH 溶液
C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液
D ．向水中加少量FeCl 3溶液
7、可逆反应：,在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是 ： ①单位时间内生成,n mol 02的同时生成2n mol N02②单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO③用N02、NO 、02表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D．全部
8、下列说法或表示方法正确的是
A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B ．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C ．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0
D ．在101 kPa 、25℃时,2 g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：
2 H 2(g)＋O 2(g)===2 H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
9、为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+
,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是
A.NH 3·H 2O
B.NaOH
C.Na 2CO 3
D.MgCO 3
10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．新制的氯水在光照下颜色变浅
B ．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅
C ．在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
11、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A. Na 2S 溶液:c(Na +)>c(HS -)>c(OH -
)>c(H 2S)
B. Na 2C 2O 4溶液:c(OH -)=c(H +
)+c(HC 2)+2c(H 2C 2O 4)
C. Na 2CO 3溶液:c(Na +)+c(H +)=2c(C )+c(OH -)
D. CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:
c(Na +)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -
)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -
)
12、25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中: Na +、K +、Mn 、C
B.c(H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、S 、N
C.0.1 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、N 、Cl -
D.0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+
、N 、SCN -、S
13、下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a 、b 、c 、d 均大于0） A ．4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) B ．N 2(g)＋3H 23(g)
△H ＝+a kJ·mol －1 △H ＝－b kJ·mol –1
C ．2SO 32(g)＋O 2(g)
D ．2N 2O 52(g)＋O 2(g)
△H ＝＋c kJ·mol –1 △H ＝＋d kJ·mol –1
14、如右图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是
A ．正极Cu,负极Al,S 为浓HNO 3
SO 物质的量分数 压强 573 K 773 K 率（容积恒为2 L ） 时间
起始投入3 mol N 2O 5
起始投入2 mol N 2O 5
时间 1000℃ 1200℃ （恒温） 压强
v (逆) v (正)
B．正极Ag,负极Fe,S为CuSO4
C．正极Al,负极Cu,S为浓HNO3
D．正极Zn,负极Cu,S为CuSO4
15、有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线联接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。

将
a、b分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。

如
果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A dcab B. dabc C. dbac D. badc
16、如图所示原电池的总反应为Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s),下列叙述正确的是
A．电子从银电极经导线流向铜电极 B．盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移
C．电池工作时,铜电极发生还原反应
D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液,电流表指针反向偏转
17、下列反应中,不属于盐类水解反应的是
A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－ + OH－
18、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 热Na2CO3溶液可以除去油污
B. ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂
C. 用食醋除水垢
D. 将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧,最后得到的固体为Al2O3
19、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、
HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HY、HZ
B. HX、HZ、HY
C. HY、HZ 、HX
D. HZ 、HY、HX
20、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述;①取一锥形瓶用待测氢氧化钠溶液润洗两
次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；
④取一只酸式滴定管,洗涤干净；⑤不润洗滴定管,直接往其中注入标准酸溶液,进行滴
定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。

其中操作错误是
A. ④⑥⑦
B. ①⑤⑥⑦
C. ③⑤⑦
D. ①③⑤⑦
21、下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃ ）．下列说法不正确的是
A．25℃ 时．三种银盐的饱和溶液中,c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0．1mol·L—1的KI溶液,可能有黄色沉淀产生
C．25℃ 时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1,CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为
Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（58分）
22、Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）②锥形瓶
③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管
⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体（B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸（D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验,回答下列问题：
（1）过滤时,应选用的上述仪器是（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是。

（3）做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是。

（4）进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的（填编号）。

甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D. 滴定前有气泡,滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH2______0,ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________。

(2) 已知在常温常压下,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

②写出上图电池装置中负极反应式：。

23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、
医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是______________________________
______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下,0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中
c(NH＋4)。

(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3) 用等式
．．表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系。

（4）
如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变
化的图像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是_____________________________；
(5)室温时,向100 mL 0.1 mo l·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水,得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________；
在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;
写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：
c（Cl-）- c（NH4+）= ,c（H+）- c（NH3·H2O）= 。

24、根据题意,完成下列问题。

(1)常温下,将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液pH＝_____。

(2)某温度时,测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数K W
＝______。

该温度__________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

(3)常温下,设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中
由水电离出的H+浓度为c2,则c1/ c2＝__________。

(4)常温下,pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化
忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性,则a∶b＝__________。

若所得混合溶液pH＝12,则a∶b＝__________。

(5)向明矾溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的PH 7
（填>,<,=）,离子反应总方程式为。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：a称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；
b用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；
b.分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；
c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,
观察反应现象,即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”或
“＝”）。

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_______（多选扣分）。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中生成气体的速率一样快
25、氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义。

(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
,写出以N2和H2为原料合成N H3的热化学方程式。

(2) 某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的
影响,实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为
__________________。

②t2时刻,恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。

在图中
画出t2时刻后的速率变化图像。

参考答案
Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只一个选项符合题意,共21×2=42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D D D B C A C D D B
题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C C B B B B C A D D
Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（58分）
22、Ⅰ．（1）①⑤⑧⑩。

（2）容量瓶。

（3）酚酞试液。

（4）丙（5 ）___AD_______。

II.(1)①_____略_______② < , < 。

③__80％__。

(2) ① CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH ＝-637.8 kJ·mol-1。

② CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O 。

①负(2分) ②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、
24、(1)3(2)1.0×10-13 高于(3)1(4)1:100 11:90
25、(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1（2分）
(2)①升高温度
- 11 -。