江苏省2018化学学业水平测试复习掌中宝：第8讲 氯、溴、碘及其化合物

第8讲 氯、溴、碘及其化合物
考点1 了解氯及其化合物的主要物理性质(B)氯的氧化性及常见反应(A)知道氯的消毒、漂白原理(A) 1．氯气
(1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味、易液化；能溶于水，有毒。

(2)化学性质
①2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl ②2Fe ＋3C12=====点燃FeCl 3 ③Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2
④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(苍白色火焰) ⑤Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO
⑥Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(制取漂白液、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl 2) ⑦2Cl 2＋2Ca ()OH 2===CaCl 2＋Ca ()ClO 2＋2H 2O(工业生产漂白粉) ⑧Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ⑨Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2(检验氯气) ⑩2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
(3)工业制法：氯碱工业(2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑)。

(4)实验室制法：MnO 2＋4HCl(浓)=====Δ
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

2．次氯酸是一种不稳定的弱酸，具有强氧化性，可用于漂白、杀菌。

见光发生分解(2HClO=====光
2HCl ＋O 2↑)，故氯水应避光保存。

3．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。

漂白粉漂白的原理为Ca ()ClO 2
＋CO 2
＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

漂白粉失效的原理为Ca ()ClO 2
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，2HCl=====
光照
2HCl ＋O 2↑。

误区警示：
1．氯水：氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl 2与水发生反应：Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO 。

新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。

次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。

2加入物质 实验现象 反应的化学
方程式解释
起作用 成分 表现的 性质
FeCl 2溶液 溶液变黄色
2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
Cl 2 强氧化性
紫色石
蕊试液 溶液先变 红后褪色 Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO H ＋
、 HClO 酸性
漂白性
湿润的红布 红色褪去 将红色色素氧化成
无色 HClO 漂白性 加入CaCO 3 有气泡产生
CaCO 3＋2H ＋
===
Ca 2＋
＋CO 2↑＋H 2O
HCl
酸性 加入AgNO 3 有白色沉淀
Ag ＋
＋Cl －
===AgCl
↓
Cl －
Ag ＋
的 沉淀剂
考点2 卤族元素性质的递变（A ） 1．单质 颜色 常温下 状态 溶解度 水溶液 颜色 有机溶剂 中颜色 特性 溴
深红棕色 液体 碘
紫黑色
固体
,橙,橙红色,易挥发(保
存少量液 溴时应用 水封)
黄,紫红色,I 2遇淀 粉变蓝、
易升华2.Cl －、Br －、I －
的检验
试剂 现象 离子方程式
AgNO 3溶液、 稀HNO 3 生成不溶于稀硝酸
的白色沉淀的为Cl －
Ag ＋
＋Cl －
===AgCl ↓
生成不溶于稀硝酸
误区警示：
1．卤素单质的互相转化
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2KI===I2＋2KCl Br2 ＋2KI===I2 ＋2KBr。

2．①若某溶液中滴加稀硝酸可产生白色沉淀，则该溶液中可能含有SiO2－3和AlO－2；若加入过量稀硝酸可产生白色沉淀，则该溶液中含有SiO2－3。

②某溶液中加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Cl－、CO2－3、OH－；若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中含有Cl－。